2024-2025学年湖北省随州市高二下学期2月联考化学试题及答案

湖北省随州市部分高中2024--2025学年下学期2月联考高二化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：选择性必修2物质结构与性质注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。22B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(241Am)放射源的电离室。241Am原子核内中子数与核外电子数9595之差是(ꢀꢀ)A．241B．146D．51C．952XYZWX元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(ꢀꢀ)A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱3、已知短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A．简单离子半径：Y>Z>WB．第一电离能：Z>YC．电负性：Z>Y>XD．X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键44周期主族元素XYZWX是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是(ꢀꢀ)A．X能与多种元素形成共价键B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的电负性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5(ꢀꢀ)A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O、F与H反应的能222力逐渐减弱C．AB2型分子的键角均为180°DH—O键的键能为462.8kJ·mol118gHO分解成H和O－222的能量为2×462.8kJ6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐KC，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有360关分析正确的是(ꢀꢀ)A．KC中只含有离子键360B．KC中既含有离子键又含有共价键360C．该晶体在熔融状态下不能导电D．C60与12C互为同素异形体7()中含有与苯类似的π6大πN原子的价层孤电子对占据________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道8、下列关于BeF和SF的说法错误的是(ꢀꢀ)22A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的孤电子对数为0CSF2S的价层电子对数等于4成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF是直线形而SF是V形229、下列关于超分子的说法中，不正确的是(ꢀꢀ)A集体分子B．将C加入一种空腔大小适配C的“杯酚”中会形成超分子6060C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超D．超分子的重要特征是自组装和分子识别10的是(ꢀꢀ)A．液氨中只存在范德华力B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D．萃取剂CCl的沸点高于CH的沸点4411、下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰Si571723－107据此做出的下列判断错误的是(ꢀꢀ)A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是(ꢀꢀ)A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B．金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO晶体中所含共价键数目为6N(N是阿伏加德罗常数的值)2AAD13FeOxy图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为(ꢀꢀ)A．FeOB．Fe2O3D．Fe11O8C．Fe3O414、下面有关晶体的叙述正确的是(ꢀꢀ)A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性15、一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是(ꢀꢀ)A．晶体的化学式为CeO2B．晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中4×（140＋16×2）D．晶体密度为g·cm－36.02×1023×a3×10－21二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）答下列问题：表1(1)元素p为26____________。(2)h原因：_____________________________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ元素op电离能/(kJ·mol－1)ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀI1I2I37177591509156132482957表2比较两元素的IIo2再失去一个电子比气态p2再失去一个电＋＋23子难。对此，你的解释是________________________________。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。图1图2(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是____________(填元素符号)。17、（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ键数目为______________。1mol苯酚钠中含有的σ键数目为________。(2)1mol化合物A()中含有的σ键数目为________。(3)[Cu(CHCN)]是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为＋34________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为________。(5)1mol[Ni(NH)]SO中σ键的数目为________。36418、（14分）(1)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是＋＋__________________________________(填“Mg2”或“Cu2”)。＋＋(2)CuCl___________________________________________。(3)Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为＋＋___________________________________________________。(4)研究表明，对于中心离子为Hg2＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子测HgCl4－与HgI2－HgCl4－比HgI4－更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为_______________________。19、（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：A组金刚石：3550Li：181硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776B组C组D组HF：－83NaCl：801硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718HI：－51CsCl：645二氧化硅：Rb：391723据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽ꢀ②导电性ꢀ③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小ꢀ②水溶液能导电ꢀ③固体能导电④熔融状态能导电一、选择题：1、Dꢀ2、C3、Bꢀ4、Cꢀ5、Aꢀ6、Bꢀ7、D8、Cꢀ9、A10、Dꢀ11、Bꢀ12、Aꢀ13、Cꢀ14、Dꢀ15、Bꢀ二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定ꢀ(4)2ꢀ(5)Al17、（14分）答案：(1)13Nꢀ12Nꢀ(2)24Nꢀ(3)5∶2ꢀ(4)17Nꢀ(5)28NAAAAA18、（