元素性质的周期性变化规律-高一化学课堂课件

第二节课时1元素性质的周期性变化规律第四章物质结构元素周期律01学习目标

CONTENT原子半径变化规律02金属、非金属性变化规律03元素周期性变化规律一、元素性质的周期性变化规律1、原子半径的变化规律同周期从左→右，原子半径逐渐

。同主族从上→下，原子半径逐渐

。增大减小

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力

，半径

。增强减小【特殊说明】：

稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同，不具有可比性。1、原子半径的变化规律同周期:从左→右，原子半径逐渐

。同主族:从上

→

下，原子半径逐渐

。Na、Mg、Al

。

Li、Na、K

。F、Cl、Br

。增大减小【练习】比较下列原子的半径大小：Na>Mg>AlLi<Na<KF<Cl<Br

F-、Cl-、Br

-

；1）电子层数相同：比较以下离子的半径大小：O2->Na+>Mg2+>Al3+离子半径的大小比较2）电子层数不同：F-<Cl-<Br-Fe>Fe2+>Fe3+“序大径小”、“价高径小”电子层数越多，半径越大

②Fe、Fe2+、Fe3+

。【练习】①O2-、Na+、Mg2+、Al3+________________________

【练习】原子序数12元素符号HHe最高正化合价最低负化合价原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe最高正化合价最低负化合价原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正化合价最低负化合价＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－12、元素化合价的变化规律正价渐高，负价绝对值渐低+1－1000①主族元素最高正价=_________=_________②

主族元素最低负价=____________________最外层电子数主族序数最外层电子数➖8③_____无正价，_____无最高正价。FO④金属通常无负价。＋5探究P1033、元素金属性和非金属性的变化规律【实验】向滴加了酚酞的水中,加入一片镁条,对比加热前后的变化。未加热时：加热时：溶液变红色无现象与Na和水的反应相比，反应难易程度如何？Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑金属性强弱：NaMg＞【实验】向Al(OH)3中,

分别加入盐酸和NaOH；向Mg(OH)2中,

分别加入盐酸和NaOH，观察现象；

对比上述2组实验。3、元素金属性和非金属性的变化规律探究P103Al(OH)3：【现象】Mg(OH)2：沉淀均溶解沉淀溶于酸，不溶于碱碱性强弱：NaOH

Mg(OH)2Al(OH)3

强碱中强碱两性氢氧化物＞＞金属性强弱：NaMgAl＞＞Al体现了一定的非金属性

反应越易/剧烈，则金属性_________。【归纳】元素金属性强弱的判断1.与水/酸反应，反应的难易/剧烈程度：2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：3.金属单质还原性强弱判断：越强越强越强4.金属活动性顺序表：5.金属单质之间的置换：越强强弱碱性越强，则金属性_________。金属单质还原性越强，则金属性_________。

位置越靠前，说明金属性_______。金属性_____的置换金属性_____的。3、元素非金属性的变化规律1）最高价含氧酸的酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（最高价氧化物对应的水化物）非金属元素（Si、P、S、Cl）

弱酸中强酸强酸强酸

硅酸磷酸硫酸高氯酸非金属性强弱：SiPSCl＜＜＜【归纳】同周期：元素金属性和非金属性的变化规律NaMgAlSiPSCl非金属性逐渐__________。金属性逐渐__________;增强减弱【归纳】元素非金属性强弱的判断1.与H2化合的难易程度：2.气态氢化物的稳定性：3.最高价含氧酸酸性强弱：4.置换反应：5.非金属单质氧化性的强弱：非金属性

的置换非金属性

的。强弱越强越强越强越强化合越易，非金属性______。越稳定，非金属性______。酸性越强，非金属性_______