上海市静安区、青浦区2024届高考化学三模试卷含解析

上海市静安区、青浦区2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+SO4~+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+

B.NazOz溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

C.Na2sO3溶液使酸性高锌酸钾溶液褪色：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-H2O+CO2f2c6H5OH+CO32—

2、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.N%能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

3、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是

A中甬…个S浓硫酸-号

r

-冷水（子-

^^/卜和松加热20mLN“60nLH,KNfnO,

1nHIV

A.加热装置I中的烧杯分离12和FeB.利用装置n合成氨并检验氨的生成

C.利用装置III制备少量的氯气D.利用装置IV制取二氧化硫

5、常温下，某H2c03溶液的pH约为S.5,c（CO3为约为5xlO/mol・L」，该溶液中浓度最小的离子是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

6、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cr）=n（CH3COO）=0.01mol,下列叙述正确的是（）

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3CO(T)

7、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2\Cd2\H『+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离

子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

8、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CH2

B.电子式。:“既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3”CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

9、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

B.BC.CD.D

10、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是()

选项液体甲固体乙溶液内内中现象

ACHjCOOHNaHCOj苯酚钠无明显现象

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

11、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应・观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（aq）NH,H2O（aq）无沉淀

液Na.CO,（现象3）

（叫）气体

沉

—淀L注液

网V>pH=4

物Na£G（aq）白色沉淀

溶液也■沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）o

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca?+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金%金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句”爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

二、非选择题(本题包括5小题)

HO

17、白藜芦醇(结构简式：属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

H0

作用。某课题组提出了如下合成路线：

己知：出°.

①RCH?Br+Li.RCH2_^HR.

COOCHJCHOHCHOH

②d9沁2！2

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是_____o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱CH・NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

⑹化合物CEO^Q^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

18、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L」；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为,X的化学式o

(2)X与水反应的化学方程式为o

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根粕丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

19、二笨甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

1H产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

笨780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178(升华)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

O0

已知：反应原理为：丫艮Uj该反应剧烈放热。

回答下列问题：

(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_______o能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是_______________。

(4)粗产品先经常压蒸储除去___________,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

20、实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以Na。调剂溶

液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NHJ的离子反应方程式为

21、有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

O

VOOH

D

请回答;

(1)D-E的反应类型是一o

(2)G中含有的官能团名称为—。

(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

(4)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共一种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1:1的结构简式为一o

(5)E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是一(填标

号)。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪

(6)已知酚羟基一般不易直接与叛酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。请根据

已有知识并结合相关信息，试写出以基酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：一.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

3+2-2+

A.FeMSOS溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

错误；

+

B.NH2O2溶于水产生02的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t,故借误；

C.Na2s溶液使酸性高钵酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO?-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正确；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5(T+H2O+CO2fC6H5OH+HCO3一，故错误。

故选C。

2、A

【解题分析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A止确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NIL的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

3、D

【解题分析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的漠原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D;

4、C

【解题分析】

A、加热时L和Fe发生化合反应，故A错误；

B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；

C、高镒酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

5、A

【解题分析】

已知常温下某H2c03溶液的pH约为55则c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO3-H+,

2+

HCO3^CO3+H,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3，)>C(CO32)已知c(C(V-哟

为5xlOFmol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

6、C

【解题分析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3coCT),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当11(5)=11((：11380.)时，11(€：11380田远远大于门田。)，与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分引用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选c。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

7、D

【解题分析】

A.CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；

B.硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；

CFe具有还原性，能把Pb?+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的

Pb2\Cu2\Cd2+>Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；

D.SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CH2,故A正确；

B.电子式.Q：H表示羟基，「表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式（CLbCHCL表示异丁烷，CH3cH2cH2cH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

9、A

【解题分析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

10、C

【解题分析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫骏和铜应在加热条件卜进行，D错误。

答案选Co

11、c

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cO3,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

12、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；VV能形成酸性最强的含氧酸，W应该为CI元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

X+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和。形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HCI,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2(>2,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

13、B

【解题分析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

:

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量w(CO2)=——:~——=0.3mol,

22.4?L

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO31+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗O.lmolCXh(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3moL溶液中离子的物质的量为0.4moL排除D选项;

然后发生反应：CCh+ZOH=CCh'+HzO,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7moLO.3moMUmol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.lmolCCh气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCOr,根据方程式可知：0.1molC(h反应，溶液

中离子的物质的量增加o.lmol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

14、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NHr和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNOj溶液，小小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝8心煎1)>/仆妙),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

16、A

【解题分析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3coH3ctHjCOH3COOH

<QXOOH+CH3OH上浮=OHC00CH3+H20为3

H3COH3COH3COH3CO

HOCH2H^>-CHO

【解题分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

HjCO

0cHD发生信息①中一系列反应生成】E,反应过程中H38-©-CHO的醛基转化为羟基，E发

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为0VH2THY>OC均,逆推可知D为C>CH2B1，结合物质的分子式、反应条

H3COHjCO

H3COH,COHJCO

件、给予的信息，贝IJC为0<%0乩B为OROC后,A为»C8H。据此分析解答。

H,COHjCOHjCO

【题目详解】

H0—

)的分子式为C14H12O3,故答案为Cl4Hl2。3

(2)C-D是C中羟基被溟原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内联心去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应；

H3OO

⑶化合物A的结构简式为»C8H,其核磁共振谱中显示有4种不|同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

HjCO

故答案为1：1：2：6；

HjCOH3CC\_^

(4)A为<>COOH,与甲醇发生酯化反应生成B(<Q^C00CH3),A-B反应的化学方程式为：

用8H,CO

H3COH3CO

<0HCOOH+CH30HO^C00CH3+HR故答案为

H3COH3C0

H3C0H3C0

<^^-COOH+CH30Hy.叫^^>-C00CH3+H20；

H3COH3CO

H)COH；夕00H

(5)由上述分析可知，D的结构简式为E的结构简式为0cHJYHOOCHJ,故答案为

H)COHjCO

HjCOHjCOOH

<QXH2B：.

H3COH3CO

⑹化合物CAO^^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且球环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2^^"CHO、HO-<QHCH2CHO>

CH3^Q^O-?H»共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHZQXHO；故答

案为3；HOC^^Q^-CHOO

【题目点拨】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

18、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解题分析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/mol,则A是CH,，说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62犀根据C「守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溟元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,/i(AgBr)=L88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHC1,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为w(C)=(2.07g-0.05molx23g/mol-0.80g)K2g/mol=0.01mobn(Na)：n(Br)：/i(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T»据此分

析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为Ag。、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(DX化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、漠；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由高

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

19、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HCI苯48.584.4

【解题分析】

0

笨与紫甲酰氯为原料，在A1C1,作用下制备二落甲酮，|Q)AKI,小/实验过程中不能

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSCh干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【题目详解】

(1)由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be(填标号)。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

(2)制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为：分液；

(3)分液后得到的有机相中含有HCLNaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。

故答案为：洗去