浙江省杭州市萧山区2016届高考化学模拟试卷六（解析版）

【武迎闽山】

2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（6）

一、选择题（本题包括7小题（每小题6分，共42分，每小题

只有一个正确选项（）

1（下列说法不正确的是（）

A（〃煤改气〃、〃煤改电〃等清洁燃料改造工程有利于减少雾

霾天气

B（聚乙快用I或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该

导2

电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

C（2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威

廉・莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨

率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以

至细胞内的蛋白质

D（〃地沟油〃经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，

可以实现厨余废物合理利用

2（下列关于实验的说法正确的是（）

A（萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作

为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞

B（用草酸钠标定高镒酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为:当

滴入最后一滴高镉酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半

分钟内不褪色

C（基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和S。，在定量测定反

应2

速率时，既可用s对标记遮盖法，也可用排水法测SO体积，

计算2

出其的反应速率

D（用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比

色卡对照，可测定新制氨水的pH值

3（A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子

数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍

（B在D

心的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD（E与D具有相同的

2

电子数（A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸（下列

有关说法正确的是（）

A（工业上F单质用MnO和AF来制备2

B（B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C（F所形成的氢化物的酸性强于BD的水化物的酸性，说明F

的2

非金属性强于B

D（由化学键角度推断，能形成BDF这种化合物2

【大理NJ】

【侬1「】

4（磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反

应原理如下（下列说法不正确的是（）

川电器

加口S

A（在改质器中主要发生的反应为CH+XHOXCO+（X+）H

XY22B（移位反应器中CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）?HQ（温222

度越高，CO转化率越大

C（负极排出的气体主要是C。2

・,D（该电池正极的电极反应为O+4H+4e=2Ho22

5（下列说法正确的是（）

产

CH3CH3CH3

CH36HCH26H2CHCHCH：

CH,

A（按系统命名法，的名称为2,5,6,三甲基,4,乙基庚烷

B(分子式为CH的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此

有716

机物一定是2,4,二甲基戊烷

C(完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量

相等

D(一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙

醛混合气体，则生成水的质量为18(1,3)9

【欢她他球】

6(下列溶液或浊液中，说法正确的是()

C(NH4)

C(NH3-H20)

A(一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值增大B(假设

HCIO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka

和Ka,已知:Ka,Ka,Ka,则发生反应:2NaCI0+C0(少

量)12122+H0=NaC0+2HCI0223

+<(等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:C(NH)=C(K)24

2*=c(Ba)

D(室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中工(CHC。。),3

+c(Na)

7（固体粉末X中可能含有Cu、FeO、FeO、NaHCO、

、23323223中的若干种（某化学兴趣小组

NaCOsNaSONaAlO

为确定该固体粉末的成分…

现取X进行连续实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的

是（）

A（气体乙和气体丙都为纯净物

B（固体粉末X中一定含有Fe。、NaSO、NaAlO,可能含有

、223223

NaCONaHCO3

小CC容液丁中的阳离子一定只含H、Fe

【武期回说】

2D（溶液甲中一定含有AIO,可能含有CO23

二、主观题（本部分含4大题，共计58分）

8（醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合

成

线路:

no

.e

RCHCH=CH:

BrWK

已知:RCHCH二CH

(1)B中含有的官能团的名称是(

(2)反应？、？的有机反应类型分别是、((3)下列说法正确的

是(填字母编号)(

a(lmolE与足量的银氨溶液反应能生成2moiAgb(F能与

NaHCO反应产生CO32

c(检验CHCHCHBr中的漠原子时，所加试剂的顺序依次是过

量氢322

氧化钠溶液、硝酸银溶液

【武迎⑶近】

八CHjOH

QCH,OH

(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合

物共有种(

a（能发生消去反应b（能与过量浓浸水反应生成白色沉淀（5）写

出反应？的化学方程式（

9（将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜

色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色（若在碘单质上直接通

入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1:1的红棕色液

体B,其化学性质与其组成元素的单质相似（则：

（1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置（

（2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的

有（

A、HOB、CH=CHC、NaSO溶液D、SO水222242溶液

（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因

（10（某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且

含有结晶水）的组成和性质（设计并完成了如下实验：

【认刈丁】

：】

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单

质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为

0.224L（请回答如下问题：

（DX的化学式是，固体2中存在的化学键类型（（2）溶液2

中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式（（3）在一定条件

下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，

生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化

学方程式（

（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子（11（节能

减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基

础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根

据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部

使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近

100万吨（甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H来制

备:CO+2H?2zCHOH（请根据图示回答下列：3

图1图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：

【收期向山】

A（?H,0,?S,0B（?HZO,?Sz0C（?Hz0,?S,0D（?H,0,?Sz0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入

ImolCO和3molH，净测得CO和CHOH（g）的浓度随时间

变化如（图1）23

所示(从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=,该

反应的平衡常数K二(

n(CH30H)

n(C0)

(3)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有(

A(升高温度B(充入He气C(再冲入ImolCO和3molH

2D(使用催化剂

(4)若在一体积可变的密闭容器中充入ImolCO、2molH和

21moicHOH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下

起始的3

1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量二g/mol((5)工业

上用水煤气来合成有机燃料，例如:CO(g)+2H(g)2

一定条件

CHOH(g)?H=/91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工

生3

产进行实验，H浓度随时间变化如图2:2

?实验I比实验II达到平衡所用的时间((填〃长〃〃短〃或

，，相等")

?实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2中画

出实验I和实验HI中H浓度随时间变化的示意图(2

慎】

【欢迎闺二】

12（（改编）苯甲酸乙酯（CHO）稍有水果气味，用于配制香水一

香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中

间体、溶剂等（其制备方法为：

C00HH：SO,Z%fC00C,H,

+GH0H+HR

Q4

已知（Mr=122）（Mr=150）

颜色、状态沸点（？）密度（g・cm

,3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液

体212.61.05

乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.8

0.7318*苯甲酸在100?会迅速升华（

实验步骤如下：

?在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过

量）、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸

石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面

略低于分水器的支管口，控制温度在65,70?加热回流2h（反

应时环己烷，乙醇，水会形成〃共沸物〃（沸点62.6?）蒸镭出来

（在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保

持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中（

【成助隅说】

?反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞（继续加

热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热（？将烧

瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入NaCO至23

溶液呈中性（

?用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取分液,然后

合并至有机层（加入氮化钙，对粗产物进行蒸储（装置如右图所

示），低温蒸出乙酸后，继续升温，接收210,213?的微分（？

检验合格，测得产品体积为12.86mL（

回答下列问题：

（1）步骤？中使用分水器不断分离除去水的目的是（2）反应结束

的标志（

（3）步骤？中应控制福分的温度在（

A（65/70?B（78,80?C（85,90?D（215,220?

（4）若NaCO加入不足,在步骤？蒸僧时,蒸储烧瓶中可见到

白23

烟生成，产生该现象的原因是（

（5）关于步骤？中的分液操作叙述正确的是（

A（水溶液中加入乙醛,转移至分液漏斗，塞上玻璃塞（将分液

漏斗倒转过来，用力振摇

B（振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放包

C（经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D（放

出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

i欢迎N：】

(6)蒸僧时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥

形

瓶外还有(

【武迎闽山】

2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(6)

参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括7小题(每小题6分，共42分，每小题

只有一个正确选项()

1(下列说法不正确的是()

A(〃煤改气〃、〃煤改电〃等清洁燃料改造工程有利于减少雾

霾天气

B(聚乙焕用I或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该

导2

电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

C（2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威

廉・莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨

率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以

至细胞内的蛋白质

D（〃地沟油〃经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，

可以实现厨余废物合理利用

【考点】常见有机化合物的结构（

【分析】A、从雾霾天气的成因考虑；

B、混合物无固定熔沸点；

C、依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；

【武迎向说】

【收期陶山】

D、〃地沟油〃的主要成分是油脂（

【解答】解:A、二氧化琉、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项

是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是

加重雾霾天气污染的罪魁祸首（它们与雾气结合在一起，让天空

瞬间变得灰蒙蒙的，〃煤改气〃、〃煤改电〃等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减

少雾霆天气，故A正确；

B、聚乙焕是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的

熔点、沸点，故B错误；

C、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔

化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代（利用此类光学显

微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；

D、〃地沟油〃的主要成分是油脂，在碱性条件下水解能得到

肥皂，也可做生物柴油，故D正确；

故选B（（

2（下列关于实验的说法正确的是（）

A（萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作

为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞

【庆迎向序】

B（用草酸钠标定高镒酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为:当

滴入最后一滴高镜酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半

分钟内不褪色

C（基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和S。，在定量测定反

应2

速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO体积，

计算2

出其的反应速率

D（用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比

色卡对照，可测定新制氯水的pH值

【考点】化学实验方案的评价（

【分析】A（先旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁

圈上静置；

B（高镒酸钾溶液呈紫色，草酸钠溶液与高镒酸钾溶液恰好反应

时，溶液是无色的，当高镒酸钾过量时溶液呈紫色；

C（S的状态为固体，不能用固体表示反应速率；

D（氯水中含有的次氯酸强氧化性，能够漂白pH试纸（

【解答】解:A（把需要萃取分液的液体加入分液漏斗后盖好玻

璃塞，倒置分液漏斗用力震荡使两种体充接触不时旋开活塞放

气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，故A错误；

B（高镒酸钾溶液呈紫色,草酸钠溶液与高镒酸钾溶液恰好反应

时，溶液是无色的，当高镒酸钾过量时溶液呈紫色，所以用草

酸钠标定高镒酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为:当滴入最

后一滴

［知他

【武迎闽山】

高镉酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪

色，故B正确；

C（由于S为固体，不能用固体表示反应速率，故C错误;D（氯

水中的次氨酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水

的pH值，故D错误；

故选B（

3（A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子

数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍

（B在D

,2,的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD（E与D具有相同的

2

电子数（A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸（下列

有关说法正确的是（）

A（工业上F单质用MnO和AF来制备2

B（B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C（F所形成的氢化物的酸性强于BD的水化物的酸性，说明F

的2

非金属性强于B

D（由化学键角度推断，能形成BDF这种化合物2

【考点】原子结构与元素周期律的关系（

【分析】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外

层电子

+2,数与其周期数相同，则A为H元素;E与D具有相同的电子数，

则E处于IA族，D处于?A族，故E为Na、D为。元素;B在D

中充分燃烧生成其最高价化合物BD,B的最高正化合价为

+4,B2

的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期,

故B为碳元素;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F

为CI,据此解答（

【解答】解:A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最

外层

Q电子数与其周期数相同，则A为H元素;E与D具有相同的电子

数，则E处于IA族，D处于?A族，故E为Na、D为0元素;B

在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD,B的最高正化合价为

+4,2

B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周

期，故B为碳元素;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，

则F为Cl（A（实验室用MnO和HCI来制备氯气，工业上电

解饱和食盐水制备2

氯气，故A错误；

B（碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C等，金刚石属于原子

晶60

体，而c属于分子晶体，故B错误，6。

C（F所形成的氢化物HCI,酸性强于碳酸，不能说明CI的非

金属性强于C,如HF属于弱酸，硫酸属于强酸，故C错误；

D（可以形成COCI这种化合物，结构式为，故D正确，2

故选D（

(r迎NMi

c—】

4（磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反

应原理如下（下列说法不正确的是（）

川电器

用88七

A（在改质器中主要发生的反应为CH+XHOXCO+（X+）H

XY22B（移位反应器中CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）?H,0（温222

度越高，C。转化率越大

C（负极排出的气体主要是C。2

（该电池正极的电极反应为

+.DO+4H+4e=2HO22

【考点】化学电源新型电池（

【分析】A、根据改质器中的反应物和生成物判断反应方程式

（B、根据焙变与温度的关系判断（

C、根据负极上废气的成分判断（

D、燃料电池中，正极上得电子发生还原反应，注意结合电解

质溶液的酸碱性书写电极反应式（

【解答】解:A、改质器中进入的物质是胫和水，反应温度是

800?,出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学

反应是CH+XHOXCO+(X+)H,故A正确(XY22

Y

2迎C【欢力同

【武迎闽山】

B、根据移位反应器中CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H/222

0知，该反应是放热反应，升高温度，导致反应向逆反应方向

移动，抑制一氧化碳的转化，故B错误(

C、燃料电池中，负极上燃料失去电子发生氧化反应，二氧化

碳是废气，所以排出的气体是二氧化碳，故C正确(

D、燃料电池中，正极上氧化剂得电子和氢离子反应生成水，

电极

,反应式为O+4H+4e=2HO,故D正确(22

故选B(

5(下列说法正确的是()

CH?

CH3CH2CH3

CHsiHCHjiHjCHaiCH；

CH,

A(按系统命名法，的名称为2,5.6,三甲基,4,乙基庚烷

B(分子式为CH的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此

有716

机物一定是2,4,二甲基戊烷

C(完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量

相等

D(一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙

醛混合气体,则生成水的质量为18(1,a)g

【考点】有机化合物命名;有机化学反应的综合应用(

【分析】A(未满足取代基位次之和最小，主链编号错误；

B(根据2,4,二甲基戊垸为CHCH(CH)CHCH(CH)CH,含有

332334种不同的H分析；

C(甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖的最简式不同，等质量时耗氧量

不同；

D(乙场的分子式为CH,甲醛的分子式为CHO,两物质中

C、H242

原子数目之比都是1:2,故混合物中C、H元素质量之比

=12:2=6:1,根据氧元素质量分数计算C、H元素质量分数之

和，进而计算氢元素质量分数(

【解答】解:A(主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物

的名称应是2,3,5,三甲基,4,乙基庚烷，故A错误；B.2,4,

二甲基戊烷为CHCH(CH)CHCH(CH)CH,含有4种不出”

同的H,故B错误;

C(甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都为CHO,与蔗糖的最简式

不同，2

等质量时耗氧量不同，故C错误；

D(乙烯的分子式为CH,甲醛的分子式为CHO,两物质中

C.H242

原子数目之比都是1:2,故混合物中C、H元素质量之比

二12:2=6:1,含氧的质量分数为a,则C、H元素质量分数之

和二La,故H元素质量分数=(l,a)x,生成水的质量为

14gxxxl8=18(l/a)g,故D正确；

771462

故选D(

6(下列溶液或浊液中，说法正确的是()

C(呵)

C(NH3'H20)

A(一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值增大B(假设

HCIO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka

和Ka,已知:Ka,Ka,Ka,则发生反应:2NaCIO+CO(少

量)12122+HO=NaCO+2HClO223

+<(等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:c(NH)=C(K)24

2>=c(Ba)

D(室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:C(CHC00),3

"(Nd)

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较

(【分析】A、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加水稀

释，平衡正向移动；

B、弱酸的电离平衡常数越大，弱酸酸性越强，HCI。的酸性

比HC。：,强;

C、pH相同说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，据电荷

守恒分析；

D、据电荷守恒分析(

+【解答】解:A、加水稀释，平衡正向移动n(NH)增大，

n(NH・HO)432减小，所以的比值增大,故A正确;

C(呵)

C(NH-H0)【柿仲谣】

w3幺9

【就海道咸】

BHCIO的酸性比HCO强，所以NaCIO+CO(少量L

+HO=NaHCO+HCIO,故B错误；23

…C据电荷守恒c(NH)+c(H)=c(OH),C(K)+C(H)=C(OH4

,2c(Ba)+c(H)=c(OH),pH相同则c(OH)、c(H)都

◊一相同，所以c(NH)=c(K)=2c(Ba),故C错误;，

J+D、据电荷守恒，c(OH)+c(CHCOO)二c(Na)+c(H),溶液3

,.显中性，所以c（CHCOO）=c（Na）,故D错误;3

故选A（

7（固体粉末X中可能含有Cu、Fe。、FeO.NaHCO.

NaCO、NaSO、23323223NaAIO中的若干种（某化学兴趣小组

为确定该固体粉末的成分，2

现取X进行连续实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的

是（）

也严■叫硒部麻画

」—肉;

旃不即睢&ac乖|痴代怅工

A（气体乙和气体丙都为纯净物

B（固体粉末X中一定含有Fe。、NaSO、NaAIO,可能含有

NaC0、223223NaHC03

小（：（溶液丁中的阳离子一定只含H、Fe

【式电口说】

【武迎回出】

2D（溶液甲中一定含有AIO,可能含有CO23

【考点】常见阳离子的险验;常见阴离子的检验（

【分析】根据X是否溶于水，分为两部分;固体甲溶于足量盐

酸，

常将使酸性高镒酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H、

2+“Fe,可能含有Fe,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀盐酸,

产

生气体和沉淀，说明X一定含有NaSO.NaAIO，而HC。与

AIO22⑵2不共存,一定不含NaHCO,可能含有NaCO;以此解答

该题（323

【解答】解:根据X是否溶于水，分为两部分;固体甲溶于足量

盐酸，能使酸性高橘酸押褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一

定

+2+3+含H、Fe,可能含有Fe,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀

盐

,酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有NaSO.NaAIO,而

HCO与22323

AIO不共存，一定不含NaHCO,可能含有NaCO;2323

A（由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A错误;

B（粉末X中一定含有FeO、NaSO、NaAIO,一定不含

NaHCO!22323

,.HCO与AIO不共存，故B错误；32

+2.3.C（溶液丁中的阳离子一定含H、Fe,可能含有Fe,故C错误；

zD（溶液甲中一定含有AIO,可能含有C。，故D正确（23

故选D（

二、主观题（本部分含4大题，共计58分）

8（醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合

成线路：

RCHCH=CH2

BrNK

已知:RCHCH=CH22

（1）B中含有的官能团的名称是澳原子和碳碳双键（（2）反

应？、？的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解

反应）（

（3）下列说法正确的是b（填字母编号）（

a（lmolE与足量的银氨溶液反应能生成2moiAgb（F能与

NaHCO反应产生CO32

c（检验CHCHCHBr中的滨原子时，所加试剂的顺序依次是过

量氢322

氧化钠溶液、硝酸银溶液

CHJOH

QCH】OH

(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合

物共有6种(

a(能发生消去反应b(能与过量浓澳水反应生成白色沉淀

(欢迎网过1

【代迎网说】

(5)写出反应？的化学方程式

*2/1HiO

【考点】有机物的合成(

【分析】由题中各物质的转化关系可知，CHCHCHBr在氢氧

化钠322

乙醇溶液中发生消去反应生成A为CHCH=CH,CHCH=CH

在NBS作〃32用之下发生取代反应生成B为BrCHCH=CH,

BrCHCH=CH与Br发22222生加成反应，生成C为

BrCHCHBrCHBr,BrCHCHBrCHBr再碱性水2222

CHJOH

CH0H

Q3

解发生取代反应生成D为HOCHCH(OH)CHOH,根据

?E?F?,结合反应条件可知，E为

,F为，据此答题(

【解答】解油题中各物质的转化关系可知，CHCHCHBr在氢

氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CHCH二CH,

CHCH=CH在NBS3232作用之下发生取代反应生成B为

BrCHCH=CH,BrCHCH=CH与8^2222发生加成反应，生成

C为BrCHCHBrCHBr,BrCHCHBrCHBr再碱性2222水解发

生取代反应生成D为HOCHCH(OH)CHOH,根据22

?E?F?,结合反应条件可知，E为

OOHf^^r-CHC

00H(八CHO

a,F为,

(1)根据上面的分析可知，B为BrCHCH=CH,B中含有的官

能团22

的名称是澳原子和碳碳双键，

故答案为:滨原子和碳碳双键；

(2)根据上面的分析可知，反应？为消去反应、反应？为取代反

应(或水解反应)，

故答案为:消去反应;取代反应(或水解反应)；

(3)a(E为，有两个醛基，所以lmolE与足量的银氨溶液反应

能生成4molAg,故错误；

b(F为，有两个竣基，能与NaHCO反应产生CO,故久正确;

c(检验CHCHCHBr中的浸原子时，碱性水解后要把溶液调成

酸性，322

再加硝酸银溶液，故错误，

故答案为:b;

CHjOH

CHjOH

（4）的同分异构体中同时符合下列条件:a（能发生消去反应，

b（能与过量浓滨水反应生成白色沉淀的芳香族化合物

"刖二】

为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的

化合物，共有6种，

故答案为：6;

（5）写出反应？的化学方程式为

0

I

〃。黑-g佻”工｛刈工所«*2ilH:0

,故答案为:

黑.――工｛。需―/小比。

9（将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜

色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色（若在碘单质上直接通

入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1:1的红棕色液

体B,其化学性质与其组成元素的单质相似（则：

(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期？A族(

(2)写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的

有C(

【武迎闽山】

A、HOB、CH=CHC、NaSO溶液D、SO水222242溶液

(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因

,+.5CI+I+6HO=2IO+10CI+12H-

【考点】无机物的推断(

【分析】将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到

溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色，说明是强氧

化性气体，先氧化碘离子为碘单质，继续氧化碘单质为碘酸

钾，若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子

个数比为1:1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单

质相似为卤素互化物，判断有色气体为氯气；

B为卤素互化物ICI,形成的是共价键，性质和氯气性质相

似，依据氯气具有的性质判断(

【解答】解:将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观

察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色，说明是

强氧化性气体，先氧化碘离子为碘单质，继续氧化碘单质为碘

酸钾，若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原

子个数比为1:1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的

单质相似为卤素互化物，判断有色气体A为氯气，

(1)组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期？A族，故

答案为:第三周期？A族；

•・・•

：1：C1：

••••

(2)B为卤素互化物ICI,形成的是共价键，电子式为：，性质和

氯气性质相似，依据氯气具有的性质判断,氯气具有氧化性，

所以ICI也具有氧化性，和水反应生成氯化氢和碘化氢，和乙

烯发生加成反应，氧化二氧化硫为硫酸，与硫酸钠溶液不反

应，故答案为:;C;

•・・•

・•

(3)溶液蓝色褪去的原因是氯气氧化碘单质为碘酸钾，反应的

离

，+，子方程式为5CI+I+6HO=2IO+10CI+12H,故答案为：22万

+5CI+I+6Ho=2IO+10CI+12H(2223

10(某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含

有结晶水)的组成和性质(设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单

质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为

0.224L(请回答如下问题：

(1)X的化学式是:(NH)SO.2FeSO.2HO,固体2中存在

42442

的化学键类型离子键和共价键(

【收电附说】

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式

+2…H+NH=NH,Fe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH(343224

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一

氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,

写出该反应的化学方程式

2NH+6CuO?CuO+N+3HO(3222

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机

盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液,无明显现

象，再滴

2+加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe(

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量(

【分析】(1)无机盐X与过量氢氧化钢溶液反应得到气体甲为

氨气和固体1,说明X中含有镂根离子，固体1中加入过量盐

酸过滤得到固体2为硫酸钢沉淀，证明X中含有硫酸根离子，

溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成镂盐，和

金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为

1.60g,将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两

种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为

0.224L,氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫

酸得到气体为氮气，则依据氮

0.224L

22.4L/mol

+元素守恒，n(NH)=2n(N)=2x=0.02mol,固体2为42

6.9gs

233g/mol

2硫酸钢，n(SO);n(BaSO)=二0.03mol,硫酸镂中硫44

酸根离子为O.Olmol,则金属形成的盐中硫酸根离子为

0.02mol,结合电话守恒和原子守恒计算得到；

【《期科议】

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐

酸反应，生成钱盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀；

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一

氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为

氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜；

(4)无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子

检验方法，加入KSCN溶液雾变化，滴入氯水变红色证明

(【解答】解：(1)无机盐X与过量氢氧化钦溶液反应得到气体

甲为氨气和固体1,说明X中含有钱根离子，固体1中加入过

量盐酸过滤得到固体2为硫酸钢沉淀，证明X中含有硫酸根离

子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成钱

盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3

为1.60g,将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成

两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为

0.224L,氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气,通过浓硫

酸得到气体为氮气，则依据

0.224L

22.4L/irol

,氮元素守恒，n(NH)=2n(N)=2x=0.02mol,固体2’？

6.99g

233g/mol

2为硫酸钦,n(SO)=n(BaSO)==0.03mol,硫酸钱中44

硫酸根离子为O.Olmol,则金属形成的盐中硫酸根离子为

0.02mol,洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物

质的量为

1.

160g/mol

=0.01mol,含铁元素0.02mol,X的化学式是

(NH)SO.2FeSO.2HO,42442固体2为硫酸钢，存在的化学键

类型为离子键和共价键，

故答案为:(NH)SO.2FeSO.2HO,离子键和共价键;42442

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐

酸反应，生成镀盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，反应

的离

小一子方程式为:H+NH=NH,Fe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH,

343224

+2+++故答案为:H+NH二NHrFe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH;343224

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一

氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为

氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式

为:2NH+6CUO?3

CuO+N+3HO,222

故答案为：2NH+6CuO?CuO+N+3H0;3222

(4)无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子

检验方法，加入KSCN溶液雾变化，滴入氯水变红色证明，取

少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无

明显现象，再

2+滴加少量氯水，若溶液出现血红色,则证明存在Fe(

故答案为:取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴

KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红

色，则证明

2+存在Fe(

11(节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇

汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲

醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机

动车全部

(r迎NMi

c—】

使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近

100万吨(甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H来制

备:CO+2H?22CHOH(请根据图示回答下列：3

(I)关于该反应的下列说法中,正确的是c(填字母)：

A(?H,0,?S,0B(?H,0,?S,0C(?H,0,?S,0D(?H,0,?Sf0

(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入

ImolCO和3molH,净测得CO和CHOH(g)的浓度随时间

变化如(图1)23

所示(从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)二

0.075mol/(L(min),

4

3

该反应的平衡常数K=(

n(CH30H)

n(C0)

(3)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的

有c(

A(升高温度B(充入He气C(再冲入ImolCO和3molH

2D(使用催化剂

［欢迎同：1

(4)若在一体积可变的密闭容器中充入ImolC。、2molH和?

ImolCHOH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下

起始的3

1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6

g/mol((5)工业上用水煤气来合成有机燃料，例

如:CO(g)+2H(g)2

一定条件

CHOH(g)?H=z91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工

生3

产进行实验，H浓度随时间变化如图2:2

?实验I比实验II达到平衡所用的时间长((填"长〃〃短〃或

〃相等〃)

?实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2中画

出实验I和实验III中H浓度随时间变化的示意图(2

【考点】化学平衡的计算;反应热和焰变;物质的量或浓度随时

间的变化曲线(

【分析】(1)该反应为气体体积减小的反应，所以该反

应？S,0,?H,T?S,0反应自发进行;

(2)由图可知，lOmin到达平衡，平衡时CO浓度为

0.25mol/Lr则？〃(：0)=(1・00,0,25)[7101八=0.750101八，

则平衡时c(CHOH)3=?c(CO)=0.75mol/L,平衡时

c(H)=3mol/L/2?c(CO)2

=1,5moi八，

式。为0出

2

c(co)xc(H2)^f

根据V二计算v(CO),平衡常数K二；

【武迎闽山】

【武海回山】

n(CH30H)

n(CO)

(3)使平衡体系中增大，可以使平衡正向移动，注意不

能增大CO或降低甲醇的量，也可能增大甲醇的量，使平衡逆

向移动；

(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；(5)?与实

3佥？比较，实验?达到平衡时间长；

?正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的转化

率减小(

【解答】解：(1)该反应为气体体积减小的反应，所以该反

应？S,0,?H,T?S,0反应自发进行,所以？H,0,故选:C;(2)由

图可知，lOmin到达平衡，平衡时CO浓度为0.25mol/L,

则？(:((20)二(1.00,0.25901八二0.750101/1_,则平衡时

c(CHOH)3=?c(CO)=0.75mol/L,平衡时

c(H)=3mol/L/2?c(CO)2

0・75IDO1/L

lOmin

=1.5mol/L,则:v(CO)=二0.075mol/(L(min),平衡常数

K===,

c(C%OH)0.75

22

c(CO)Xc(H2)0.25X1.533

故答案为:0.075mol/(L(min);;

n(CH30H)

n(C0)

(3)A(正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，故

A错误；

B(充入He气体，恒温恒容下，各物质浓度不变，平衡不移

动，则不变，故B错误；

n(CH30H)

n(C0)

C(再冲入ImolCO和3molH,等效为增大压强，平衡正向移

动,2

n(CH30H)

n(C0)

增大，故C正确;

(r迎BJMi

c—】

n(CH30H)

n(CO)

D(使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不

变，故D错误，

故选:C;

(4)开始通入ImolCO、2molH和ImolCHOH,平均摩尔

质量23

1X28+2X2+1X32

1+2+1

=g/mol=16g/molr同温同压下，气体的密度之比等于摩尔

质量之比，故平衡时混合气体的平均摩尔质量

=1.6xl6g/mol=25.6g/mol,

故答案为：25.6;

(5)?与实验？比较，实验?达到平衡时间长，故答案为:长；？正

反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，

氢气的平浓度增大，图象，故答案为：

（emeuit）

【a迎网二】

12（（改编）苯甲酸乙酯（CHO）稍有水果气味,用于配制香水9102

香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中

间体、溶剂等（其制备方法为：

C00HH.SOZ%fC00C,H1

a4

已知（Mr=122）（Mr=150）

颜色、状态沸点（？）密度（g・cm

3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液

体212.61.05

乙醇无色澄清液体78.30.