-1化学反应与热能2

第一节

化学反应与能量变化化学反应与热能第2课时二、热化学方程式1.定义：

能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例1、在200℃、101kPa，1molH2与碘蒸气作用，生成HI气体的反应，用以下表达形式：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化例2、（1）在25℃、101kPa，H2与O2，生成1mol不同状态的H2O，用以下表达形式：H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12

两者的共同产物同样是1molH2O，这是由于液态水蒸发变为气态水时要吸收能量：H2O(l)＝H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

所以，热化学方程式中必须要注明所有物质的状态！(s-固态；l-液态；g-气态；溶液-aq)例2.（2）比较下列两个热化学方程式的异同：H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

热化学方程式中各物质前的化学计量数，表示对应物质的物质的量，可以为分数或小数。

∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol△H=+483.6kJ/mol例2.（3）比较下列两个热化学方程式的异同：2、热化学方程式的注意点(1)要注明反应的温度、压强(298K,101kPa时不写)(2)要注明物质的状态，因为物质的状态不同，反应热也不同，同素异形体要注明物质名称。

(s-固态；l-液态；g-气态；溶液-aq)(3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。(4)△H的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时，△H

也要加倍。△H

的符号取决与放热(-)和吸热(+)。ΔH的“+”或“-”不能省略！例3、（1）1molC与1mol水蒸气完全反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。3、

热化学方程式的书写

（2）4.0g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，写出此反应的热化学方程式。C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)S(s)+O2(g)＝SO2(g)热化学方程式书写的基本步骤第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号(即正负号)；△H=-296kJ/mol△H=+131.5kJ/mol

（3）298K，101kPa时1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-16QkJ/mol例4、已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是

(

)

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.4kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5517.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5517.6kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.4kJ·mol-1B热化学方程式的正误判断“五看”法一看化学方程式是否书写正确;二看是否标明物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)以及物质的状态与已知是否相符;三看ΔH的“+”“-”是否与吸热、放热一致;四看ΔH的单位是否正确,要统一用“kJ·mol-1”;五看ΔH的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应。4、热化学方程式中反应热的大小比较

(1)反应物与生成物相同，△H1与△H2大小不同的原因是？(2)比较大小：△H1___△H2