化学-2025届九师联盟核心模拟卷（下）（一）（样卷）试题和答案

化学(一)注意事项:1.本卷满分100分,考试时间75分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Al27Fe56zn65一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.科技乃兴国之重。下列说法正确的是A.“天问一号”实验舱使用的镁铝合金熔点高于其组分金属B.中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料C.港珠澳大桥使用环氧树脂作为涂料可以减小海水对桥体金属的腐蚀2.下列物质中不属于酸性氧化物的是量H2S接触发生反应生成黑色Ag2S。下列化学反应表示正确的是OB.用惰性电极电解CUSO4溶液的阴极反应式:2H2O—4e—===4H十十O22S与热的浓硝酸反应:CU2S十6H十十十十H2S↑十2NO2↑十2H2OD.Ag与空气中H2S的反应:4Ag十2H2S十O2===2Ag2S十2H2O4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol环己烷中含有的共价键数为12NAC.28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NAD.0.1mol由H2SO3和SO3组成的混合物中含氧原子数为0.3NA【高三核心模拟卷(下).化学(一)第1页(共6页)】A1【高三核心模拟卷(下)●化学(一)第2页(共6页)】A15.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA将浓硫酸滴加到胆矾上,胆矾表面变白浓硫酸具有脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NOc久置空气中的漂白粉遇盐酸产生cO2漂白粉的有效成分是cacO3D1mol●L1的Nacl溶液导电性比同浓度醋酸的强Nacl溶液的PH比醋酸的高6.碳纳米管可看作多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为10~20nm的中空管状结构,下列有关说法错误的是石墨烯碳纳米管石墨烯A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体B.石墨烯中只存在非极性键→//c.碳纳米管是一种胶体D.石墨烯中,碳原子和六元环个数比为2:1cl→//→7.利用二聚物Al2cl6(结构式为/AlAl)与NH3反应可制备配合物[Al(NH3)cl3]。下列说→clclcl法错误的是A.1mol[Al(NH3)cl3]中的σ键数目为4NAB.Al2cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构c.反应前后Al原子配位数不变D.配合物[Al(NH3)cl3]属于极性分子8.为探究硫及其化合物的性质,下列由方案设计及现象得出的结论正确的是选项实验目的方案设计及现象结论A判断K2S的化学键类型将K2S固体溶于水,进行导电性实验;电流表指针发生偏转K2S中含有离子键B证明SO2水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2;石蕊溶液变红后没有褪色,品红溶液褪色说明SO2水溶液呈酸性,且有漂白性c证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、Nacl固体与MnO2固体的混合物;有黄绿色气体产生说明浓硫酸具有强氧化性D比较S与cl的非金属性强弱液的PH;前者的试纸颜色比后者的深说明非金属性:S<cl9.研究发现,cSAucl3实际是cS十、[Aucl2]—、[Aucl4]—按一定比例构成的。cSAucl3的晶胞结构如图所示(面上大球为cS十),形状为长方体。下列叙述正确的是B.[Aucl4]—中Au原子的杂化类型为SP3c.cSAucl3化学式可以写为cScl●Aucl2D.晶胞中cS十、[Aucl2]—、[Aucl4]—比例关系为2:1:110.下列实验装置不能达到实验目的的是【高三核心模拟卷(下)●化学(一)第3页(共6页)】A111.含ClOH和CH3COONa的工业废水可利用微化学电池去除,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极B的电势比电极A的低C.该电池不宜在高温环境下运行D.负极电极反应式为CH3COO——8e—十2H2O===↑十7H十12.一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是A.碳原子的杂化方式均为sP2B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.分子中不含有手性碳原子D.1molM最多消耗Na和NaOH的物质的量相等13.下列对图示的解释错误的是MNaCl固体在水中形成水合离子Ba(OH)2溶液,溶液导电能力变化某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的PH变化B.b点溶液中含有较多2十和OH—C.元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族D.HClO分解使溶液PH降低14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,由它们组成的一种具有催化作用的超分子的结构如图所示(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性:Y<XB.X、Y、Z形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污C.W、Y形成的化合物中不可能含有非极性键D.W和X形成的化合物中,中心原子的杂化方式只有两种形式15.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中,可用H3A表示。25℃时,用NaOH调节H3A溶液的PH,溶液中含各种微粒的分布系数δ与PH的 下列叙述正确的是A.曲线1代表δ(A3—),曲线4代表δ(H3A)B.25℃时,Ka1=10—1.1C.反应H3A十HA2—亍兰2H2A—的K=105.1D.NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性【高三核心模拟卷(下).化学(一)第4页(共6页)】A1二、非选择题:本题共4小题,共55分。草酸↓转化H2↓→过滤→RuO2草酸↓转化H2↓→过滤→RuO2→洗涤、干燥→还原→高纯钉操作X↓浸渣含钉废料→研磨预处理→碱浸操作X↓浸渣NaclO溶液(1)加碱浸取时,为提高钉的浸出率可采取的措施有(任写两点)。(2)操作X的名称为。RuO4的离子方程式:。(5)金属钉与草酸的质量比父和反应温度T对钉的回收率的影响如图所示,回收钉较为适宜的条件是。在酸性介质中,若使用NaclO3溶液代替草酸,可获得RuO4(clO3——→cl—),则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(6)实验室中洗涤沉淀的具体操作是,写出加热17.(13分)氯化铁(遇水极易水解)是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理、印染工业等。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质(夹持仪器已省略)。回答下列问题:I.氯化铁的制备:图1图2(1)图1为制备Fecl3溶液的装置。仪器A的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)图2为干法制备Fecl3固体的装置。反应前后都要鼓入N2,目的是 ;N2和cl2都必须经过浓硫酸,原因是。Ⅱ.氯化铁的性质探究:(3)查阅资料知:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水剂聚合氯化铁[Fe父(OH)3父—ycly]。已知聚合氯化铁极易溶于水,写出氯化铁水解反应的总离子方程式: 。 【高三核心模拟卷(下)●化学(一)第5页(共6页)】A1获得如下数据:实验V(1mol●L—1FeCl3溶液)/mLV(H2O)/mLm(NaCl)/g温度/℃PH10000.742001.623001.4740x501.42y①根据实验数据,结合所学化学知识,下列说法正确的是(填字母)。A.氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系B.实验1和实验2说明氯化铁浓度越大,水解程度越大C.实验2和实验3说明FeCl3的水解是吸热反应D.实验4和实验5中加入固体的质量不等,无法对比参照②查阅资料知,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。图3图4i.根据实验现象,提出假设:a.Cl—对Fe3十的水解活性有促进作用;i.设计简单实验证明假设a正确:(写出实验操作、现象和结论)。重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题:反应i:CO2(g)十4H2(g)亍兰CH4(g)十2H2O(g)ΔH1反应i:CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)ΔH2=—49KJ●mol—1(1)已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据,则ΔH1=KJ●mol—1。化学键H—HO—HC—HC=O能量/KJ(2)在573K时,体积为2L的刚性密闭容器中投入2molCO2和6molH2发生反应i达到平衡。①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有(任写两项措施)。②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是 逆;若b点达到平衡状态,则T2温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)。【高三核心模拟卷(下)●化学(一)第6页(共6页)】A1(3)在恒容密闭容器中,反应i按进料比分别为、、投料时,CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。①曲线a的进料比为。图3图4图3(4)我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。①阴极的电极反应式为。②从图4分析,采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是 。 19.(14分)2氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:回答下列问题:(1)B的名称为;E的结构简式为。(2)下列有关K的说法正确的是(填字母)。A.易溶于水,难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应和加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为。(4)与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是(写结构简式)。2024~2025学年高三核心模拟卷(下)化学(一)参考答案1.c镁铝合金熔点低于各组分金属的熔点,A项错误;Sic属于新型无机非金属材料,B项错误;环氧树脂不导电,环氧树脂作为防腐涂料,可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流,c项正确;“歼—35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”是复合材料,与金刚石不互为同素异形体,D项错误。2.B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,反应过程中元素化合价不变。SO3与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,A项不符合题意;NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,NO2不属于酸性氧化物,B项符合题意;cO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,c项不符合题意;SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,D项不符合题意。3.Dcucl2发生水解生成cu(OH)2和易挥发的Hcl,加热cucl2●2H2O最终得到cu(OH)2或cuO,A项错误;用惰性电极电解cuSO4溶液,阴极电极反应式为cu2十十2e—===cu,B项错误;硝酸具有强氧化性,cu2S与热的浓硝酸发生cu2S△↑十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—十6H2O,c项错误;根据Ag与空气中微量H2S接触发生反应生成黑色沉淀Ag2S,Ag作还原剂,氧气作氧化剂,其反应方程式为4Ag十2H2S十O2===2Ag2S十2H2O,D项正确。△4.D环己烷的化学式为c6H12,1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol,碳碳之间的共价键为6mol,则一共是18mol,即18NA,A项错误;1molNa218O2中所含的中子数为(12×2十10×2)NA=44NA,B项错误;铁与足量稀硝酸反应,被氧化为Fe3十,28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为项错误;每个H2SO3分子或SO3分子中均含有3个O原子,故0.1mol由H2SO3和SO3组成的混合物中含氧原子数为0.3NA,D项正确。5.B在浓硫酸作用下胆矾表面变白,体现了浓硫酸的吸水性,A项不符合题意;装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅,降低温度,平衡向生成N2O4方向移动,则NO2转化为N2O4的反应为放热反应,B项符合题意;久置空气中的漂白粉遇盐酸产生cO2是由于ca(clO)2变质,ca(clO)2和空气中cO2、H2O反应生成cacO3,cacO3和盐酸反应生成cO2,c项不符合题意;1mol●L—1的Nacl溶液导电性比同浓度醋酸的强,是因为氯化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,导电性强弱与溶液的PH无关系,D项不符合题意。6.c同素异形体是同种元素组成的不同的单质。石墨烯和碳纳米管互为同素异形体,A项正确;石墨烯中只存在碳碳键,属于非极性键,B项正确;胶体是分散质粒子直径大小在1nm~100nm的分散系,为混合物。碳纳米管是碳单质,为纯净物,c项错误;石墨烯中,每个碳原子被3个环共用,每个六元环均摊后拥有2个碳原子,则碳原子和六元环个数比为2:1,D项正确。7.A[Al(NH3)cl3]分子中含有4个配位键,NH3分子中含有3个共价键,则1mol[Al(NH3)cl3]中的σ键数目为7NA,A项错误;由Al2cl6分子结构图可知,Al原子外围有3对成键电子对,cl提供1对孤电子对与Al形成配位键,Al周围电子数为6十2=8,cl原子最外层有7个电子,与Al形成1对共用电子对,也满足8电子结构,则Al2cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构,B项正确;由Al2cl6分子结构图可知,Al原子的配位数为4,[Al(NH3)cl3]分子中Al原子的配位数也是4,即反应前后Al原子配位数不变,c项正确;[Al(NH3)cl3]分子中含有3个Al-cl配位键、1个Al-N配位键,且两种键的键长不相等,正负电中心不能重合,则[Al(NH3)cl3]属于极性分子,D项正确。8.B氯化氢为共价化合物,溶于水会电离出H十、cl—,溶液能导电,故K2S固体溶于水,进行导电性实验,电流表指针发生偏转,K2S溶液可导电,不能说明其含有离子键,A项错误;酸性溶液使石蕊试液变红色,石蕊溶液变红后没有褪色,说明SO2水溶液呈酸性。品红溶液褪色,说明SO2能使有色物质褪色,具有漂白性,B项正确;MnO2将cl—氧化生成cl2,浓H2SO4不能氧化cl—,故不能说明浓硫酸具有强氧化性,c项错误;硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高价氧化物的水合物,故1mol●L—1的Na2S和Nacl溶液的PH大小不能证明硫、氯的非金属性强弱,D项错误。9.D由晶胞结构示意图可知,[Aucl2]—的空间结构为直线形,NO2—的中心原子的孤对电子数为则NO2价层电子对数为3,空间结构为V形,A项错误;由晶胞示意图可知,[Aucl4]—的空间结构为平面四边形,与sP3的VSEPR模型不同,Au原子的杂化类型不为sP3,B项错误;根据[Aucl2]—、[Aucl4]—,晶胞中Au元素的价态为十1、十3,而csAucl3中的Au显十2价,故不能写成cscl●Aucl2,c项错误;观察晶胞结构并结合均摊法可知,晶胞中cs十的个数为8×的个数为十的个数为8×十1=2,cs十、[Aucl2]—、[Aucl4]比例关系为2:1:1,D项正确。10.D一定体积的乙醇与足量钠反应,用排液法收集生成的H2,并将乙醇的体积、氢气的体积都转换成物质的量,从而得出1mol乙醇生成氢气的物质的量,也就得出1个乙醇分子中所含活泼氢原子的数目,最终验证乙醇的结构式,A项正确;安全漏斗的弯管内滞留少量水,起到液封作用,稀盐酸与碳酸钙固体反应,从而制得cO2气体,B项正确;cO2通入溶有NH3的cacl2溶液中,从而发生反应:cacl2十cO2十2NH3十H2O===cacO3↓十2NH4cl,c项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,生成乙酸钠和乙醇,从而造成乙酸乙酯的损失,D项错误。EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(反),B)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(应),项)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(式),错)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(c),误)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(反),B)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(应),项)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(式),错)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(c),误)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(3cO),电极)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(O),B)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(8e),c)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(十),c)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(2H),OO)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(O===2cO2↑十7H),在微生物的作用免下费)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(电),电中)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(极),试故)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up7(B),卷该)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(为),公电)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(负),众池)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(极),号不)【高三核心模拟卷(下)●化学(一)参考答案第1页(共2页)】A1A1【高三核心模拟卷(下)●化学(一)参考答案第2页(共2页)】项正确;电极B为负极,反应式为CH3COO——8e—十2H2O===2CO2↑十7H十,D项正确。12.D根据M的结构简式可知,M中碳原子的杂化方式均为sP2,A项正确;该分子中含有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,B项正确;该物质分子中无手性碳原子,C项正确;1molM最多消耗Na和NaOH物质的量之比为4:3,D项错误。13.CNaCl在水分子作用下电离产生的Na十、Cl—与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子,用电离方程式简单的表示其电离过程为NaCl===Na十十Cl—,A项正确;在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H十、SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—,溶液导电能力较强,向其中加入Ba(OH)2,二者反应产生BaSO4和H2O,在a点时二者恰好发生反应:Ba(OH)2十H2SO4===BaSO4↓十2H2O,此时溶液中几乎不存在自由移动的离子,导电能力最弱,此后Ba(OH)2过量,其电离出自由移动的Ba2十和OH—,使溶液的导电能力逐渐增强,b点溶液中含有较多的Ba2十和OH—,B项正确;R是26号元素,则R是Fe,Fe位于第四周期第Ⅷ族,C项错误;Cl2溶于水,与水发生反应:Cl2十H2O亍兰HCl十HClO,HClO不稳定,光照发生分解反光照应:2HClO===2HCl十O2↑,分解产生HCl,使溶液中c(H十)增大,溶液的PH减小,D项正确。光照14.B依题意知W、X、Y、Z依次为H、C、O、Na。元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,由于元素的非金属性:C<O,所以简单氢化物的热稳定性:CH4<H2O,A项错误;碳酸钠溶液因COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—的水解而呈碱性,热的碳酸钠溶液中COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—的水解程度更大,碱性更强,可促进油脂的水解,从而洗去油污,B项正确;W、Y形成的H2O2中含有非极性键,C项错误;X和W形成的化合物为烃,烷烃中碳原子的杂化方式为sP3,烯烃中碳原子的杂化方式为sP2,炔烃中碳原子的杂化方式为sP,则X和W形成的化合物中,中心原子的杂化方式有三种形式,D项错误。15.CH3A为有机三元弱酸,与氢氧化钠溶液反应时,溶液的PH越小,H3A的分布系数越大,溶液的PH越大,A3-的分3-的分布系数,A项错误;由图可知,溶液中H3A、H2A的浓度相等时,溶液PH为2.1,则电离常数ka1(H3A)=c(H2EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(A),c)(—H)3EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(●),A)c)(H十)=c(H十)=10-2.1,同理可知,ka2(H3A)=10-7.2、ka3(H3A)=10-12.3,B项错误;由方程式可知,反应的平衡常数k==EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(2),A)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up11(—),H)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(●),2)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up8(十),c))===105.1,C项正确;由电离常数可知,HA2-的水解常数kh==>ka3,则HA2-在溶液中的水解程度大于电离程度,Na2