浙江省镇海市镇海中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

浙江省镇海市镇海中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有矶高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

2、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCCK

3、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料一纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

4、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）

若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比FM+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

5、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na+、F/+、CL、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNQ?溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有N%+、Fe"、C1三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.®®®B.(D@C.①②③④D.②③④

6、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NHS+H2OTNH3・H2O+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是()

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolN%中含有5moiN・H键

D.ImolNHs与HzO完全反应，转移电子2moi

7、下列叙述正确的是

A.Na在足量02中燃烧，消耗hnol02时转移的电子数是4x6.02x10”

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1moI/LNH4。溶液中的NH-数是0.1x6.02x1()23

D.标准状况下2.241,。2中含有0.211101共价键

8、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含FM+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

9、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2FJ++Br2=2Fe+2Br~

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCOj+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

32+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?'恰好沉淀完全：Al++2s。4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AIO+2H2O

D.过量S(h通入到NaClO溶液中：SOz十H2O十CIO=HC1O+HSO3

11、下列解释事实的化学用语错误的是

2+2+

A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu=CuS+Zn

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH^CHjCOO+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2HiO+2e=H2t+2OW

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3"

12、下列说法中不无曲的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.⑤B.①②③④C.②③®©I).①@@@

13、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CJhCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为？bN六

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

14、常温下，BaCO.,的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为KHI、Kai,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCO力一定小于0・1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

C.升高温度或加入NaOH固体，、均增大

c(HCO,)

K

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数K二

15、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNazi'Oz与足量水反应，最终水溶液中用。原子为2NA个

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

16、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s?3p4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22p\则下列有关比

较中正确的是()

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③，②,①

C.电负性：③，②,①

D.质子数：③，②〉①

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

OH

SOCI,

JC8HXO2CHO

乙酸CH3COCI8102

一定条件AICI

囚3E

定

条CH30H

修

回答下列问题:

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称。

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为o

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为CsHsOCL则X的结构简式为o

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式

HO

（6）4—节基苯酚（［QjQ）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一羊基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

18、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示:

试回答:

（1）写出上述有关物质的化学式：A;D

（2）写出反应①和②的化学方程式:

19、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯（CH三C—COOII）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105七。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C_COOH+CHQH-△—"H三C—COOCHA+HZO

实验步骤如下:

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c。3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是.

步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是;蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步骤3中,用5%Na2cOa溶液洗涤，主要除去的物质是：分离出有机相的操作名称为

步骤4中,蒸馆时不能用水浴加热的原因是

20、二氯化二硫（SzCb）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融

的硫中通入限量的氯气即可生成S2G2,进一步氯化得SCL

S2CI2、SC12>S的某些性质如下：

物质水淙性/A/(g,cm'-)熔点/p沸点/七

遇水即水解生成HCl、SO八S1.687-80

S2CI2135.6

SCI,溶■于水且剧然反应1.621-7859之时分解

—

s—H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量SzCho

（1）仪器M的名称是一。

（2）实验室中用高铳酸钾与浓盐酸制取CL的化学方程式为_。

（3）欲得到较纯净的S2cL,上述仪器装置的连接顺序为（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一

（4）S2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2C12粗品中提纯S2CI2的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000moI・L」的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有m的式子表示）。

（1）IhNCOONH』是工业合成尿素［CO（NH2）2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO?和氨气

合成尿素的热化学方程式为O

（2）用氨水捕集烟气中的CO?生成佞盐，是减少CO?排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢钱的主要化学方程式«

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为（精确到0・01）。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40C时，脱除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和Hz）是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在TiC时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器甲乙丙

起始反应物投入量2m0吐、ImolCOImolCHjOH2molCHjOH

①能代表丙反应的曲线是_____（选填I、ID,a、b点的任强关系为PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b点时反应吸收的能量为kJ。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误;

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故c错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

2、B

【解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazCh量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO3、故D错误;

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

3、B

【解析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2f+H2O,稀硝酸：3/1g+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选

【点睛】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

4、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比F<?+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

5、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3%由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NOT、Fe?+不能大量共存，则溶液中不含N(K,根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含由④加足量BaCh溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl一只需

完成①②，答案选B。

6、A

【解析】

反应NHS+H2OTNH3・H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.Nth也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，A正确；

H.

B.NHs的电子式为［H®H］［=»］；N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H

C.N%的电子式为［H：N：HrEH］，1nwINHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量D错误；

故选A。

7、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为・1价，故Imol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1IIIOI/L,故B正确；

C.NH/是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NHJ数小于0.1x6.02x1023,故C错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

8、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检则食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确;

故选D。

9、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错果；

B.红棕色气体为NOz,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO?应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由-2价-0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为辄化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8a

D.4.8g硫磺的物质的量为：&=0.15mol,根据硫原子守恒m：As2s3)=0.05moL根据C选项分析，1molAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAszS3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：3

10、B

【解析】

A选项，在Feh溶液中滴加少量滨水，首先是溪水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为Imol来分析：2HCO3-+Ca2++2OH

■=CaCO31+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO,2溶液中逐滴加入Ba(OHk溶液至SO4?一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

+2-2+-

应：AF++NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+H2O+NHjf,故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

11、D

【解析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经C11SO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.0.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH=CH3CO(r+H+,故B正

确；

C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H20+2仁=出产20卬，阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe・2(f=Fe2+,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

12、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明祖可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了C(h的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥王确；故选B。

13、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CMCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1x1(15moi/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为1X10《NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056N,、，故B错误；

C.2Na.O2+2H2O=4NaOH+O2-2e',由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电

子，向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为半，故C正确；

68a

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为；x2xN,、=0」故D错误：

136g/mol

选C。

14、D

【解析】

A.HCO3•离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO3*)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

c(H)=c(OH^CCHCOJO+ZCCCOJ),①代入②可得C(H+C(H2COJ)=(CO3)+c(OH»,B正确；

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，会增大;加

c(HCO.)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO.i-与OFT反应导致UHCO0减小，会增大,所以C正确；

C(HCO3)

1

+2+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCO3.H+CChXKQ、Ba+CO3=BaCO31(-)、H+HCO3=

1仆

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCOxBaCO31+H2cO3(K),所以K=。；，D错误；

&

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

15、D

【解析】

A.将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.lmolNaz^O?与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液

中18。原子为NA个，故B错误；

C.NO?、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；

D.由于浓HNO3与铜反应生成NO2,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNOK浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

1

3Cu+8HNO3=3Cu(N(h)2+2NOT+4H2O,100mL12mol-L-的浓HNO3完全被还原为N(h转移0.6mol电子，完全被还

原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N“故D正确；

答案选D。

16、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s?3p4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>C1,故第一电离能F>P>S,即③，②〉①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误;

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③A①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②,③，D错误;

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(酚)羟基；氯原子取代反应还原反应GsHzsChN

HO-^^CHKHQH+CH30H+HO

2HCOOCH：o

OCOOH/^QHCOQ攵;

【解析】

由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为,C发生还原反应生成D为

对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为

H(由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为HO-^^-CILCILOCH.对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托

洛尔。

【详解】

(1)由结构可知C中官能团为：(酚)羟基、谈基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原

子，不能发生消去反应，瓶基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；

O

(2)B为CH,，根据流程图中A和B的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原子取代得到B,则为取

HO

代反应；D为根据分析，C发生还原反应生成D；根据流程图中美托洛尔的结构简式，

每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补充，则H的分子式为GSH25O3N；

⑶E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为：

HO^Q-CHX：HX)H+CH3OHHO-^)-CH<H^CH)+H2O；

(4)F为11(F中酚羟基上H原子被取代生成G，对比二者结构可知，X的结构简式为

CH：CI

(5)B为,B的同分异构体中，含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有一个取代基

且能发生水解反应，故有机物的结构简式HCOOCH?一。;

（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物。合成路线流程图为:

Zn(HgVHCl.

OH

18、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—京祟及©6a206(葡萄糖)+6。23

卢燃

CH3cH2OH+3O2至二2CO2+3H2O

【解析】

首先找题眼：由A+B*宗>葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【详解】

（1）根据以上分析可知A、B、I）的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H1O+6CO2—薪一6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反应②是酒精燃烧，

占燃

反应的化学方程式为:

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Oo

【点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

19、作为溶剂、提高丙快酸的转化率（直形）冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙块酸甲酯的沸点比水

的高

【解析】

(1)一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炊酸的转化率，丙炊酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应

的溶剂；

(2)根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入

碎瓷片的目的是防止液体暴沸；

(3)丙米酸甲酯的沸点为103c~105C,制备丙块酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙块酸甲酯外，还含有

丙焕酸、硫酸；通过饱和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙块酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaCI、Na2cO3,然后通过分液的方法得到内块酸甲酯；

(4)水浴加热提供最高温度为100C,而丙狭酸甲酯的沸点为103℃~105℃,采用水浴加热，不能达到丙块酸甲酯的

沸点，不能将丙烘酸甲酯蒸出，因此蒸储时不能用水浴加热。

【点睛】

《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯

的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重

课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。

20、圆底烧瓶2KMnO4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2Ojkhicdab吸收剩余的氯气，并

防止空气中的水蒸气进入装置B使S2cL水解CL、SCb、S分馆(或蒸馆)

2SC、+2H、O=SO,T+3SJ+4HCI—%或生

mm

【解析】

(1)根据装置图分析仪器M的名称；

(2)高镒酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化钻、氯气和水；

(3)欲得到较纯净的S2CI2,氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2CI2,最后用碱石灰收集多余氯气,

注意导气管长进短出；

(4)