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第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第1课时）金属能否导电？为什么？NaCl固体能否导电？为什么？NaCl溶液能否导电？为什么？课前思考与讨论氯化钠在水溶液中电离产生了Na+和

Cl-，在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？？离子浓度越大，溶液导电能力越强。一、电离1.定义：物质离解成自由移动的离子的过程2.条件：溶于水或熔融3.结果：产生自由移动的离子1.电离方程式中原子团要不要拆开写？2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？（3）NaCl

、Na2SO4、Al2(SO4)3练习：写出下列物质的电离方程式：（1）HCl、H2SO4、HNO3（2）NaOH、KOH、Ba(OH)24.电离方程式：表示物质电离过程的化学方程式二、电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。思考A：1.金属Al、石墨能导电，它们是不是电解质？2.食盐水、盐酸是不是电解质？3.CO2、SO2、NH3是不是电解质？2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。思考B：根据电解质的定义，什么叫非电解质？思考：常见物质中哪些属于电解质？小结（重点！）：①酸、碱、盐都是电解质，大部分金属氧化物是电解质；②单质、混合物不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质；③CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是由于其与水反应生成的物质导电。④一般有机物如：蔗糖、乙醇等都是非电解质。化合物单质物质再分类物质混和物纯净物电解质非电解质蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气等(电解质以外的化合物)酸碱盐金属氧化物H2O思考：1.电解质一定会导电吗？导电的物质一定是电解质吗？为什么？2.酸、碱、盐、金属氧化物分别在什么条件下能导电？注意：电解质能导电，就是由于电解质在一定条件下能电离产生自由移动的离子！！！例：下列叙述正确的是（）

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定多C练习：下列物质中能导电的是

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

。①金属铜②NaCl晶体③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3

⑨蔗糖①⑤⑦⑧②④⑧⑨判断下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质H2SO4

、NaOH、乙醇、CO2、SO2、CuO、FeSO4、蔗糖、盐酸、Cu、Al、HCl（气体）、KNO3溶液电解质：

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