常见的酸和碱（第3-4课时碱的物理化学性质）-九年级化学科粤版（2024）下册

8.2常见的酸和碱第八单元常见的酸、碱、盐PARTTHREE常见的碱03

三、常见的碱质1.

氢氧化钙Ca(OH)2物理性质：用途：白色粉末状固体,微溶于水，溶解度随温度升高而______，水溶液俗称________。降低石灰水俗称：熟石灰、消石灰作建筑材料,制漂白粉,处理污水,改良酸性土壤,配制农药波尔多液。

三、常见的碱质1.

氢氧化钙Ca(OH)2制取：俗称：熟石灰、消石灰①石灰石高温煅烧生成生石灰。CaCO3

CaO+CO2↑高温②生石灰与水反应生成氢氧化钙。CaO+H2O

Ca(OH)2

该反应放出大量的热，因此在即热饭盒、自热火锅中可用作加热包。因此氧化钙可作干燥剂

三、常见的碱质2.

氢氧化钠NaOH用途：俗称：火碱、烧碱、苛性钠制肥皂、洗涤剂、用于造纸、纺织工业、炼制石油观察活动>>>认识氢氧化钠的潮解性和水溶性。目

的【实验8-9】实验操作现象氢氧化钠的性质1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上,暴露在空气中一段时间。2）取少量固体氢氧化钠放在试管中,加水振荡，观察它的水溶性,并用手触摸试管外壁,感觉温度变化情况。固体表面变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠易潮解固体溶解，试管发烫氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热

三、常见的碱质2.

氢氧化钠NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠注意（1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用放在玻璃器皿中，以免腐蚀天平。课堂检测

例4.生石灰是白色块状物,应用非常广泛。

(1)生石灰的主要成分为_______(填化学式)。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是________________________(用化学方程式表示)。在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装着生石灰就起不到干燥的作用,原因是_____________________________________CaOCaO+H2O

Ca(OH)2塑料袋有隔潮防水的作用,用塑料袋包装生石灰后,生石灰不能吸收水分课堂检测

(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒,某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是___________________________________(3)上述用于消毒的石灰乳要现用现配,放置过久就没有消毒作用了,其原因是_______________(用化学方程式表示)。生石灰遇水时放出大量热,将猪的蹄部灼伤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

PARTFOUR碱的化学性质04

二、碱的化学性质1.

与酸碱指示剂作用碱溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红学生实验探究>>>认识碱的化学性质。目

的提出问题碱具有哪些化学共性形成假设碱能与_________________发生反应，说说你假设的理由。实验验证非金属氧化物、盐【实验8-10】碱溶液与某些非金属氧化物的反应澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

现象：化学方程式：【实验8-10】碱溶液与某些非金属氧化物的反应实验操作现象与化学方程式两支充满二氧化碳的试管,一支倒插入水中,另一支倒插入NaOH溶液中,摆动试管。现象：化学方程成：分析解释：

两支试管中的液均上升,而插入NaOH溶液中的试管液面上升的更快2NaOH+CO2Na2CO3+H2O插入NaOH溶液中的试管中液面上升更高,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。因为CO2能溶于水且能与水反应,所以设计对比实验,通过比较产生的不同现象,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应碱+非金属氧化物

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盐+水【实验8-10】碱溶液与某些非金属氧化物的反应反思与评价

为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠

溶液来检验二氧化碳？

因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH溶液检验CO2，而用澄清石灰水。【实验8-11】碱溶液与盐溶液的反应碱溶液加入试剂现象与化学方程式NaOH溶液CuSO4溶液现象：NaOH溶液FeCl3溶液现象：Ca(OH)2溶液CuSO4溶液现象：Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液现象：生成蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaCl生成蓝色絮状沉淀Ca(OH)2+CuSO4══Cu(OH)2↓+CaSO4生成白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3══2NaOH+CaCO3↓碱+盐

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新碱+新盐课堂检测

例5.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示,回答下列问题。(1)实验①观察到氢氧化钠表面变_______。潮湿

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成___色,实验③观察到无色酚酞溶液变成___色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④观察到的现象是____________,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为____________________________________蓝红产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

(4)实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装___________的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是______________________(用化学方程式表示)。NaOH溶液2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

检查站1.写出下列反应的化学方程式。（1）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。________________________________________（2）氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。________________________________________Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

检查站2.举例说明以下转变关系（把上题的小题号对应填在括号内）。碱+非金属氧化物盐水新碱+盐例如（）例如（）21课堂小结碱的化学共性与指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水与盐反应碱+盐→新碱+新盐课堂检测1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量B课堂检测2.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增大的是（）A.浓硫酸