化学无机化学知识点试题库

综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页） 综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页）PAGE①姓名所在地区姓名所在地区身份证号密封线1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。一、选择题1.下列哪种元素属于过渡金属？

A.钙（Ca）

B.镁（Mg）

C.铁（Fe）

D.氯（Cl）

答案：C

解题思路：过渡金属位于元素周期表的d区块，其特点是原子价层d轨道上的电子未完全填充。铁（Fe）是典型的过渡金属元素。

2.下列化合物中，哪种是酸性氧化物？

A.二氧化硫（SO2）

B.氧化铝（Al2O3）

C.氧化钙（CaO）

D.氧化钠（Na2O）

答案：A

解题思路：酸性氧化物能够与水反应酸或与碱反应盐和水。二氧化硫（SO2）是典型的酸性氧化物。

3.下列哪种反应属于置换反应？

A.2HClCaCO3=CaCl2CO2↑H2O

B.2H2O2=2H2OO2↑

C.NaClAgNO3=AgCl↓NaNO3

D.2KClO3=2KCl3O2↑

答案：A

解题思路：置换反应是指单质和化合物反应，新的单质和化合物的反应。2HClCaCO3=CaCl2CO2↑H2O中，HCl和CaCO3发生反应，CaCl2和CO2。

4.下列哪种物质在水中溶解后呈酸性？

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.NaCl

答案：C

解题思路：HCl在水中电离H，导致溶液呈酸性。而NaOH和KOH是强碱，在水中溶解后呈碱性。

5.下列哪种元素的最外层电子数为1？

A.钠（Na）

B.氯（Cl）

C.氧（O）

D.硫（S）

答案：A

解题思路：钠（Na）是第一族元素，其最外层有1个电子。而氯（Cl）、氧（O）和硫（S）的最外层电子数分别为7、6和6。

6.下列哪种化合物属于有机物？

A.水（H2O）

B.二氧化碳（CO2）

C.乙醇（C2H5OH）

D.氧化钙（CaO）

答案：C

解题思路：有机物是含有碳的化合物（除了一些简单的无机化合物，如碳酸盐、二氧化碳、碳酸等）。乙醇（C2H5OH）是典型的有机物。

7.下列哪种元素在自然界中以游离态存在？

A.铁（Fe）

B.钾（K）

C.钙（Ca）

D.硅（Si）

答案：D

解题思路：硅（Si）在自然界中以游离态存在，形成沙子等矿物。铁、钾和钙主要以化合态存在。

8.下列哪种物质在常温下为固体？

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氯化钠（NaCl）

D.氨水（NH3·H2O）

答案：C

解题思路：氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，常温下为固体。氢氧化钠和氨水是碱性物质，硫酸是强酸，它们在常温下可能以溶液或液态形式存在。二、填空题1.元素周期表中，主族元素分为碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体四类。

2.原子结构中，电子云呈球形对称的元素属于0族。

3.氧化还原反应中，氧化剂是指得到电子的物质；还原剂是指失去电子的物质。

4.下列物质中，NaCl是离子化合物；HCl是共价化合物。

5.下列物质中，HCl具有酸性；NaOH具有碱性。

6.下列物质中，O2是单质；H2O是化合物。

7.下列物质中，CaCO3在常温下为固体；H2O在常温下为液体。

答案及解题思路：

答案：

1.碱金属、碱土金属、卤素、稀有气体

2.0

3.得到电子的物质、失去电子的物质

4.NaCl、HCl

5.HCl、NaOH

6.O2、H2O

7.CaCO3、H2O

解题思路：

1.主族元素按其化学性质分为四类，根据元素周期表，这四类分别是碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体。

2.根据原子结构的电子云分布特点，0族元素（稀有气体）的电子云呈球形对称。

3.氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质，这是氧化还原反应的基本定义。

4.离子化合物通常由金属和非金属元素组成，如NaCl；共价化合物则由非金属元素组成，如HCl。

5.酸性物质通常在溶液中释放H离子，如HCl；碱性物质在溶液中释放OH离子，如NaOH。

6.单质是由同种元素组成的纯净物质，如O2；化合物是由不同元素组成的纯净物质，如H2O。

7.物质的状态取决于其分子间作用力和温度，CaCO3在常温下为固体，而H2O在常温下为液体。三、判断题1.元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其族序数。（√）

解题思路：在元素周期表中，主族元素的最外层电子数确实等于其族序数。例如第1族元素氢的最外层有1个电子，第2族元素氦的最外层有2个电子，以此类推。

2.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质。（×）

解题思路：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是不同的物质。有些情况下，同一种物质可以同时作为氧化剂和还原剂，这种现象称为歧化反应。

3.酸性氧化物能与碱反应盐和水。（√）

解题思路：酸性氧化物与碱反应可以盐和水，这是酸碱中和反应的一种形式。例如二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）。

4.金属元素的最高价氧化物通常是碱性氧化物。（√）

解题思路：金属元素的最高价氧化物通常具有碱性，这是因为金属元素在最高价态时，其氧化物的电离程度高，容易释放出氧离子（O²⁻），从而表现出碱性。

5.氧化剂在反应中会失去电子，还原剂在反应中会得到电子。（×）

解题思路：实际上，氧化剂在反应中会得到电子，而还原剂会失去电子。氧化剂通过接受电子来减少其氧化态，而还原剂通过失去电子来增加其氧化态。

6.金属元素在化合物中通常呈正价。（√）

解题思路：金属元素在化合物中通常失去电子，形成正离子，因此它们在化合物中通常呈正价。例如钠（Na）在NaCl中呈1价。

7.非金属元素在化合物中通常呈负价。（√）

解题思路：非金属元素在化合物中通常获得电子，形成负离子，因此它们在化合物中通常呈负价。例如氯（Cl）在HCl中呈1价。四、简答题1.简述元素周期表中主族元素的性质递变规律。

答案：元素周期表中主族元素的性质递变规律主要包括以下三个方面：

1.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。

2.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

解题思路：分析元素周期表的结构，理解元素周期性变化的原因，从电子层结构和元素原子的性质出发，总结主族元素的递变规律。

2.简述氧化还原反应的实质。

答案：氧化还原反应的实质是电子的转移。在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化；另一种物质得到电子，被还原。

解题思路：明确氧化还原反应的定义，分析反应过程中电子的转移情况，理解氧化剂和还原剂的概念。

3.简述酸性氧化物和碱性氧化物的区别。

答案：酸性氧化物和碱性氧化物的区别主要体现在以下几方面：

1.酸性氧化物能与水反应酸，碱性氧化物能与水反应碱。

2.酸性氧化物能与碱反应盐和水，碱性氧化物能与酸反应盐和水。

3.酸性氧化物通常为非金属氧化物，碱性氧化物通常为金属氧化物。

解题思路：了解酸性氧化物和碱性氧化物的定义，分析其与水、酸、碱的反应特性，区分两者的性质。

4.简述金属元素和非金属元素在化合物中的价态。

答案：金属元素和非金属元素在化合物中的价态有以下特点：

1.金属元素通常呈正价，最高价态与其在元素周期表中的族序数相等。

2.非金属元素在化合物中可以呈正价或负价，正价通常小于或等于其在元素周期表中的族序数，负价通常大于或等于其在元素周期表中的族序数。

3.一些非金属元素还可以表现出氧化态，如氮、硫等。

解题思路：分析金属元素和非金属元素在化合物中的电子得失情况，理解其价态的来源。

5.简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应的原理是酸与碱发生反应盐和水。具体过程为：

1.酸中的氢离子（H）与碱中的氢氧根离子（OH）结合水。

2.酸与碱的剩余部分结合盐。

解题思路：明确酸碱中和反应的定义，分析酸和碱在反应中的离子变化，理解反应盐和水的原理。五、计算题1.计算下列化学反应的化学计量数：

2H2O2=2H2O

解答：

化学计量数表示反应物和物之间的分子个数比。

在该反应中，2个氢气分子（H2）与1个氧气分子（O2）反应2个水分子（H2O）。

因此，化学计量数分别为：H2：O2：H2O=2：1：2。

2.计算下列物质的相对分子质量：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化氢（HCl）

C.碳酸钙（CaCO3）

解答：

A.氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量：

Na:23

O:16

H:1

相对分子质量=23161=40

B.氯化氢（HCl）的相对分子质量：

H:1

Cl:35.5

相对分子质量=135.5=36.5

C.碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量：

Ca:40

C:12

O:16

相对分子质量=4012(163)=100

3.计算下列反应的摩尔比：

A.2H2O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl3O2

解答：

A.2H2O2=2H2O的摩尔比：

氢气（H2）和氧气（O2）的摩尔比为2：1。

水（H2O）的摩尔比为2。

B.2KClO3=2KCl3O2的摩尔比：

高氯酸钾（KClO3）的摩尔比为2。

氯化钾（KCl）的摩尔比为2。

氧气（O2）的摩尔比为3。

4.计算下列溶液的pH值：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

解答：

A.0.1mol/L的HCl溶液的pH值：

HCl是强酸，完全电离。

[H]=0.1mol/L。

pH=log[H]=log(0.1)=1。

B.0.1mol/L的NaOH溶液的pH值：

NaOH是强碱，完全电离。

[OH]=0.1mol/L。

pOH=log[OH]=log(0.1)=1。

pH=14pOH=141=13。

5.计算下列化合物的摩尔质量：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化氢（HCl）

C.碳酸钙（CaCO3）

解答（同第2题解答）：

A.氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量：40g/mol

B.氯化氢（HCl）的摩尔质量：36.5g/mol

C.碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量：100g/mol六、实验题1.实验室制取氢气的方法。

a)描述实验室中常用的制取氢气的方法。

b)列举用于制取氢气的化学反应方程式。

c)分析实验中可能产生的杂质及如何去除这些杂质。

2.实验室制取氧气的方法。

a)说明实验室中常用的制取氧气的方法。

b)提供制取氧气的化学反应方程式。

c)讨论在实验过程中如何保证氧气的纯度。

3.实验室制取二氧化碳的方法。

a)阐述实验室制取二氧化碳的常用方法。

b)列出制取二氧化碳的化学反应方程式。

c)描述如何处理制取过程中产生的酸液。

4.实验室制取氯气的方法。

a)介绍实验室制取氯气的方法。

b)写出制取氯气的化学反应方程式。

c)分析在实验过程中如何控制氯气的释放，保证安全。

5.实验室制取氨气的方法。

a)描述实验室制取氨气的方法。

b)提供制取氨气的化学反应方程式。

c)讨论如何防止氨气在实验过程中的泄漏。

答案及解题思路：

1.实验室制取氢气的方法。

a)实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

b)反应方程式：ZnH2SO4→ZnSO4H2↑

c)可能产生的杂质为硫酸锌，可通过过滤去除。

2.实验室制取氧气的方法。

a)实验室常用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解制取氧气。

b)反应方程式：2H2O2→2H2OO2↑

c)通过干燥剂干燥气体，保证氧气纯度。

3.实验室制取二氧化碳的方法。

a)实验室常用大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

b)反应方程式：CaCO32HCl→CaCl2CO2↑H2O

c)将产生的酸液用碳酸钠中和处理。

4.实验室制取氯气的方法。

a)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。

b)反应方程式：MnO24HCl→MnCl22H2OCl2↑

c)通过水封装置控制氯气释放，保证安全。

5.实验室制取氨气的方法。

a)实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气。

b)反应方程式：2NH4ClCa(OH)2→CaCl22NH3↑2H2O

c)通过冷却和收集装置减少氨气泄漏。七、综合题1.分析下列化学反应的类型，并写出反应方程式：

A.反应类型：化合反应

反应方程式：\(2H_2O_2\rightarrow2H_2O\)

B.反应类型：分解反应

反应方程式：\(2KClO_3\rightarrow2KCl3O_2\)

2.分析下列物质的性质，并写出相应的化学方程式：

A.氢氧化钠（NaOH）

性质：强碱，能与酸反应盐和水。

化学方程式：\(NaOHHCl\rightarrowNaClH_2O\)

B.氯化钠（NaCl）

性质：离子化合物，溶于水。

化学方程式：\(NaCl(s)\rightarrowNa^(aq)Cl^(aq)\)

C.碳酸钙（CaCO3）

性质：难溶于水，但能与酸反应。

化学方程式：\(CaCO_32HCl\rightarrowCaCl_2CO_2\uparrowH_2O\)

3.分析下列溶液的酸碱性，并给出pH值：

A.0.1mol/L的HCl溶液

酸碱性：强酸

pH值：由于HCl是强酸，完全电离，\[H^\]浓度为0.1mol/L，pH=log(0.1)=1

B.0.1mol/L的NaOH溶液

酸碱性：强碱

pH值：由于NaOH是强碱，完全电离，\[OH^\]浓度为0.1mol/L，pOH=log(0.1)=1，pH=14pOH=13

4.分析下列化合物的制备方法，并写出反应方程式：

A.氢氧化钠（NaOH）

制备方法：通过电解食盐水（氯化钠溶液）。

反应方程式：\(