中山市重点中学2024届高考化学必刷试卷含解析

中山市重点中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0o

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

binmp|4pB-

LYymol_0?12Hl-0J0S10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.()x|(r3moI-L-,min",

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

-,

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24molL

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

2、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCb溶液反应

C.单质与HzO反应的难易程度D.比较同浓度NaCI和AlCh的pH大小

3、常温下，向20mL0.05moi的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol・L-i氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NHJ)>C(B2-)>C(OH—)>C(H+)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

4、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是()

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSCh能电离出Na+、

A测量熔融状态下NaHSO’的导电性能导电

H\SO?"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

先看到蓝色沉

向浓度均为0.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐

CKsP[CU(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCh溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

B.BC.CD.D

5、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CH』B.明祖-KAI(SO,2T2H2。

C.水玻璃・H2Si(hD.纯碱-NaHCCh

6、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

Yz

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

15,5

7、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o当溶液中金属离子浓度小于

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L"Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L」NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

0.12

0.10

0.0K

0.06

O.(M

0.02

0

HN«OH(aq)l/mL

A.曲线A表示c(Pb?+)的曲线

B.当溶液pH=8时，F©2+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

c”)

8、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的1川2与,2C,6O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与(NHO2SO4溶液中的NH』十数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

9、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由”和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

10、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+OMg)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()

B.电极b上发生的电极反应为:()2+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4moi电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCI溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

11、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：QVX

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

12、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解杼或结论

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgC])>Mp((AgI)

加入NaCI溶液和入KI溶液成,后来又变成黄色

取FeSO少许溶于水，加入几滴

B4溶液变红色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO4溶液

D在Ca(QOb溶液中通入SO?气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、下溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=107mol/I,

14、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：1

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干馅和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCh通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温卜，lLpH=H的NaOH溶液中由水电离出的的数目为10HNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Oz组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双辄水中含有H-O键的数目为2NA

17、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，也有发生氧化还原反应的是

Ia

喧1X

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

18、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2CI

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：@.午\Mg2"©:］；

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH,8OH:频CH3coi80c2出+出0

25A

19、已知反应：2NO（g）+2H2（g）=$（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、也的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800c时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/（L•s）

c(NO)/mol/LC(H2)/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxKr36.00x10-34.80xIO-4

32.00xIO-33.00x10-39.60x1O'4

A.关系式中x=l、y=2

B.800℃时，k的值为8xIO"

C.若800℃时，初始浓度C（NO）=C（H2）=4.00乂10-3mol/L,则生成N2的初始速率为5.12x口尸mol/（L•s）

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50moi/LNH4a溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH4+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

21、800c时，1L密闭容器中充入0.20niolN2O4,发生反应NzOjTNCh△〃=+。kJ・moL(0>O),获得如下数据:

时间/s020406080100

cCNOzVmolL'10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20〜40s内，V(N2O4)=0.004niobL-1^-1

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>「、NO/

B.c(NaAKh)=0.lmolL-的溶液：K\OH，C「、SO?"

+2

C.Kw/c(OH)=0.1molL，的溶液：Na*、K>SiO3\CIO-

D.c(Fe,+)=0.1niolL-1的溶液：AI,+>NO八MnOl、SCN-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnCh

共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉.

(1)写出A、B的化学式：A,B0

(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：o

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：。

24、(12分)已知：环己烯可以通过1,3.丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

(―-。

13-T二雄乙肝环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』一►匹|——►回~—►(C7H14O)—►口一►Qj

甲外环己烷

(1)写出结构简式：A;B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

25、(12分)吊白块(NaHSO26HCHO・2H2。，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、1OOC即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入S02,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为一;II中多孔球泡的作用是一。

(2)实验室检测NaHSO.,晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90CC下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

(4)将仪器A中的反应温度恒定在8以90℃的目的是一。

吊白块纯度的测定：

将0.5000菖吊白块样品置于蒸馈烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100P水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol・L-1酸性KMnCh吸收甲醛（不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+11H2O）,

再用O.lOOOnwII-的草酸标准溶液滴定酸性KMnCh,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是吊白块样品的纯度为一%（保留四位有效数字）；若KMMh标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果一（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

26、（10分）制备N2H4・出0（水合阴）和无水Na2sCh主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

Cl2―1步!I|~~＜步』n|：步骤in卜--*Na2CO3—：步:IV卜--Na2s03

I

水合肿溶液

己知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓Cb的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤H合成N2H（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.600水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________o

②滴液漏斗内的试剂是_______;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________________;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式o

⑸步骤W制备无水Na2s03（水溶液中H2sO3、HSO3-、SO32一随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SOt制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SOz的pH值为（取近似整数值,

下同）;

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2s。3溶液的pH应控制在。

27、（12分）SO?可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备S（h,并用纯净

SO2进行相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口（填"a”或"b”）进。

⑵检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2的性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馅水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，进行如下实验：

so.so,so,

pH传感“直物油pH传感器2物油

IIIIIK

n^^0.1mol/L20mL

IB0.1mol/L20mL-那-BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)c（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、B中通入

足量的S（h后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

28、（14分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿

素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

（1）化合物E中含有的含氧官能团有_、_和默基（写名称）。

（2）合成路线中设计ETF、G-H的目的是一。

（3）B-C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行_反应。

（4）A在Sn・p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基

团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醉分子内脱水后再与H21:1发生1,4.加成可生成：\/,则异蒲勒醇的结

构简式为：

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有一种，其中核磁共振氢谱

峰数最少的物质的结构简式为

（6）如图是以乙烯为原料制备苇基乙醛：的合成路线流程图。

CHkCH?1s物质।壹物质2Q>-CH=CHCHO

H/Rh/"\

—3—►CH2CH2CHO

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为一;物质2为_；试剂X为_；条件3为一。

29、（10分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

-1

反应I：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（I）ZV/i=-117.2kJ-mol

1

反应U；NH2COONH4(I)NH2CONH2(1)+H2O(1)LH2=+15.0kJ•moK

(1)反应I平衡常数K的表达式为o

(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2⑴的热化学方程式是o

(3)在恒容容器中按物质的量之比1：2通入CO2和NH.,,下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NH3的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

〃(NHJ

(4)通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素

"(co?)

“(NHJ

产率的关系曲线。通过曲线可知:过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0

〃(CO2)

通入C6和NH3,则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CCh的物质的量分数为(精确到0.1%)。

尿

素

产

率

％(

)

”(COJ

(5)探究发现，温度、压强、〃(WO)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:

0.81.0l.2n(H;O)

，饱)

11

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比「分别为3.0、3.5、4.01投料时,

得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_______o

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、2sMpa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20Mpii

的是(填字母)。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为则Z改变量为I.ISmol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^^^-=4xir'mol*(L-niin)_,,故A错误；

luLxzniin

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各L16moL平衡时Y的物质的的量为l.llmol,则改变量为l.16moL此时Z的物质的量为

1.12niol,浓度为L112moi1*保持其他条件不变向容器中充入L32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=l.124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为LlmoLX的物质的量为Llmol,Z的物质的量为1.12moL该温度下应反应的平衡常数

半

K=°n1=L"»故D正确；

VZ•1Vz•1

——X——

1()1()

答案选D。

2、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与AI金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

减，所以能比较Na、AI金属性强弱，D项正确；

答案选Bo

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

3、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH•浓度为10」3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(H，)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(阳)zB时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(HD逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(阳)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH>C项错误；

D.F点溶液由(阳)田和氨水混合而成，由于水电离的c俎)=lxlC7mol/L,溶液中H•全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+2C(B2)因C(H+)=C(OH1所以有C(NH4+)=2C(B、)，D

项正确；

所以答案选择D项。

4、C

【解析】

A.NaHSO」是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO了，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是FM+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2.Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.AICL是强酸弱碱盐，在溶液中AU+水解，产生A1(OH)3和HCL将A1CL溶液加热蒸干，HQ挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

5、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是Hz、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2c0.3的俗称，故D错误；

故答案选Bo

6、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

CQ位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

7、C

【解析】

A・Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(注2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=l()Tmo"L,此时(Fc?+)Xc2(OFT)=0.1X10T2=i()T3>Ksp[Fc(OH)2],Fc2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe")：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2，)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(PI>2+)心OFT)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

8、A

【解析】

A.“N2与12c6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的海2与12d6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的c2H4与C1H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4Q与(NHJ/SO.溶液，NH「数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2nwl电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJzSOj溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH：数之比小于1:2。

9、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为燃，烧分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H一和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温"同浓度的次氯酸的pH大于狼酸，故C错误；

D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烧，氯代烧为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

10、C

【解析】

根据2H25(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极。2得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则C为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【详解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2。反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632k.J,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2S-4C-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

11、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氢原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCh或MgCL,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D・Z和W形成的化合物为KC1或CaCh,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

12、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K、p

(Agl)<Ksp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高锌酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

13、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中Kw=10」4,溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=10-7mol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选Ao

14、D

【解析】

A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

+3

D.K3C6O=3K+C60,阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：Do

15、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

16、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10Fmol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-"mol,B项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO?

的量，而且生成NO?以后，还存在2NO2y^N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H・O键的数目为2moL但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OIT),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的

键数目时别忘了水中也有大量的H・O键。

17、A

【解析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

18、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CiiCL典嬖Cu+ClzT，故A错误；

B.氯化裳为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：。.午\Mg介©:—-「Mg2+[©：「，故

B错误；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)4+3CO2T，故C错误；

D.瘦酸与醇发生的酯化反应中，较酸中的酸基提供醇中的.OH提供・H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2”H透整rCH3coi^OCH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

19、A

【解析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式ZJ=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xlO-3)xx(6.00x1O')丫=1.92xlO-3,

k(l.00x103)xx(6.00x103)y=4.80x104,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3Y=9.60x10^,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800℃时，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值为8x]04,故B正确；

C.若800c时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00xl(r3moi/L,则生成N?的初始速率为

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

20、C

【解析】

A56L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+Ch=2NO2,2NO2^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误：

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

CNH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

21、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ar

B.根据。二一计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

Ar

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,