化学平衡常数计算答题模板-高考化学考前三个月速记清单_第1页
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文档简介

化学平衡常数计算答题模板——高考化学考前三个月速记清单一、化学平衡常数的计算1.理清三个关系（1）对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。（2）对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。（3）各转化量之比等于各物质的化学计量数之比。2.掌握计算模式——三段式（1）书写方程式（2）标价始、转、平起始量/molab00转化量/molmxnxpxqx平衡量/mola-mxb-nxpxqx（3）找关系计算物理量公式备注反应物的转化率①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率平衡时混合物组分的百分含量某组分的体积分数3.注意事项（1）化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度（2）对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数的表达式中（3）对于某一化学反应，K的表达式不是唯一的，取决于化学方程式的系数。二、平衡常数及应用1．高考常考的4种化学平衡常数以为例（1）浓度平衡常数（Kc）：。（2）压强平衡常数（Kp）：（3）物质的量分数平衡常数（Kx）：（4）标准平衡常数（Kθ），其中pθ＝100kPa，为各组分的平衡分压。2．平衡常数的应用（1）判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低（2）判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡Qc＝K体系处于平衡状态，v正＝v逆Qc＜K反应正向进行，v正＞v逆Qc＞K反应逆向进行，v正＜v逆（3）判断可逆反应的反应热升高温度，K值增大正反应为吸热反应；K值

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