浙江鸭2025版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用教案

PAGE10-第3讲离子反应的应用离子共存1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存问题是离子反应条件和本质的最干脆应用。2．推断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊状况①AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)与Br－等；③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：选C。A.Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SOeq\o\al(2－,3)与H＋能反应生成SO2和H2O，SOeq\o\al(2－,3)与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCOeq\o\al(－,3)能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(OH)－为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选C。能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NHeq\o\al(＋,4)在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的试验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：选D。A项，Cl2会氧化Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，错误；D项，加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最终溶液中含Na＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，而ClO－和OH－均是过量的，正确。eq\a\vs4\al()推断离子共存的步骤eq\x(第一步)“细审题干关键点”(1)留意“确定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。(2)留意“透亮溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。eq\x(其次步)“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下，pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。eq\x(第三步)“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特殊留意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。离子检验和推断[学生用书P13]1．熟记常见离子的性质氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)留意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2．常见溶液酸、碱性的推断(1)酸性溶液pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。(2)碱性溶液pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。3．常见离子检验“三法”方法离子试剂现象留意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)SOeq\o\al(2－,4)稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→沉淀溶解Zn2＋也有此现象气体法NHeq\o\al(＋,4)浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝反应要加热COeq\o\al(2－,3)稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)也有此现象SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液，再滴氯水先是无改变，滴氯水后变红色Fe3＋KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋铂丝和HCl火焰为黄色(Na＋)、浅紫色(K＋)要透过蓝色钴玻璃视察K＋的焰色1．(2024·浙江4月选考，T25)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)离子中的若干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A．溶液A中确定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断答案：B2．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－确定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LC．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)确定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋确定不存在，K＋可能存在解析：选B。依据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明该溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明该溶液中有Fe3＋，为0.02mol，可知该溶液中没有COeq\o\al(2－,3)。依据得到不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明该溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，且为0.02mol，则依据溶液呈电中性原则可知溶液中确定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。3．(2024·浙江4月选考，T25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下试验：下列说法正确的是()A．该混合物确定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物确定是Na2CO3和NaCl解析：选B。由溶液的焰色反应可知溶液中确定含有Na＋。由加入过量Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀完全溶于盐酸，可知溶液中确定不含有SOeq\o\al(2－,4)，确定含有COeq\o\al(2－,3)，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液产生白色沉淀，可知溶液中确定含有Cl－，则该混合物可能为NaCl和K2CO3，也可能为Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。4．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的一种或几种离子，取该溶液进行试验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有______________________。(2)沉淀C是________(填化学式)，由此可确定溶液X 中确定不存在的阳离子有________________。(3)气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为____________________________________________。(4)________(填“能”或“不能”)依据沉淀E确定溶液X中存在Fe3＋，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溶液呈强酸性，COeq\o\al(2－,3)能与H＋反应生成CO2和H2O，SiOeq\o\al(2－,3)能与H＋反应生成H2SiO3沉淀；由题意知，气体A只能由步骤①中发生氧化还原反应得到，故有离子被NOeq\o\al(－,3)氧化，可知确定为Fe2＋：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)确定不存在。(2)能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀的只有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，由于COeq\o\al(2－,3)不存在，故只能是SOeq\o\al(2－,4)，则沉淀C为BaSO4。溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，则Ba2＋确定不存在。(4)溶液B中含有由Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化得到的Fe3＋，因此沉淀E是Fe(OH)3，但不能据此推断溶液X中是否含有Fe3＋。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2)BaSO4Ba2＋(3)NO3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)不能溶液B中含有由Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化得到的Fe3＋，故无法确定溶液X中是否存在Fe3＋eq\a\vs4\al()离子推断的四项基本原则课后达标检测[学生用书P105(单独成册)]一、选择题1．在一种酸性溶液中，可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推想中不正确的是()A．确定含碘离子 B．可能含铁离子C．可能含氯离子 D．不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中确定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子确定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中确定不含硝酸根离子，D项正确。2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SOeq\o\al(2－,3)、③NOeq\o\al(－,3)、④POeq\o\al(3－,4)、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．①②④⑤ B．②③④C．③④⑥ D．只有⑤⑥解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SOeq\o\al(2－,3)，其中SOeq\o\al(2－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，故只有③④⑥的浓度基本不变。3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种解析：选C。含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NOeq\o\al(－,3)起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。4．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A．确定存在的离子为Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．确定不存在的离子为COeq\o\al(2－,3)、I－C．不能确定的离子为K＋、SOeq\o\al(2－,4)D．确定是否含有K＋须要经过焰色反应解析：选C。滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中确定含有Fe3＋，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中确定不含COeq\o\al(2－,3)、I－，依据溶液呈电中性可知，原溶液中确定含SOeq\o\al(2－,4)，而K＋须要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。5．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A．滴加淀粉­KI溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：选A。Fe2＋不能将碘离子氧化，遇到I－不会反应，溶液中不会生成I2，不会发生显色反应。6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析：选D。A.由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不行能大量存在，且HClO能氧化Br－。B.Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。C.因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每产生1molCl2时，转移1mol电子，约为6.02×1023个。7．某固体可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下试验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透亮溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是()A．该固体中确定有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．该固体中确定没有Cu2＋、Cl－、Na＋C．该固体中只含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．依据以上试验，无法确定该固体中有Na＋解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu2＋，含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且n(BaSO4)＝4.66g/M(BaSO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，n(BaCO3)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝(6.63g－4.66g)/M(BaCO3)＝0.01mol；由(2)可知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.672L/22.4L·mol－1＝0.03mol；由溶液的“电荷守恒”可知：正电荷为n(NHeq\o\al(＋,4))×1＝0.03mol，而负电荷为[n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(COeq\o\al(2－,3))]×2＝0.06mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中确定含有钠离子，不确定含有氯离子。二、非选择题8．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的离子是_____________________________________。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_______________________________。解析：(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A中含OH－，则A中不含与OH－反应的Mg2＋、Ag＋，再推知A中含Cl－，因溶液呈电中性，所以A中含阳离子K＋，B中含阴离子NOeq\o\al(－,3)。结论：A中含OH－、Cl－、K＋。B中含Mg2＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入Mg与Ag＋反应生成Ag，溶液中溶质只有Mg(NO3)2。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为1mol，即A中为1molKOH，1molKCl。B中含1molMg(NO3)2、1molAgNO3。将两试管中溶液混合后，生成1molAgCl，0.5molMg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余K＋为2mol、Mg2＋为0.5mol、NOeq\o\al(－,3)为3mol，即K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)物质的量之比为4∶1∶6。答案：(1)K＋、OH－、Cl－(2)Mg(3)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))＝4∶1∶69．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取该溶液进行以下试验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入