河北省部分重点高中2024-2025学年高一上学期12月考试化学试题

河北省部分重点高中2024-2025学年高一上学期12月考试化学试题考试时间：60分钟 总分：100分 年级/班级：高一（X）班一、选择题（每题2分，共20分）要求：从下列各题的四个选项中，选出正确答案。1.下列关于化学实验基本操作的叙述，不正确的是：A.使用胶头滴管滴加液体时，应将滴管垂直悬空于试管口上方。B.烧杯加热时，应垫上石棉网，防止局部受热不均。C.使用酒精灯时，不可用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。D.量筒量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。2.下列物质中，不属于纯净物的是：A.氯化钠晶体B.纯净的水C.空气D.纯净的氧气3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.反应速率越快，反应越容易进行。B.反应速率越慢，反应越容易进行。C.反应速率与反应物的浓度无关。D.反应速率与反应物的温度无关。4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是：A.酸碱中和反应生成盐和水。B.酸碱中和反应是一种氧化还原反应。C.酸碱中和反应是一种复分解反应。D.酸碱中和反应是一种分解反应。5.下列关于金属的叙述，正确的是：A.金属在氧气中燃烧，一定生成金属氧化物。B.金属在空气中燃烧，一定生成金属氧化物。C.金属在氧气中燃烧，可能生成金属氧化物。D.金属在空气中燃烧，可能生成金属氧化物。6.下列关于化学键的叙述，正确的是：A.化学键是原子间相互作用的力。B.化学键是原子间相互排斥的力。C.化学键是原子间相互吸引的力。D.化学键是原子间相互转化的力。二、填空题（每题3分，共30分）要求：将正确答案填入空格中。1.化学式表示物质的组成，而物质的性质由其结构决定。例如，二氧化碳的化学式为CO2，其分子结构为O=C=O，由此可知，二氧化碳是一种______（填：酸性/中性/碱性）气体。2.下列物质中，属于电解质的是______（填：HCl、NaCl、H2O、C6H12O6）。3.下列关于溶液的叙述，正确的是：在一定温度下，向一定量的水中加入溶质，当溶质的质量分数达到一定值时，溶液的质量分数不再改变，这种现象称为______（填：溶解、溶解度、饱和）。4.下列关于化学实验的叙述，正确的是：在配制一定浓度的溶液时，应先计算所需溶质的质量，然后称量溶质，最后将其溶解在适量的溶剂中，搅拌均匀。在这个过程中，应使用______（填：量筒、烧杯、玻璃棒）等仪器。5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。例如，下列反应中，氧化剂是______（填：Fe2+、Cu2+、H+、SO42-）。6.下列关于元素周期律的叙述，正确的是：元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数相同，但原子半径随着原子序数的增加而______（填：增大/减小/不变）。三、计算题（每题5分，共20分）要求：根据下列化学方程式，计算相关物质的量。1.已知反应：2H2+O2→2H2O若反应中消耗了0.5mol的氢气，求生成的氧气的物质的量。2.已知反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑若反应中消耗了5.6g的盐酸，求生成的氢气的体积（标准状况下）。3.已知反应：N2+3H2→2NH3若反应中消耗了4mol的氮气，求生成的氨气的物质的量。4.已知反应：CaCO3→CaO+CO2↑若反应中分解了10g的碳酸钙，求生成的二氧化碳的体积（标准状况下）。四、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验原理，回答下列问题。1.在实验室中，如何制备氧气？请简述实验步骤和注意事项。2.如何检验溶液中是否含有氯离子？请简述实验步骤和现象。3.在实验室中，如何制备氢氧化钠溶液？请简述实验步骤和注意事项。4.如何测定溶液的pH值？请简述实验步骤和注意事项。五、简答题（每题5分，共15分）要求：简明扼要地回答问题。1.解释什么是化合价？举例说明化合价在化学中的作用。2.简述酸碱中和反应的基本原理，并给出一个酸碱中和反应的实例。3.说明化学平衡状态的特点，并举例说明化学平衡状态在实验中的应用。六、论述题（每题10分，共20分）要求：对问题进行深入分析，并给出详细的解答。1.论述化学反应速率的影响因素，并结合实例说明如何通过改变条件来提高或降低反应速率。2.论述化学键的类型及其特点，并说明化学键的形成与物质的性质之间的关系。本次试卷答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1.D解析：量筒量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这是为了确保读数的准确性。2.C解析：空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。3.A解析：化学反应速率越快，表示反应物转化为生成物的速度越快，反应越容易进行。4.C解析：酸碱中和反应是一种复分解反应，酸和碱反应生成盐和水。5.C解析：金属在氧气中燃烧可能生成金属氧化物，这取决于金属的种类。6.A解析：化学键是原子间相互作用的力，是形成物质的基本单元。二、填空题（每题3分，共30分）1.中性解析：二氧化碳的分子结构为O=C=O，不含有氢离子或氢氧根离子，因此是一种中性气体。2.HCl、NaCl、H2O解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，这些物质在水中可以电离出离子。3.饱和解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度达到最大值的溶液。4.量筒、烧杯、玻璃棒解析：量筒用于准确量取液体体积，烧杯用于溶解和混合物质，玻璃棒用于搅拌。5.Fe2+解析：在氧化还原反应中，Fe2+被氧化成Fe3+，因此Fe2+是氧化剂。6.减小解析：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。三、计算题（每题5分，共20分）1.0.25mol解析：根据化学方程式，2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。因此，0.5mol的氢气将消耗0.25mol的氧气。2.0.25mol解析：根据化学方程式，1mol的盐酸与1mol的氢气反应。盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，因此5.6g的盐酸含有5.6g/36.5g/mol=0.15mol的盐酸，生成0.15mol的氢气。3.8mol解析：根据化学方程式，1mol的氮气与3mol的氢气反应生成2mol的氨气。因此，4mol的氮气将生成8mol的氨气。4.2.24L解析：根据化学方程式，1mol的碳酸钙分解生成1mol的二氧化碳。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，因此10g的碳酸钙含有10g/100g/mol=0.1mol的碳酸钙，生成0.1mol的二氧化碳。在标准状况下，1mol的气体体积为22.4L，因此0.1mol的二氧化碳体积为0.1mol*22.4L/mol=2.24L。四、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验原理，回答下列问题。1.在实验室中，如何制备氧气？请简述实验步骤和注意事项。答案：在实验室中，制备氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）的混合物的方法。解析：-实验步骤：1.准备一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰的混合物。2.将试管固定在铁架台上，并用酒精灯加热。3.观察试管口，用排水法收集产生的氧气。4.收集完毕后，熄灭酒精灯，移除试管。-注意事项：1.加热时要注意安全，避免烫伤。2.加热过程中，要确保试管口朝下，防止冷凝水倒流。3.收集氧气时，要确保集气瓶充满水，避免氧气逸出。2.如何检验溶液中是否含有氯离子？请简述实验步骤和现象。答案：检验溶液中是否含有氯离子通常使用硝酸银（AgNO3）溶液和稀硝酸（HNO3）。解析：-实验步骤：1.取一小部分待测溶液于试管中。2.滴加几滴稀硝酸，以防止其他阴离子干扰。3.滴加几滴硝酸银溶液。4.观察溶液变化。-现象：如果溶液中含有氯离子，将会生成白色沉淀（AgCl），证明溶液中含有氯离子。3.在实验室中，如何制备氢氧化钠溶液？请简述实验步骤和注意事项。答案：在实验室中，制备氢氧化钠溶液通常采用氢氧化钠固体溶解于水的方法。解析：-实验步骤：1.准备一定量的氢氧化钠固体。2.将氢氧化钠固体放入烧杯中。3.慢慢加入适量的蒸馏水，边加边搅拌，直至氢氧化钠完全溶解。4.将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。-注意事项：1.氢氧化钠具有腐蚀性，操作时要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。2.溶解过程中，要慢慢加入水，避免溶液过热。4.如何测定溶液的pH值？请简述实验步骤和注意事项。答案：测定溶液的pH值通常使用pH试纸或pH计。解析：-实验步骤：1.取一小部分待测溶液于试管中。2.使用pH试纸或pH计进行测定。3.如果使用pH试纸，将试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照。4.如果使用pH计，按照仪器说明书进行操作。-注意事项：1.使用pH试纸时，要确保试纸干燥，避免水分影响测量结果。2.使用pH计时，要确保仪器校准准确，避免误差。五、简答题（每题5分，共15分）要求：简明扼要地回答问题。1.解释什么是化合价？举例说明化合价在化学中的作用。答案：化合价是元素在化合物中表现出的正负电荷数，用来表示元素在化合物中的结合能力。解析：-化合价的作用：1.化合价可以帮助确定元素在化合物中的位置和数量。2.化合价可以用来计算化学反应中反应物和生成物的物质的量。3.化合价是理解化学键和化合物性质的基础。2.简述酸碱中和反应的基本原理，并给出一个酸碱中和反应的实例。答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。解析：-基本原理：1.酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。2.同时，酸中的阴离子与碱中的阳离子结合生成盐。-实例：HCl+NaOH→NaCl+H2O3.说明化学平衡状态的特点，并举例说明化学平衡状态在实验中的