安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题（含答案）

2025年春高河中学高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Br80Ce140一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A.N2 B.CH4 C.CH2=CH2 D.CH≡CH2.某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（）A.有2个电子层 B.有3种能量不同的电子C.最外层有3个电子 D.有7种运动状态不同的电子3．下列说法正确的是（）A．的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大C．电子排布式违反了洪特规则D．电子的能量一般低于电子的能量4．已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是()A．质子数为27B．在周期表中位于IIB族C．在周期表中处于d区D．属于过渡金属元素5．下列物质变化，只与范德华力有关的是()A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与水混溶D．溶于水A.1s22s22p622s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63C．分子中的键角：H2O>CH4 8.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应，下列有关说法正确的是A.[Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B.HCHO中碳原子以sp2的形式杂化C.CN-中的σ键和π键数目相同 D.Zn

原子的3d能级中有空轨道9.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋D.该配合物为离子化合物10．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是（）A．电负性： B．第一电离能：C．Z原子核外有7种能量不同的电子D．是含有极性键和非极性键的非极性分子11．《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是（）A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B．Zn、C、O的电负性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>OD．中的化学键有离子键、非极性键和极性键A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含C．1个该离子中含有2个π键 N5+I1QRSTU14.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是分子中Y原子采用杂化B.简单离子半径：Y>ZC.中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s216.已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，摩尔质量为Mg·mol-1。下列说法正确的是A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6B.若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)C.相邻两个C微粒最近距离为anmD.该晶胞的密度为×1021g·cm-3二、填空题（52分）17.(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________；位于元素周期表__________区。(2)已知电负性H2.1、Si1.8，则SiH4中Si的化合价为__________。(3)基态Ge原子有___________种不同能量的电子。(4)基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有_____________(填元素符号)。18．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色）（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基态Cr原子价层电子排布图为_____________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是______________(填元素符号)。②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。（2）有下列实验：①呈天蓝色的离子的化学式为__________，溶剂X可以是__________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________________。②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是________________。③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________。选项操作现象解释A向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液产生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH溶液先橙色加深，后变为黄色溶液中存在+H2O2+2H+D向AgCl悬浊液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-19.砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。（1）利用反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒气。①As原子核外未成对电子数为___________。②C2H2分子中N(π键)∶N(σ键)=___________。写出一种与AsCl3分子空间结构相同的物质：___________(填化学式)。（2）二苯氰胂(分子结构如图1所示)是战争中的一种化学武器。二苯氰胂分子中sp杂化的碳原子个数与sp2杂化的碳原子个数之比为___________。通过反应4BI3+As44BAs+6I2，可合成具有极高导热性的半导体新材料BAs。①BI3的空间结构为______________。②BAs的晶胞结构如图2所示，该晶胞中As的配位数为___________。作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：NaBr高二月考化学答案12345678910111213141516BCDBACABADBBBDCD17．（10分每空2分）(1)3d104s1ds(2)+4(3)8(4)N、O、F、Ne18．（18分每空2分）OH2O