2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之分子的结构与性质

第15页（共15页）2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之分子的结构与性质一．选择题（共15小题）1．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S2．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl3．（2024秋•朝阳区期末）下列物质中，含有非极性键的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl24．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D5．（2024•大兴区校级三模）下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是（）A．钠熔化成闪亮的小球 B．干冰升华 C．苯酚晶体久置后变为粉红色 D．工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来6．（2024•朝阳区校级三模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是（）A．酸性：CF3COOH＞CH3COOH B．硬度：金刚石＞晶体硅 C．硫磺溶解度：CS2中＞水中 D．沸点：环氧乙烷（）＞CO27．（2023秋•西城区校级期末）BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是（）A．单体是非极性分子 B．二聚体的沸点比单体更高 C．多聚体是平面结构 D．二聚体和多聚体中均存在配位键8．（2024春•昌平区期末）下列有机物中，易溶于水的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯9．（2024春•昌平区期末）下列事实与氢键无关的是（）A．0℃时，冰的密度比水的小 B．乙醇能与水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸点比丙醇的高 D．HF的热稳定性强于HCl10．（2024秋•海淀区校级月考）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金刚石＞石英 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸点：CO＞N211．（2024秋•东城区校级月考）具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征﹣等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于CO2等电子体的是（）资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数A．NO2+ B．N2O C．NO12．（2024春•西城区校级期中）研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O⇌H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣⇌I3下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应i平衡逆向移动，析出I213．（2024•海淀区二模）下列事实与氢键无关的是（）A．沸点：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．热稳定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH314．（2024•朝阳区校级开学）下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）ABCD事实SO2是极性分子气态氟化氢中存在（HF）2HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＜0CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+图示表达A．A B．B C．C D．D15．（2024•西城区校级开学）下列事实中，不能用氢键解释的是（）A．水在4℃时的密度最大 B．常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体 C．NH4Br能溶于液态HBr D．酸性：顺﹣丁烯二酸＞反﹣丁烯二酸

2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之分子的结构与性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCCCBBCCDBC题号12131415答案DCCC一．选择题（共15小题）1．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S【答案】D【分析】A．分子正负中心电荷不重合是极性分子；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．NH3分子间存在氢键；D．H—O键能大于H—S的键能。【解答】解：A．CH4分子正负中心电荷重合，是非极性分子，故A错误；B．CH4是正四面体，NH3是三角锥形，H2O是V形，故键角CH4＞NH3＞H2O，故B错误；C．NH3分子间存在氢键，故沸点高于甲烷，故C错误；D．H—O键能大于H—S的键能，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查简单分子空间构型判断、原子结构及元素性质、价键规则的应用，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电负性与共价键键能的关系、价层电子对数计算及VSEPR模型应用、价键规则的理解与应用是解题关键，题目难度中等。2．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根据盐类的溶解性进行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A错误；B．CaCl2易溶于水，故B错误；C．AgCl难溶于水，故C正确；D．NH4Cl易溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的溶解性，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确酸碱盐溶解性表中各物质溶解性强弱是解本题关键，注意规律总结，题目难度不大。3．（2024秋•朝阳区期末）下列物质中，含有非极性键的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】极性键：不同种原子形成的共价键；非极性键：同种原子之间形成共价键，以此分析解答。【解答】解：A．HCl只含H—Cl极性共价键，故A错误；B．H2O只含有极性共价键，故B错误；C．Na2O2含有离子键和非极性共价键，故C正确；D．MgCl2只含有离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，注意极性共价键、非极性共价键的区别以及判断方法，注意相关基础知识的积累，题目难度较小。4．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．热稳定性与氢键无关；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体；C．电负性F＞Cl；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。【解答】解：A．热稳定性与氢键无关，热稳定性：HF＞HCl是因为H—F键能大于H—Cl，故A错误；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，C—C键能大于C—Si，故硬度：金刚石＞碳化硅，故B错误；C．电负性F＞Cl，导致CF3COOH中O—H键的极性变大，易电离出氢离子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正确；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，侧重学生物质结构与性质的掌握情况，试题难度中等。5．（2024•大兴区校级三模）下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是（）A．钠熔化成闪亮的小球 B．干冰升华 C．苯酚晶体久置后变为粉红色 D．工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来【答案】B【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，据此解答。【解答】解：A．钠熔化成闪亮的小球主要破坏的是金属键，故A错误；B．干冰升华主要破坏的微粒间作用力为范德华力，故B正确；C．苯酚晶体久置后变为粉红色，破坏了共价键，故C错误；D．氨易液化是NH3分子间含有氢键，使得分子间作用力增大，导致氨易液化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了晶体的类型及晶体中微粒间的作用力，为高频考点，熟悉物质所含化学键类型及性质是解题关键，题目难度中等。6．（2024•朝阳区校级三模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是（）A．酸性：CF3COOH＞CH3COOH B．硬度：金刚石＞晶体硅 C．硫磺溶解度：CS2中＞水中 D．沸点：环氧乙烷（）＞CO2【答案】B【分析】A．C—F键的极性大于C—H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同；B．金刚石和石英都是共价晶体；C．根据相似相溶原理进行分析解答；D．环氧乙烷是极性分子、CO2是非极性分子。【解答】解：A．C—Cl键的极性大于C—H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A错误；B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，键长C—C＜Si—Si，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B正确；C．硫磺和CS2是非极性分子，水是极性分子，硫磺溶解度：CS2＞水，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，说明其溶解度与分子的极性有关，故C错误；D．环氧乙烷是极性分子、CO2是非极性分子，沸点：环氧乙烷＞CO2，说明其沸点有分子的极性有关，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质与键的极性或分子极性的关系是解本题关键，注意对比其结构或性质的差异性。7．（2023秋•西城区校级期末）BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是（）A．单体是非极性分子 B．二聚体的沸点比单体更高 C．多聚体是平面结构 D．二聚体和多聚体中均存在配位键【答案】C【分析】A．分子中正负电荷中心重合是非极性分子，反之为极性分子；B．分子之间作用力越强则熔沸点越高；C．根据价层电子对互斥模型进行判断；D．已知Be的最外层上只有2个电子，具有空轨道。【解答】解：A．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+12(2-2×1)=2B．BeCl2的二聚体的相对分子质量比单体大，则二聚体中分子间作用力比单体大，故二聚体的沸点比单体更高，故B正确；C．由题干图示信息可知，多聚体中Be周围的价层电子对数为4，呈正四面体结构，而不是平面结构，故C错误；D．已知Be的最外层上只有2个电子，结合题干图示信息可知，二聚体和多聚体中均存在Be←Cl配位键，故D正确；故选：C。【点评】本题考查分子极性的判断、熔沸点的比较及分子的结构等知识，题目难度中等，注意对基础概念的积累。8．（2024春•昌平区期末）下列有机物中，易溶于水的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯【答案】C【分析】含有亲水基羧基、羟基的有机物，在水中溶解度可能较大，如乙醇、乙酸易溶于水中，据此进行解答。【解答】解：A．乙烷属于烃类，不含亲水基，故难溶于水，故A错误；B．乙烯不含亲水基，不溶于水，故B错误；C．乙醇，含有羟基，与水分子间可形成氢键，易溶于水中，故C正确；D．乙酸乙酯，不含亲水基，难溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见有机物的物理性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的物理性质，熟悉常见的易溶于水和不溶于的有机物。9．（2024春•昌平区期末）下列事实与氢键无关的是（）A．0℃时，冰的密度比水的小 B．乙醇能与水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸点比丙醇的高 D．HF的热稳定性强于HCl【答案】D【分析】A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得更规则，但空间利用率降低；B．乙醇可以和水分子形成氢键，使其溶解度增大；C．乙二醇分子间形成的氢键数目比丙醇分子间形成的氢键多；D．HF的热稳定性强于HCl与氢键无关。【解答】解：A．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢键有关，故A错误；B．乙醇能和水分子形成氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故B错误；C．乙二醇分子间形成的氢键数目比丙醇分子间形成的氢键多，故乙二醇的沸点比丙醇的高，与氢键有关，故C错误；D．HF的热稳定性强于HCl与氢键无关，与化学键的强弱有关，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键的形成及其对物质的物理性质影响是解答题关键，题目难度不大，注意分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关。10．（2024秋•海淀区校级月考）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金刚石＞石英 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸点：CO＞N2【答案】B【分析】A．C—Cl键的极性大于C—H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同；B．金刚石和石英都是共价晶体；C．根据相似相溶原理进行分析解答；D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子。【解答】解：A．C—Cl键的极性大于C—H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A错误；B．金刚石和石英都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C—C＜Si—O，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B正确；C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C错误；D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点有分子的极性有关，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质与键的极性或分子极性的关系是解本题关键，注意对比其结构或性质的差异性。11．（2024秋•东城区校级月考）具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征﹣等电子原理。符合等电子原理的分子或离子互称等电子体。下列分子或离子中，不属于CO2等电子体的是（）资料：对于主族元素而言，最外层电子数即为价电子数A．NO2+ B．N2O C．NO【答案】C【分析】根据具有相同原子数和相同价电子数的分子或离子为等电子体进行解答。【解答】解：CO2的价电子数为4+2×6＝16，一个CO2中含有3个原子；A．NO2+的价电子数为5+2×6﹣1＝16，NO2+中含有3个原子，故与COB．N2O的电子数为5×2+6＝16，N2O中含有3个原子，故与CO2为等电子体，故B错误；C．NO2-的电子数为5+6×2+1＝18，二者价电子数不同，不互为等电子体，故D．N3-的价电子数为3×5+1＝16，N3-中含有3个原子，故与CO故选：C。【点评】本题考等电子体的相关知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，题目比较简单。12．（2024春•西城区校级期中）研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O⇌H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣⇌I3下列说法不正确的是（）A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，反应i平衡逆向移动，析出I2【答案】D【分析】A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌I3-，使I2转化为D．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌I3【解答】解：A．相似相溶原理：极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性的I2更易溶于CCl4，故A正确；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入碘单质，发生反应I2+I﹣⇌I3-，使I2转化为I3-，则溶液b中c（I2）＜溶液a中c（ID．向①所得浊液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣⇌I3-的平衡正向移动，生成I3故选：D。【点评】本题考查相似相溶原理、萃取等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确相似相溶原理内涵、萃取原理内涵、化学平衡影响因素是解本题关键，题目难度不大。13．（2024•海淀区二模）下列事实与氢键无关的是（）A．沸点：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．热稳定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3【答案】C【分析】A．NH3分子之间能形成氢键；B．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得更规则，但空间利用率降低；C．分子的稳定性与共价键键长、键能有关；D．丙酮可以和水分子形成氢键，使其溶解度增大。【解答】解：A．NH3分子之间能形成氢键，导致其沸点高于PH3，与氢键有关，故A错误；B．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢键有关，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF＞HCl，与氢键无关，故C正确；D．丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3，与氢键有关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键的形成及其对物质的物理性质影响是解答题关键，题目难度不大，注意分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关。14．（2024•朝阳区校级开学）下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）ABCD事实SO2是极性分子气态氟化氢中存在（HF）2HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＜0CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+图示表达A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．SO2中S原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有1B．气态氟化氢中存在（HF）2，HF分子中的F原子能和另一个HF分子中的H原子形成氢键；C．放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量；D．CH3COOH部分电离生成CH3COO﹣、H+，则醋酸溶液中含有CH3