2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题07 酸碱盐（第02期）（教师版）

专题07酸碱盐

考点01常见酸、碱的性质及用途

考点02常见盐的性质和用途

考点03常见盐的性质和用途

考点04化肥的分类、作用和鉴别

考点05酸碱盐反应的探究

考点01常见酸、碱的性质及用途

1．（2024·甘肃兰州）中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象

B．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理

C．（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞

D．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸

【答案】D

【解析】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载

“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意；

B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说

法正确，不符合题意；

C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意；

D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、

铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。

故选：D。

2．（2024·山东菏泽）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是

A．取用固体B．加水溶解

C．测酸碱性D．滴加盐酸

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误；

B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，

正确；

C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，

不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误；

D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。

故选：B。

3．（2024·甘肃兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥

形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是

A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生

C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则

氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化

钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；

C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液

中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；

D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸

是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。

故选：D。

4．（2024·天津）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是

选项劳动项目化学知识

A给校园中的花草施用硝酸铵硝酸铵属于复合肥料

B饭后洗净铁锅并擦干铁在潮湿环境中易生锈

C用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具氢氧化钠能去除油污

D用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)水垢与醋酸只发生中和反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】BC

【解析】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；

B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确；

C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选

项说法正确；

D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙

和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复

分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。

故选BC。

5．（2024·山东菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。

实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到

如图2所示曲线。下列说法不．正．确．的是

A．由实验1得到的图像是A曲线

B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多

C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应

D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢

氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A

正确；

B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；

C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可

以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；

D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应

由定性到定量的研究，故D正确。

故选：B。

6．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。

盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）

和氢气，该反应的化学方程式为：。

【答案】混合物Fe2HCl=FeCl2H2

【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚

铁（FeCl2）和氢气，该反应化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2。

考点02常见盐的性质和用途

7．（2024·广西）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱

是指

A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；

B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；

D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。

故选C。

8．（2024·广东）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是

A．易溶于水B．可作补钙剂C．高温不分解D．属于有机物

【答案】B

【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；

B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；

C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；

D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；

故选：B；

9．（2024·广东）关于蛋雕制作说法正确的是

A．石蜡熔化属于化学变化B．盐酸有腐蚀性，要做好防护

C．石蜡能与盐酸发生化学反应D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成

【答案】B

【解析】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；

B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确；

C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误；

D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错

误；

故选：B。

10．（2024·黑龙江龙江地区）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

222

A．Fe、Na、SO4、ClB．Mg、Ag、NO3、Cl

22

C．Ca、K、CO3、NO3D．Na、K、NO3、Cl

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。

【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅

绿色，不符合题意；

B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量

共存，不符合题意；

C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；

D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且

是无色溶液，符合题意。

故选D。

11．（2024·贵州）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是

A．量取B．溶解

C．过滤D．蒸发

【答案】B

【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错

误，不符合题意；

B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；

D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。

故选B。

12．（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以

及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序

(填序号)。

(3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的(填化学式)。

【答案】(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅

(2)//

(3)②NaO③H①、N③a2②CO①3③①②

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶

液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。

【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断

搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，

加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用

碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶

液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。

（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。

【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面

加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

13．（2024·吉林省吉林市）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。

食物馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等

有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉

药物

类别碱盐氧化物单质

(1)胃酸的主要成分是，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；

(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变，引起不适。

应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是。

【答案】(1)盐酸或HCl

大氢氧化镁或氧化镁或或

(2)MgOH2MgO

【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl）

（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与

胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换

成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与

胃酸反应时，不会产生气体。

考点04化肥的分类、作用和鉴别

14．（2024·贵州）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是

．．．．

ACONH22BMgSO4CK2CO3DCaH2PO42

【答案】D

【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三

种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。

【解析】属于氮肥，此选项不符合题意；

A.CONH22

B.MgSO4不属于磷肥，此选项不符合题意；

C.K2CO3属于钾肥，此选项不符合题意；

属于磷肥，此选项符合题意。

D.CaH2PO42

故选D。

15．（2024·广西）某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等

因素的影响。回答问题：

(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为。人体缺少维生素C会引起

(填“佝偻病”或“坏血病”)。

(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥

中，含氮量较高的是。

(3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，

又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是(填字母序号)。

A．碳酸钠B．氢氧化钙C．碳酸钾

【答案】(1)3：4：3坏血病

(2)尿素

(3)酸C

【解析】（1）分子中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，维生素C(C6H8O6)分子中C、H、O原子个

数比为6：8：6=3：4：3；人体缺少维生素C会引起坏血病，儿童缺钙会引起佝偻病；

14

（2）碳铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为100%17.7%，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的

14512163

142

质量分数为100%46.7%，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素；

12161422

（3）pH=4<7，说明该土壤呈酸性；

A、碳酸钠不含钾元素，不属于钾肥，故A错误；

B、氢氧化钙不含钾元素，不属于钾肥，故B错误；

C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，故D正确。

故选C。

考点05酸碱盐反应的探究

16．（2024·黑龙江牡丹江）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。

(1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是，食用含丰富碘元素的海带可预防。

(2)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水

加压的目的是。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为的装置，具

有安全、清洁、高效的优点。

(3)莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析海水晒盐利用的结

晶方法是晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不

析出，它们基本不析出的原因。

(4)海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为。海洋还可以将CO2封

存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解问题。

【答案】(1)蛋白质甲状腺肿大

(2)更有利于得到更多的淡水电能

(3)蒸发结晶MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大

(4)CO2+H2OH2CO3温室效应加剧

【解析】（1）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质；

食用含丰富碘元素的海带可补充碘元素，预防甲状腺肿大；

（2）给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡

水；

核能电池是将核能直接转化为电能的装置，具有安全、清洁、高效的优点；

（3）海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶；

氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、

MgSO4等物质基本不析出；

（4）海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3；

目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。

17．（2024·天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。

完成以下实验报告：

目的操作现象分析或解释

粉末逐渐溶解，

向A中滴加盐酸盐酸与氧化铁反应

形成黄色溶液

探究酸的化学性质

向B中滴加盐酸产生气泡B中的化学方程式为

向C中滴加稀硫酸溶液红色褪去C中的化学方程式为

探究碱的向D中滴加氢氧化钠溶液D中的现象为可溶性碱与指示剂作用

化学性质

向E中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色沉淀的化学式为

探究盐的

向F中滴加氯化钙溶液溶液变浑浊两种物质发生反应的反应类型为

化学性质

＝＝

【答案】Zn+2HClZnCl2+H2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O溶液由紫色变为蓝色

Cu(OH)2复分解反应

＝

【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2；

C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；

E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；

F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，

属于复分解反应。

18．（2024·吉林省吉林市）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。

吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地

的土壤样本进行了项目式探究。

【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。

【活动设计与实施】

(1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性

实验步骤：

①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸

出液。

②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为色。

③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，与标准比色卡比较。

形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该

地区适合种植的作物是。

作物小麦燕麦大豆海水稻

适宜生长的pH范围6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2

(2)任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分

提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。

查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。

进行实验：

实验操作实验现象实验结论

土壤浸出液中含有

步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液、充分反应后过滤，有白色沉淀

得到滤液产生Na2CO3。

土壤浸出液中含有

步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸有气泡产生

NaHCO3

交流反思：

①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式。

②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。

改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。

形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。

(3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用

治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。

综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。

【答案】(1)红pH试纸作物是海水稻

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2足量或过量的

CaCl2/BaCl2溶液

(3)

【解析】（1）②苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。

、③②pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。

由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH=9的作物为海水稻。

（2）①浸出液中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，盐酸均可和两种物质发生反应，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、

水和二氧化碳；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

②盐酸与可能存在的两种物质均能发生反应，判断是否存在碳酸氢根应排除碳酸根的因素，需要加入足量

或过量的CaCl2/BaCl2溶液，排除碳酸根的影响后，在滴加盐酸后，观察现象，可得出实验结论。

（3）苏打盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度。苏打盐碱地土壤

改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应。

19．（2024·黑龙江绥化）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情

况进行探究。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

(1)猜想一：氢氧化钠猜想二：猜想三：碳酸钠

【设计实验】

(2)

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品于试管中加入充分反应有产生

猜想二成立

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液有产生

【反思拓展】

(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由

是。

(4)氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。

(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化

钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

质一定有。

【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠

(2)过量的氯化钙溶液白色沉淀蓝色沉淀

(3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验

(4)2NaOHCO2＝Na2CO3H2O密封

(5)氯化钠和氯化钡

【解析】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；

猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；

猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；

（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应

生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色

沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和

蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；

（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）

2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；

（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOHCO2＝Na2CO3H2O，因此氢氧化钠应密封保存；

（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳

酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管

中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。

20．（2024·甘肃临夏）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。

【发现问题】

取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是

否发生了化学反应？

【分析讨论】

(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；

思路Ⅱ：验证有。

(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为色，结论是稀硫酸和KOH溶

液发生了化学反应，判断依据是溶液中（填离子符号）一定被完全消耗了。

【猜想与假设】

(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：

猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。

根据甲同学的实验，猜想一定错误。

【进行实验】

(4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。

实验方案实验操作实验现象实验结论

方案一猜想二正确

方案二产生白色沉淀猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些反应。

(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由（用化学方程式表示）。

(7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为。

【答案】(1)新物质的生成

(2)无OH-

(3)三

(4)溶液由无色变为黄色

(5)盐

(6)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl

＝

(7)Fe+H2SO4FeSO4+H2

【解析】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生

成。

（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即

溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。

（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。

（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。

（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。

（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过

量，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl。

＝

（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。

21．（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所

示实验。

(1)A试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。

(2)B试管中反应的微观实质是。

(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试

管中反应后所得溶液的溶质是。

(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?

【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．。

【设计实验】同学们设计如下实验方案：

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。

【答案】(1)产生蓝．色．沉．淀．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)H和OH结合生成水分子

(3)Na2SO4和H2SO4（或硫酸钠、硫酸）

(4)硫酸钠、硫酸铜（或Na2SO4、CuSO4）无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否

有剩余

【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验

现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应

生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：H和OH结合生成水分子。

（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶

液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。

（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。

[设计实验]因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发

生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。

[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。

22．（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应（填“吸

热”或“放热”），化学方程式为。

【观察颜色】

(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，

该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：

0pH8.2时呈无色，8.2pH13时呈红色，pH13时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。

A．0a8.2B．8.2a13C．a13

(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是。

【观察沉淀】

(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓

盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，

其中NaCl沉淀的质量为