第六单元到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质教学设计-2023-2024学年鲁教版九年级化学上册

第六单元到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质教学设计-2023-2024学年鲁教版九年级化学上册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路亲爱的同学们，今天咱们要走进化学实验室，一起探索二氧化碳的奥秘！😄这节课，我们不仅要学会在实验室里制取二氧化碳，还要深入了解它的性质。😉为了让大家学得开心、学得扎实，我设计了以下几个环节：首先，通过小组合作，咱们亲手制取二氧化碳；接着，咱们一起观察、分析二氧化碳的性质；最后，咱们还会开展一个小小的实验比赛，看谁掌握得最好！🎉🎉🎉让我们一起开启这段有趣的化学之旅吧！💪💪💪核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、实验操作技能和环境保护意识。学生将通过实验探究二氧化碳的制取方法，学习观察、记录和分析实验现象，提升科学思维和问题解决能力。同时，通过了解二氧化碳的性质及其对环境的影响，增强学生的环保意识，培养其社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

a.二氧化碳的实验室制取方法：重点讲解石灰石与稀盐酸反应的原理，以及如何控制反应条件以获得纯净的二氧化碳气体。

b.二氧化碳的性质：强调二氧化碳的物理性质（如无色无味、密度比空气大）和化学性质（如与水反应生成碳酸，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀）。

2.教学难点

-识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

a.实验操作的精确性：学生需要掌握正确的实验操作步骤，如如何正确放置石灰石和稀盐酸，如何控制反应速率，以及如何收集和净化二氧化碳气体。

b.二氧化碳性质的深入理解：学生需要理解二氧化碳与其他物质的反应机制，特别是与石灰水反应的化学原理，以及这些反应在生活中的应用。

c.实验现象的观察与分析：学生需要学会如何观察实验现象，如气泡的产生、石灰水变浑浊等，并能够将这些现象与化学原理联系起来。教学资源-硬件资源：实验室设备（烧杯、试管、导管、集气瓶、酒精灯、石灰石、稀盐酸、石灰水等）

-软件资源：教材《鲁教版九年级化学上册》

-课程平台：班级教学平台或在线学习平台

-信息化资源：多媒体课件（包含实验步骤图解、二氧化碳性质动画演示等）

-教学手段：实物展示、视频播放、小组讨论、实验操作示范教学流程1.导入新课

-详细内容：课堂开始，我会用一个简单的问题引入新课：“同学们，你们知道我们呼吸出的气体是什么吗？它对我们的环境有什么影响？”通过这个提问，激发学生的兴趣，引出二氧化碳这一主题。接着，我会简要介绍二氧化碳在自然界和人类生活中的重要性，为接下来的实验学习做好铺垫。

-用时：5分钟

2.新课讲授

-详细内容：

a.二氧化碳的制取方法：首先，我会讲解石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的原理，并演示实验操作步骤。然后，我会引导学生分析反应条件对实验结果的影响。

b.二氧化碳的性质：通过实验，我会让学生观察二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。接着，我会讲解二氧化碳的化学性质，如与水反应生成碳酸，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀等。

c.二氧化碳的应用：我会举例说明二氧化碳在生活中的应用，如灭火、人工降雨等，让学生了解化学知识在实际生活中的重要性。

-用时：15分钟

3.实践活动

-详细内容：

a.小组合作制取二氧化碳：我将学生分成小组，每组准备一套实验器材，在指导下进行二氧化碳的制取实验。学生需要学会正确操作实验器材，观察实验现象，并记录实验数据。

b.观察并分析二氧化碳的性质：学生通过实验，观察二氧化碳的物理和化学性质，如密度、与石灰水反应等，并分析实验结果。

c.二氧化碳的净化：学生学会使用洗气瓶等方法，对制取的二氧化碳进行净化，为后续实验做好准备。

-用时：15分钟

4.学生小组讨论

-详细内容：

a.实验操作的准确性：讨论如何正确操作实验器材，确保实验顺利进行。

b.实验现象的观察与分析：讨论如何观察并分析实验现象，如气泡的产生、石灰水变浑浊等，并解释其背后的化学原理。

c.二氧化碳的应用：讨论二氧化碳在生活中的应用，以及如何利用化学知识解决实际问题。

-举例回答：

1.如何正确操作实验器材？（例如：使用洗气瓶时，要注意气体流动的方向，避免气泡进入洗气瓶）

2.如何观察并分析实验现象？（例如：观察石灰水变浑浊，可以判断二氧化碳的存在）

3.二氧化碳在生活中的应用有哪些？（例如：灭火、人工降雨等）

-用时：10分钟

5.总结回顾

-详细内容：在课堂结束前，我会对本次课程进行总结，回顾重点内容，如二氧化碳的制取方法、性质及其应用等。同时，我会鼓励学生提出问题，解答他们在实验过程中遇到的困惑。最后，我会布置课后作业，巩固所学知识。

-举例：

1.总结二氧化碳的制取方法、性质及其应用。

2.回答学生在实验过程中遇到的问题。

3.布置课后作业，如查阅资料，了解二氧化碳在环境保护中的作用。

-用时：5分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.二氧化碳的实验室制取方法

-石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

-反应条件：室温下，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。

-实验操作步骤：将石灰石放入烧杯中，加入适量的稀盐酸，用导管连接烧杯和集气瓶，收集产生的二氧化碳气体。

2.二氧化碳的性质

-物理性质：

a.无色无味的气体。

b.密度比空气大，能使燃烧的蜡烛熄灭。

c.溶于水，溶解度随温度升高而降低。

-化学性质：

a.与水反应生成碳酸：CO₂+H₂O→H₂CO₃

b.与石灰水反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

3.二氧化碳的应用

-灭火：二氧化碳灭火器利用二氧化碳的窒息作用灭火。

-人工降雨：将固态二氧化碳（干冰）撒入云层中，促进水滴凝结，形成降雨。

-冷却剂：二氧化碳在超临界状态下的冷却作用可用于食品加工、化工生产等。

4.实验操作与注意事项

-实验器材准备：烧杯、试管、导管、集气瓶、酒精灯、石灰石、稀盐酸、石灰水等。

-实验操作步骤：

a.将石灰石放入烧杯中。

b.加入适量的稀盐酸。

c.用导管连接烧杯和集气瓶。

d.收集产生的二氧化碳气体。

-注意事项：

a.实验操作时要戴好实验手套和眼镜，确保安全。

b.收集二氧化碳气体时，要注意气体的流动方向，避免气泡进入集气瓶。

c.实验结束后，要将实验器材清洗干净，以备下次使用。

5.实验现象与分析

-实验现象：

a.石灰石与稀盐酸反应时，会产生大量气泡。

b.二氧化碳气体通入石灰水中，石灰水会变浑浊。

c.将燃烧的蜡烛放入集气瓶中，蜡烛会熄灭。

-分析：

a.气泡的产生说明石灰石与稀盐酸发生了化学反应。

b.石灰水变浑浊说明二氧化碳与石灰水发生了反应，生成了碳酸钙沉淀。

c.蜡烛熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，具有窒息作用。

6.课后作业与巩固

-课后作业：

a.查阅资料，了解二氧化碳在环境保护中的作用。

b.结合实验，思考二氧化碳在生活中的应用。

c.分析二氧化碳与其他物质的反应原理。

-巩固练习：

a.实验室制取二氧化碳的实验操作步骤。

b.二氧化碳的物理和化学性质。

c.二氧化碳在生活中的应用。板书设计①二氧化碳的实验室制取

-化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

-反应条件：室温

-实验步骤：石灰石+稀盐酸→二氧化碳+氯化钙+水

②二氧化碳的性质

-物理性质：

-无色无味气体

-密度比空气大

-溶于水

-化学性质：

-与水反应：CO₂+H₂O→H₂CO₃

-与石灰水反应：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

③二氧化碳的应用

-灭火

-人工降雨

-冷却剂

④实验操作与注意事项

-实验器材：烧杯、试管、导管、集气瓶、石灰石、稀盐酸、石灰水

-操作步骤：石灰石+稀盐酸→收集二氧化碳

-注意事项：安全操作，避免气体逆流，实验后清理

⑤实验现象与分析

-气泡产生：化学反应进行

-石灰水变浑浊：生成碳酸钙沉淀

-蜡烛熄灭：二氧化碳密度大，窒息作用作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本上的课后练习题，特别是与二氧化碳性质相关的题目，如填写化学方程式、分析二氧化碳与其他物质的反应等。

2.撰写一篇短文，描述二氧化碳在自然界和人类生活中的作用，以及如何利用化学知识保护环境。

3.收集并整理有关二氧化碳应用的案例，如灭火器的使用、人工降雨的技术等，下节课与同学们分享。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保作业的准确性和完整性。

2.针对作业中存在的问题，给予具体反馈。例如，对于化学方程式的填写错误，指出错误原因并提供正确的方程式；对于二氧化碳应用案例的描述不准确，提醒学生注意事实依据。

3.提出改进建议，帮助学生提升学习效果。例如，对于实验操作描述不清晰的学生，建议他们在实验过程中仔细观察并记录实验步骤；对于二氧化碳性质理解不够深入的学生，建议他们查阅相关资料，加深对知识的理解。

4.通过作业反馈，了解学生的学习情况，针对性地调整教学策略。例如，对于普遍存在的问题，可以在下节课上集中讲解和解答；对于个别学生的问题，可以给予个别辅导。

5.鼓励学生在反馈中提出自己的疑问和看法，促进课堂讨论和思考。例如，对于二氧化碳在环境保护中的作用，可以鼓励学生思考如何利用化学知识减少二氧化碳排放。

作业批改与评价标准：

1.作业完成情况：满分5分，根据作业的完整性、准确性和整洁度进行评价。

2.化学方程式填写：满分5分，根据化学方程式的正确性、反应物和生成物的比例进行评价。

3.二氧化碳性质分析：满分5分，根据对二氧化碳性质描述的准确性和完整性进行评价。

4.二氧化碳应用案例：满分5分，根据案例的多样性、准确性和实用性进行评价。

5.短文撰写：满分5分，根据短文的内容丰富性、逻辑性和语言表达进行评价。典型例题讲解1.例题：

石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若完全反应，100g石灰石（CaCO₃）能产生多少克二氧化碳？

-解答：

化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

摩尔质量：CaCO₃=40+12+3×16=100g/mol，CO₂=12+2×16=44g/mol

100g石灰石对应的摩尔数为：100g/100g/mol=1mol

1mol石灰石可以产生1mol二氧化碳，即44g

因此，100g石灰石能产生44g二氧化碳。

2.例题：

在实验室中，通过石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，已知实验中收集到250mL二氧化碳气体（标准状况），计算原石灰石样品中含有的碳酸钙质量。

-解答：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此250mL二氧化碳的摩尔数为：250mL/22.4L/mol=0.01116mol

碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以碳酸钙的质量为：0.01116mol×100g/mol=1.116g

因此，原石灰石样品中含有1.116g碳酸钙。

3.例题：

二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。

-解答：

化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

4.例题：

若将100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液与足量的石灰水反应，计算生成碳酸钙的质量。

-解答：

碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸钠溶液中的摩尔数为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol

根据化学方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→Ca