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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页山西工程技术学院

《动物生物化学实验》2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。若保持温度和容积不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为1.2mol的是?()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD2、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能3、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10⁻¹²。向该温度下的AgCl和Ag₂CrO₄饱和溶液中分别加入相同物质的量浓度的硝酸银溶液,则?()A.两种溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀为主B.两种溶液中均有沉淀生成,且以Ag₂CrO₄沉淀为主C.只有Ag₂CrO₄溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成4、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃5、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定6、在一定温度下,向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molC,达到新平衡时,C的浓度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定7、在一定温度下,有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液:①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②8、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小11、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定12、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定13、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)14、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.10C.2.3D.11.716、已知在25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴,下列溶液在该温度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液17、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质18、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为?()A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b19、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定20、在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是?()A.正反应速率等于零B.各物质的浓度不再变化C.CO和水蒸气的转化率相等D.以上都对二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)组织实验探究醋酸和碳酸的酸性强弱。提供醋酸溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等,观察产生气体及溶液变浑浊的情况。2、(本题5分)构思实验探究不同类型吸附剂对气体吸附效果。选取多种吸附剂材料,在相同条件下使它们接触一定浓度的目标气体,测量吸附前后气体浓度的变化,评估不同吸附剂的吸附能力。3、(本题5分)设计实验测定某药物分子在不同pH值和离子强度的缓冲溶液中的溶解度和溶出速率。采用高效液相色谱法或紫外分光光度法测量药物浓度,分析pH值、离子强度和表面活性剂对溶解度和溶出速率的影响,探讨药物制剂设计和体内吸收的关系。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)一定温度下,在2.5L密闭容器中进行反应2Q(g)+R(g)⇌3S(g),起始时加入Q2mol,R1mol,4min后,S的浓度为0.6mol/L,计算4min内Q的平均反应速率和R的转化率。2、(本题5分)在2400mL浓度为0.9mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解,当电解池中通过2.7mol电子时,计算阴极上析出铜的质量。3、(本题5分)在一定温度下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=160。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L,计算平衡时各物质的浓度。4、(本题5分)某配合物的化学式为[Ni(NH₃)₅Cl]Cl₂,已知镍离子的配位数为6,若0.05mol该配合物与足量硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀的物质的量为多少?5、(本题5分)在3.2L

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