江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试题及答案

江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈，下列说法正确的是()A.景德镇“春碗”：釉料中的二氧化硅是两性氧化物B.《迎福》植物染技艺使用的竹材:纤维素与淀粉互为同分异构体C.军歌《青春奔赴》中士兵服饰材质：聚四氟乙烯（PTFE）具有极强的耐化学腐蚀性D.《星汉耀江城》烟花：金属粉末在燃烧时会发出耀眼的光，是因为发生了焰色反应O，其结构可表示为下列有关绿矾的说法正确的是()A.绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键B.电负性：O>S>H>FeC.1个[Fe(H2O)6]2+离子中有12个σ键D.键角：SO42—>SO33.《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示与苯环相似)。下列说法错误的是()A.尼克酸分子中有两个手性碳原子B.尼克酸的分子式为C6H5NO₂C.尼克酸的所有原子可能共平面D.尼克酸能发生取代、加成和氧化反应4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该反应生成0.5molSO2时转移电子数为3NAB.将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色C.标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4NAD.该反应中氧化产物为SO2和H25.2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，其化学式为C38H30I3，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。(其中：-Ph表示)，下列说法不正确的是()A.该化合物中有离子键和共价键B.从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳-碳单电子σ键少了一个电子C.该碳-碳单电子σ键键长应比普通碳-碳单键键长要短D.依据价层电子对互斥理论，负离子[I-I-I]-的中心碘原子孤电子对数为36.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A.制备CuSO4B.制备无水FeCl3C.除去CO2中少量的HClD.可用于Cl2制备7.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下列说法不正确的是()A.高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性B.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第1页共4页8.氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是()A.[CuCl3]2—中加水可使平衡[CuCl3]2—(aq)≈CuCl(s)+2Cl—(aq)逆向移动B.加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl—=[CuCl3]2—C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行D.洗涤CuCl时可用乙醇9.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A向5mL1mol·L－1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象验证氧化性：Cl2>Fe3+B测量0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小C验证蔗糖未发生水解D0.1mol.L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是()A.R中阴离子可促进水的电离B.简单离子的半径：W>ZC.氢化物的热稳定性：Y>ZD.五元环中若形成了大π键，则环上Z的杂化方式只有一种11.电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(.OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH—。下列说法正确的是()A.N极连接电源负极，电极反应式为：OH--e-=·OHB.双极膜b为阳离子膜,.OH由H2O得电子直接生成C.处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4molH2OD.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为7:612.二氧化铈(CeO₂)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO₂催化脱硝时,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO₂,并引起氧空位的形成,得到Ce₈O15(图乙)。下列有关说法错误的是()A.CeO₂晶胞中，O2－填充在Ce4+形成的四面体空隙中B.若CeO₂理想晶胞边长为ɑnm，则CeO₂晶胞中Ce4+与最近的O2－的核间距为ɑnmD.已知Ce3+占据原来Ce4+的位置，若得到n(CeO₂):n(Ce2O3)=8:1的晶体，则此晶体中O2－的空江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第2页共4页13.某试液中只可能含有K+、NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、Al3+、Cl-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)—、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是()A.气体A遇空气变为红棕色B.原试液中一定不含有K+C.沉淀C为BaCO3D.原试液中存在的阳离子有NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+和Al3+14.25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol.L—1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为Ka=2.5×10—8。下列说法正确的是()A.该实验过程可以用PH试纸测量溶液的PH值B.甲点溶液中存在：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.01NAD.氯水中存在平衡：)≈H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)该反应的平衡常数K的数量级为10-6二、简答题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃,易挥发、易被氧化。回答下列问题：(1)仪器N的名称是，M装置的作用(2)实验时水浴温度超过40℃,乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是。(3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为。碘标准溶液滴定过量NaHSO3溶液至终点，整个过程涉及以下反应：3CHO+NaHSO3→CH3CH(OH)SO3Na；Ⅱ：NaHSO3+I2+H2O=2HI+NaHSO①滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液V2mL，则乙醛的纯度为(填写含c、V计算式)。16.（14分）LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取Co3O4。已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH见下表离子Co2+Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Ni2+pH9.43.29.04.78.9(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入Na2S2O3溶液？。(2)“酸浸还原”时，LiCoO2发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为。(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为。在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因(5)萃取、反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是。(6)制Co3O4：CoC2O4.2H2O在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如右图所示，写出900°C时，残留固体的化学式为______。江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷第3页共4页17.（15分）“氢能源”的开发利用意义重大。请回答下列问题：Ⅰ.镧镍合金（LaNi5，La-镧、Ni-镍）被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为LaNi5(s)+3H2(g)≈LaNi5H6(s)ΔH=—31.77kJ.mol—1。恒压时，使镧镍合金“呼出”氢气的方法Ⅱ.乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)≈2CO(g)+4H2(g)ΔH1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2kJ.mol—1反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)≈2CO2(g)+6H2(g)ΔH3=+173.3kJ.mol—1回答下列问题：（1）反应Ⅰ的ΔH1=,该反应(填“高温”或“低温”或“不能”)自发进行。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____________。A.增大CO浓度，反应①、②的正反应速率都增加B.加入反应①的催化剂，可提高C2H5OH的平衡转化率C.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小速率常数。降低温度时lgk正—lgk逆(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up9(n生),CO)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up10(CO),n生成)①表示CO2选择性的曲线是(填标号)；②573K时，生成CO的物质的量为；EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up29(θ),O)、p(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的Kθ=____________(列出计算式即可)。18.（15分）度鲁特韦可以用于治疗HTV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部分反应条件或试剂略去)已知：I.已知：I.3II3II.R1CH=CHR2→R1COOH+R2COOHNaIO44(1)芳香族化合物A的名称是。(2)B→C的反应条件是。(3)F→G的反应类型是。(4)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是。(5)X的分子式为C3H9O2N，X中的官能团的名称是。(6)有机物E的同分异构体中，遇Fe3+显紫色且核磁共振氢谱为4：4：2：1：1的芳香族化合物的结构简式为___________________（写出一种即可）(7)K→M转化的一种路线如图，中间产物1、中间产物2的结构简式分别是