温度催化剂对化学平衡的影响（课件）-高二化学（人教版2019选择性必修1）

走进奇妙的化学世界2022-2023选择性必修1第二章

化学反应速率与化学平衡第二节

化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出知识回顾2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？思考：温度催化剂对平衡状态有无影响？如何影响？

学习

目标第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响PART01PART02通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。了解勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的重要作用。PART02

2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)1.温度的变化对化学平衡的影响红色加深红色变浅升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动现象结论实验2-7温度对化学平衡影响的规律在其它条件不变的情况下：①温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；②温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利1、混和物受热时，速率均（），但，故平衡向方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（），但，故平衡向方向移动；增大△Ѵ(吸)>△Ѵ(放)吸热反应减小△Ѵ(吸)<△Ѵ(放)放热反应aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高温度ΔH>0ν-t图象解释T↑⇒v正↑、v逆↑⇒平衡向吸热方向移动t2aA(g)+bB(g)cC(g)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆降低温度ΔH>0ν-t图象解释T↓⇒v正↓、v逆↓⇒平衡向放热方向移动t2归纳小结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。1、在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)2、在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)_______V(逆)_____,混合气体的颜色_______H2的转化率_________混合气体的平均相对分子质量___________。增大增大加深减小不变加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？想一想ν′正=ν′逆ν′正=ν′逆同等程度增大或减小v正，v逆，平衡不移动。催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。原料

产品尽可能快尽可能多如何加快化学反应速率如何提高反应的限度加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律小结：提醒

①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。②用速率分析化学平衡移动的一般思路改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结答案

(1)x＋y＜z

(2)固体或纯液体(3)增大(4)吸热减小亨利·勒夏特列

(LeChatelier)1850~1936法国化学家勒夏特列原理1.内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理2.解读：a.原理仅适用于已经达到平衡的反应体系，不可逆过程或者未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡（如溶解平衡、电离平衡等）都适用。b.原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变多个影响平衡移动的几个条件，则不能简单的依据该原理来判断平衡移动的方向，只有在改变条件时对平衡移动的影响方向一致时，才能根据该原理进行判断。思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右即O2浓度减小的方向向右即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左即温度降低的方向向右即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大定量“减弱”而不能消除影响！！！c.原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。例如，平衡体系的压强为P，若其他条件不变，将体系的压强增大到2P，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡的体系，压强介于P—2P之间。d.应用原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如，改变平衡体系中固体或纯液体的量，对于有气体存在的化学平衡体系，在定容、定温条件下充入惰性气体等未改变影响化学平衡的条件。还要弄清可逆反应是否存在能否减弱某项条件改变的反应方向。例如：对于aA(g)+bB(g)⇋cC(g)+dD(g)，当a+b=c+d时，即使改变压强，化学平衡也不移动。勒夏特列原理(平衡移动原理）1、适用范围2、适用条件能影响化学平衡的外界条件3、平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响适用于任何动态平衡体系

例题1（双选）.在高温下，反应2HBrH2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度BC例题2；在高温下，下列反应达到平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_____________移动；减小压强，平衡向______________移动。正反应方向正反应方向例题3.下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，减小压强，平衡逆向移动的是（）；升高温度，平衡正向移动的是（）ACO+NO2CO2+NO（正反应放热）BN2+3H22NH3（正反应放热）C3O22O3（正反应吸热）DPCl3（g）+Cl2PCl5（g）（正反应放热）BCDC练1、下列不能用勒夏特列原理解释的是()

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气⑦收集氯气用排饱和食盐水法⑥练2已知反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(

)①增大A的浓度②升高温度

③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气