应化课件第5章反应进度等-应化

化学的计量物质的量表示某物质的数量单位:摩尔(mol)1摩尔某物质有6.023×1023个该物质的粒子阿佛加德罗(Avogadro)常数分子、原子、离子或一些“特定”的粒子该物质的摩尔质量M。g·mol–11摩尔某物质的质量B物质的物质的量nBB物质的质量反应进度（反应物）（产物）将反应物移至右边0=2NH3-

N2-3H2对任一化学反应，可概括为N2+3H22NH3

加合号B参与反应的物质(反应物或生成物)

B物质B的化学计量系数，无单位B是反应物

B取负值B是生成物

B取正值

(NH3)=2,

(N2)=-1,

(H2)=-3ΔnB当化学反应进行时，物质B的量的变化

ΔnB=nB(终态)–nB(始态)0=2NH3-

N2-3H2消耗0.1molN2

0.3molH2生成0.2molNH3Δn(N2)=-0.1molΔn(H2)=-0.3molΔn(NH3)=0.2mol定义对于某一反应当其中某一物质B的物质的量，从开始的nB(0)变为nB(

)时，反应进度

的量纲是mol单位摩尔反应当ΔnB=

B时，反应进度为1mol优点当反应进行到任意时刻，用任一参与反应的物质来表示反应进行的程度，所得的数值总是相等的注意

反应进度

的数值与反应方程式的写法有关Δn(NH3)=0.2molN2+3H22NH3例53.96gAl粉，在充足的O2中燃烧，能生成多少克Al2O3？

(Al)=-4

(Al2O3)=2解W(Al2O3)=1.0×101.96=101.96（g）

4Al+3O22Al2O3

分压和分压定律pV=nRT气体常数R=8.314Pa·m3·K-1·mol-1理想气体状态方程T、V一定时，p只与n有关温度和体积一定时，气体的压力只与物质的量有关，而与气体的种类无关单一气体

p——该气体的压力混合气体

p——混合气体的总压p总混合气体(A+B)

pA——气体A的分压

pB——气体B的分压n总=nA+nB气体A的分压(pA)气体B的分压(pB)在某一温度T下，气体A单独占据体积为V的空间时，所产生的压力

（强）气体B的分压(pB)气体A的分压(pA)分压的定义某组份气体（nB摩尔），在温度T一定，单独占有与混合气体相同体积V

时，所产生的压力（强）pB

A+BABp总

=pA+pB

分压定律（道尔顿分压定律）在温度、体积不变时，混合气体的总压力等于各组份气体的分压力之和混合气体（A+B）p总

=pA+pB

同理摩尔分数χA气体A的物质的量分数χB气体B的物质的量分数分体积(VB)某组份气体（nB摩尔），在温度T不变时，单独存在并具有与混合气体相同的压力p时占有的体积混合气体（A＋B）——总压为pT、p一定时B(VB)A+B(V总)A(VA)pVB=nBRTpVA=nARTpV总=n总RTV总

=VA+VB

pV总=n总RT=nART+nBRT=pVA+pVB混合气体的总体积等于各组份气体的分体积之和V总

=VA+VB压力分数体积分数摩尔分数例有一煤气罐容积为100L,27℃时压力为500kPa,经气体分析,煤气中含CO的体积分数0.600,H2的体积分数0.100,其余气体的体积分数为0.300,求此储罐中CO、H2的物质的量。

解已知V=100L=0.100m3,

p总=500kPa=5.00×105Pa,

T=(273+27)K=300K根据p总V总=n总RT

因为所以，储罐中CO、H2的物质的量分别为:例某学生在实验室用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18℃时，室内气压计为753.8mmHg,湿氢气体积为0.567L。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。（18℃下，水的饱和气压为15.477mmHg）解湿氢气的压强

p=p1(H2)+p(H2O

)

其中干氢气的分压p1(H2)=p-p(H2O)