2024-2025下学期高二化学苏教版期中必刷题之分子的空间结构

第18页（共18页）2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之分子的空间结构一．选择题（共15小题）1．（2025•江苏二模）反应11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是（）A．P4分子中的键角为109°28′ B．S2﹣的结构示意图为 C．H2O的空间构型为V形 D．基态Cu2+的价层电子排布式为3d84s12．（2025•江苏二模）羟胺（H2NOH）与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→（CH3）2C＝NH+H2O。下列说法正确的是（）A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B．CH3COCH3分子间可形成氢键 C．（CH3）2C＝NH中σ键与π键比例为10：1 D．冰属于共价晶体3．（2024秋•常州期末）反应SO2+2CO═S+2CO2可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是（）A．SO2的VSEPR模型为V形 B．CO2的空间构型为直线形 C．第一电离能：I1（C）＞I1（O） D．上述反应中SO2作还原剂4．（2025•镇江开学）次磷酸钠（NaH2PO2）可由反应P4+3NaOH（过量）+3H2O═3NaH2PO2+PH3↑制备，下列说法不正确的是（）A．NaH2PO2是酸式盐 B．NaOH的电子式： C．P4的空间构型为正四面体形 D．PH3是极性分子5．（2024秋•南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列说法正确的是（）A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co为+2价 B．H2O2的电子式为 C．中子数为18的氯原子：17D．NH6．（2025•江苏模拟）高熔点半导体材料GaN可由反应Ga（CH3）3+NH3═GaN+3CH4制得。下列说法正确的是（）A．Ga（CH3）3是非极性分子 B．NH3为四面体结构 C．GaN属于分子晶体 D．CH4含有非极性键7．（2024•丹阳市校级模拟）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2CO（aq），下列有关说法正确的是（）A．Cu位于元素周期表d区 B．基态C的价电子排布图： C．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp3、sp2 D．用电子式表示H2O的形成过程：8．（2024•淮阴区校级三模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：（1）化学法。在含NH4+和HPO42-的废水中加入石灰，生成NH3和Ca5（OH）（PO（2）生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；NH4+被氧化成N已知：Ksp(FeP下列叙述正确的是（）A．NO2B．NH4+和C．NO3-的键角为D．N的电负性大于P，故N2氧化性比P4强9．（2024•淮阴区校级三模）一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如图，下列有关该物质说法错误的是（）A．物质中C、N均采取sp2杂化 B．能淡化海水，透过Na+和水分子 C．可很好吸附HF、HCN、H2S等污染气体 D．因其稳定共轭结构，可作电极材料10．（2024•玄武区校级模拟）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：下列说法正确的是（）A．LiH的电子式： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．CN22-中CD．CN211．（2024秋•常州期中）汽车尾气净化装置中发生反应2COA．电离能：I1（C）＞I1（O） B．电负性：χ（N）＞χ（O） C．CO2中C原子轨道杂化方式为sp2 D．N2中σ键和π键数目之比为1：212．（2024秋•江苏月考）反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是（）A．1molSiO2含4molSi—O键 B．SiF4晶体属于共价晶体 C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D．HF的电子式：13．（2024秋•江苏月考）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：。下列说法错误的是（）A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解14．（2023秋•鼓楼区校级期末）过氧化氢和亚硫酸钠溶液可发生反应：SO32-+H2O2=SOA．SO32-中心原子的杂化轨道类型为B．H2O2是极性分子 C．SO4D．反应后溶液的pH增大15．（2023秋•徐州期末）生产氯乙烯的工艺涉及反应：2CH2＝CH2+4HCl+O2→2CH2ClCH2Cl+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．CH2＝CH2的分子空间结构：四面体形 B．CH2Cl﹣CH2Cl的键线式： C．—CH3的电子式： D．H2O的空间填充模型：

2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之分子的空间结构参考答案与试题解析题号1234567891011答案CCBADACCBCD题号12131415答案ABDB一．选择题（共15小题）1．（2025•江苏二模）反应11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是（）A．P4分子中的键角为109°28′ B．S2﹣的结构示意图为 C．H2O的空间构型为V形 D．基态Cu2+的价层电子排布式为3d84s1【答案】C【分析】A．P4分子空间构型为正四面体形；B．硫为16号元素，故S2﹣核外有18个电子；C．H2O中心氧原子价层电子对数=1D．Cu为29号元素，价层电子排布式为3d104s1。【解答】解：A．P4分子空间构型为正四面体形，键角为60°，故A错误；B．硫为16号元素，故S2﹣核外有18个电子，则S2﹣的结构示意图为，故B错误；C．H2O中心氧原子价层电子对数=12×(6-2×1)+2=4，有两个孤电子对，则H2O的空间构型为VD．Cu为29号元素，价层电子排布式为3d104s1，则基态Cu2+的价层电子排布式为3d9，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生分子构型的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•江苏二模）羟胺（H2NOH）与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→（CH3）2C＝NH+H2O。下列说法正确的是（）A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B．CH3COCH3分子间可形成氢键 C．（CH3）2C＝NH中σ键与π键比例为10：1 D．冰属于共价晶体【答案】C【分析】A．H2NOH中O为单键；B．CH3COCH3中O原子没有与H相连；C．C—H、N—H单键均为σ键，C＝N中含1个σ键和1个π键；D．冰属于分子晶体。【解答】解：A．H2NOH中O为单键，O的杂化方式为sp3杂化，故A错误；B．CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，故B错误；C．C＝N中含1个σ键和1个π键，C—H、N—H单键均为σ键，（CH3）2C＝NH中σ键与π键比例为10：1，故C正确；D．冰属于分子晶体，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•常州期末）反应SO2+2CO═S+2CO2可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是（）A．SO2的VSEPR模型为V形 B．CO2的空间构型为直线形 C．第一电离能：I1（C）＞I1（O） D．上述反应中SO2作还原剂【答案】B【分析】A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+12（6﹣2×2）＝B．CO2分子中C原子价层电子对数为2+12（4﹣2×2）＝2，C．同一周期元素原子的第一电离能有随原子序数增大而增大的趋势，ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能反常；D．反应SO2+2CO═S+2CO2中S的化合价降低，发生还原反应、是氧化剂。【解答】解：A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+12（6﹣2×2）＝3，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，故B．CO2分子中C原子价层电子对数为2+12（4﹣2×2）＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，故C．C、O元素分别属于第二周期的ⅣA族、ⅥA族，且O的原子序数大于C，同一周期元素原子的第一电离能随原子序数增大有增大的趋势，则第一电离能：I1（C）＜I1（O），故C错误；D．反应SO2+2CO═S+2CO2中S的化合价降低、发生还原反应，C元素化合价升高、发生氧化反应，则SO2是氧化剂、CO是还原剂，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分子或离子空间构型及元素性质的应用，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握价层电子对数计算及VSEPR模型的应用、元素周期律、氧化还原反应概念是解题关键，题目难度不大。4．（2025•镇江开学）次磷酸钠（NaH2PO2）可由反应P4+3NaOH（过量）+3H2O═3NaH2PO2+PH3↑制备，下列说法不正确的是（）A．NaH2PO2是酸式盐 B．NaOH的电子式： C．P4的空间构型为正四面体形 D．PH3是极性分子【答案】A【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O△¯PH3↑+3NaH2PO2，A．氢氧化钠过量条件下反应生成了NaH2PO2，说明NaH2PO2B．NaOH为离子化合物，是钠离子和氢氧根离子构成的化合物；C．白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1＝4；D．PH3的价层电子对数＝3+5-1×32【解答】解：A．P4+3NaOH+3H2O△¯PH3↑+3NaH2PO2，反应中氢氧化钠过量，则判断次磷酸为一元酸，次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，故AB．NaOH为离子化合物，NaOH的电子式为：，故B正确；C．白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1＝4，白磷分子呈正四面体，故C正确；D．PH3的价层电子对数＝3+5-1×32=4故选：A。【点评】本题考查原子结构、微粒的结构、杂化理论等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。5．（2024秋•南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列说法正确的是（）A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co为+2价 B．H2O2的电子式为 C．中子数为18的氯原子：17D．NH【答案】D【分析】A．根据化合物中化合价代数和为0进行计算；B．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子；C．原子的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；D．NH4+中N原子的价层电子对数为4+12（5﹣1﹣4）＝【解答】解：A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中NH3、H2O均为分子、Cl的化合价为﹣1，则Co的化合价为+3价，故A错误；B．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子对，O、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；C．中子数为18的氯原子的质量数为17+18＝35，该核素符号为1735Cl，故D．NH4+中N原子的价层电子对数为4+12（5﹣1﹣4）＝4，无孤电子对，其故选：D。【点评】本题考查简单离子构型判断、常见化学用语的正误判断，侧重辨析能力和规范答题能力考查，把握价层电子对数计算及VSEPR模型应用、电子式书写及核素表示方法是解题关键，题目难度不大。6．（2025•江苏模拟）高熔点半导体材料GaN可由反应Ga（CH3）3+NH3═GaN+3CH4制得。下列说法正确的是（）A．Ga（CH3）3是非极性分子 B．NH3为四面体结构 C．GaN属于分子晶体 D．CH4含有非极性键【答案】A【分析】A．Ga（CH3）3中Ga原子和每个C原子形成一个共价键，该分子中Ga原子和3个C原子形成3个共价键且Ga原子不含孤电子对，所以该分子中Ga和C原子之间形成平面正三角形结构，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4C．共价晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；D．不同非金属元素的原子之间易形成极性键。【解答】解：A．Ga（CH3）3中Ga原子和每个C原子形成一个共价键，该分子中Ga原子和3个C原子形成3个共价键且Ga原子不含孤电子对，所以该分子中Ga和C原子之间形成平面正三角形结构，该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4且含有一个孤电子对，NH3C．共价晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，GaN为高熔点的物质，所以属于共价晶体，故C错误；D．不同非金属元素的原子之间易形成极性键，CH4中只含C—H极性键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查分子空间结构、晶体路线、化学键的判断，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、分子空间结构的判断方法、晶体类型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。7．（2024•丹阳市校级模拟）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2CO（aq），下列有关说法正确的是（）A．Cu位于元素周期表d区 B．基态C的价电子排布图： C．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp3、sp2 D．用电子式表示H2O的形成过程：【答案】C【分析】A．Cu位于元素周期表的第IB族；B．基态碳原子的价电子中2s轨道含有2个电子，2p轨道含有2个电子；C．醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化；D．H2O为共价化合物。【解答】解：A．Cu位于元素周期表的第IB族，位于ds区，故A错误；B．基态碳原子的价电子中2s轨道含有2个电子，2p轨道含有2个电子，则基态碳原子的价电子排布图：，故B错误；C．醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化，醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp3、sp2，故C正确；D．H2O为共价化合物，故用电子式表示H2O的形成过程为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。8．（2024•淮阴区校级三模）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：（1）化学法。在含NH4+和HPO42-的废水中加入石灰，生成NH3和Ca5（OH）（PO（2）生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；NH4+被氧化成N已知：Ksp(FeP下列叙述正确的是（）A．NO2B．NH4+和C．NO3-的键角为D．N的电负性大于P，故N2氧化性比P4强【答案】C【分析】A．NOB．NH4+C．NO3-D．虽然N的电负性大于P，但N2的氧化性并不比P4【解答】解：A．NO2-中N原子的价层电子对为2+5+1-2×22=3，1个B．NH4+和HPO42-中心原子氮、磷都有4C．NO3-中氮采用sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120D．氮气分子的键能大于P4，P4比N2活泼，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查分子结构、杂化类型、键角以及电负性与氧化性的关系。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解这些化学概念和原理对于解答此类题目非常重要。9．（2024•淮阴区校级三模）一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如图，下列有关该物质说法错误的是（）A．物质中C、N均采取sp2杂化 B．能淡化海水，透过Na+和水分子 C．可很好吸附HF、HCN、H2S等污染气体 D．因其稳定共轭结构，可作电极材料【答案】B【分析】A．根据多孔氮化石墨烯的结构为平面结构，进行分析；B．根据该物质有强大的水渗透和盐过滤能力，进行分析；C．根据该物质具有独特的多孔蜂窝状结构，进行分析；D．根据氮化石墨烯因其稳定共轭结构进行分析。【解答】解：A．新型的二维周期性多孔氮化石墨烯的结构为平面结构，那么物质中C、N均采取sp2杂化，故A正确；B．该物质有强大的水渗透和盐过滤能力，则能透过水分子，不能透过钠离子，故B错误；C．新型的二维周期性多孔氮化石墨烯具有独特的多孔蜂窝状结构，则应该可很好吸附HF、HCN、H2S等污染气，故C正确；D．氮化石墨烯因其稳定共轭结构，其结构类似石墨烯，应该可作电极材料，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024•玄武区校级模拟）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：下列说法正确的是（）A．LiH的电子式： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．CN22-中CD．CN2【答案】C【分析】A．LiH为离子化合物；B．硅为14号元素；C．CN22-中CD．CN22-的C【解答】解：A．LiH为离子化合物，其电子式：，故A错误；B．硅为14号元素，基态Si原子的价层电子排布图：，故B错误；C．CN22-中C原子周围有2个σ键，没有孤对电子，则C原子的杂化方式：spD．CN22-的C原子的杂化方式：sp，则球棍模型：，故故选：C。【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生原子结构的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•常州期中）汽车尾气净化装置中发生反应2COA．电离能：I1（C）＞I1（O） B．电负性：χ（N）＞χ（O） C．CO2中C原子轨道杂化方式为sp2 D．N2中σ键和π键数目之比为1：2【答案】D【分析】A．同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，VA族大于VIA族；B．在同一周期内，从左到右，元素的电负性逐渐增大；C．CO2分子中的碳原子周围没有孤电子对；D．N2分子结构式为N≡N。【解答】解：A．元素C、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，VA族大于VIA族，所以其第一电离能大小顺序是O＞C，故A错误；B．在同一周期内，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以N＜O，故B错误；C．CO2分子中的碳原子周围没有孤电子对，根据价电子互斥理论，CO2分子为直线型结构，因此碳原子采取sp杂化方式‌，故C错误；D．三键中含有1个σ键和2个π键，N2分子结构式为N≡N，则σ键和π键数目之比为1：2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。12．（2024秋•江苏月考）反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是（）A．1molSiO2含4molSi—O键 B．SiF4晶体属于共价晶体 C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D．HF的电子式：【答案】A【分析】A．SiO2是共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，每个O与2个Si形成2个Si—O键；B．SiF4是由SiF4分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C．OF2中O原子的价层电子对数是2+6-2×12=4，含有2D．HF分子中H原子与F原子通过1对共用电子对结合，使分子中H原子达到2个电子的稳定结构。【解答】解：A．SiO2是共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，每个O与2个Si形成2个Si—O键，故1molSiO2含4molSi—O键，故A正确；B．SiF4是由SiF4分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故B错误；C．OF2中O原子的价层电子对数是2+6-2×12=4，则OF2的价层电子对互斥模型为，故D．HF分子中H原子与F原子通过1对共用电子对结合，H原子达到2个电子结构，F原子达到8个电子结构，故HF的电子式为：，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2024秋•江苏月考）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的H+的进攻，如：发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2O的配位电子，如：。下列说法错误的是（）A．基态Si原子核外有5种能量不同的电子 B．NCl3和SiCl4水解过程中中心原子的杂化方式不变 C．推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解 D．已知AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，推测其水解类型为亲核水解【答案】B【分析】A．不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同；B．NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化；C．C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对；D．AsCl3中心原子As具有正电性（δ+）和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl。【解答】解：A．同一能级中的电子能量相同，基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有5种能量不同的电子，故A正确；B．NCl3水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故B错误；C．C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，故C正确；D．AsCl3中心原子As具有正电性（δ+）和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，则其水解类型为亲核水解，故D正确；故选：B。【点评】本题考查杂化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2023秋•鼓楼区校级期末）过氧化氢和亚硫酸钠溶液可发生反应：SO32-+H2O2=SOA．SO32-中心原子的杂化轨道类型为B．H2O2