2024-2025学年下学期高中化学人教版高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质

第24页（共24页）2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质一．选择题（共20小题）1．（2025•昆明一模）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞M B．简单氢化物稳定性：Z＜Y C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种2．（2025•四川模拟）硫酰氯（SO2Cl2）在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，下列说法正确的是（）A．氧化性：Cl2＞SO2 B．电负性：Cl＞O＞S C．离子半径：O2+＞O2﹣ D．基态S原子核外电子的运动状态有9种3．（2025•湖北模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族。四种元素与碳、氢元素形成的某化合物结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＞X＞Z B．简单离子半径：Z＞W＞X C．X、Y的简单氢化物均为极性分子 D．Z与W形成的化合物中可能存在非极性键4．（2025•浙江模拟）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2•WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜W B．元素简单氢化物键角：XY2＜H2X C．硬度：晶体WY2＜晶体Z4 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W5．（2025•福建一模）化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：M＜Q B．键角：MW2＞YW2 C．第一电离能：W＞Z D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物6．（2025•浙江开学）X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是4s1，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是（）A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物Z2Y2 C．含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D．X2和Q2不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应7．（2025•广东开学）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X＞W B．第一电离能：X＞W＞Y C．Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族 D．Q和Z形成的18电子的微粒只有1种8．（2025•河北模拟）对下列事实解释错误的是（）事实解释A在水中的溶解度：O3＞O2O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O是极性溶剂B熔点：SiO2＞CO2SiO2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力强于CO2C酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOHF的电负性强于Cl，FCH2COOH中O—H键的极性更强D硬度：金刚石＞碳化硅C—C键的键长较短，键能较大A．A B．B C．C D．D9．（2025•河北模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ（未配平）。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物稳定性：X＞Y＞Z C．W3YX4和WZ在水溶液中均能完全电离 D．W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌10．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH11．（2024秋•石景山区期末）对下列事实的解释不正确的是（）事实解释A第一电离能：Mg＞AlAl的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的低B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一电离能：N＞ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子A．A B．B C．C D．D12．（2024秋•重庆期末）下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是（）选项实验事实理论解释A元素的第一电离能（I1）：N＞ON的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满BCO2为直线形分子CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D13．（2024秋•重庆期末）硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4。下列有关说法中不正确的是（）A．元素的电负性：S＜O B．元素的第一电离能：O＜N C．离子半径：H+＜O2﹣ D．基态原子中未成对电子数：C＜S14．（2024秋•重庆期末）由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：Y＜Z B．氢化物的沸点：X＜Y＜Z C．药物R分子中X的杂化方式为sp2、sp3杂化 D．由X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性15．（2024秋•杭州期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体16．（2025•湖南开学）下列有关化学概念或性质的判断错误的是（）A．王水能溶解金，可推测浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B．由电负性：F＞N＞H，可推测结合H+的能力：NH3大于NF3 C．SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物 D．SnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（﹣34℃），可推测SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体17．（2025•山东开学）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图。下列说法错误的是（）A．W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B．X2W6中电负性：W大于X C．化合物甲中X原子满足8电子结构 D．原子半径：Z＞X＞Y18．（2025•湖南开学）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、P五种短周期元素组成的物质W+[(XYZ)3P2]-常用作工业水杀菌剂。已知XA．简单离子半径：P＞W＞Z B．P2Z和XZ2均为非极性分子 C．元素Z与W组成的常见化合物的阴阳离子个数比一定为1：2 D．元素Y与P的最简单氢化物混合无明显现象19．（2024秋•河东区期末）硫酸亚铁铵，化学式为Fe（NH4）2•（SO4）2•6H2O是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是（）A．半径：r（Fe3+）＞r（Fe2+） B．沸点：H2S＞H2O C．电负性：x（O）＞x（S） D．第一电离能：N＜O20．（2024秋•重庆期末）有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法不正确的是（）A．元素X可能是氢 B．H2W分子中含有极性共价键 C．YX3中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z形成合金能广泛使用是因为形成致密氧化膜保护内部金属

2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案CAABDDBBDBA题号121314151617181920答案ADCDACCCC一．选择题（共20小题）1．（2025•昆明一模）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞M B．简单氢化物稳定性：Z＜Y C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种【答案】C【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Y是C，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为O3、H2O2，则Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，W是Cl，综上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是Cl；【解答】解：A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：W（Cl﹣）＜M（S2﹣），故A错误；B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞C，则简单氢化物的稳定性Z＞Y，故B错误；C．M是S元素，Z是O元素，故既能形成极性分子，如形成SO2，也能形成非极性分子，如形成SO3，故C正确；D．第二周期中第一电离能比O的元素有三种，分别是N、F、Ne，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•四川模拟）硫酰氯（SO2Cl2）在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，下列说法正确的是（）A．氧化性：Cl2＞SO2 B．电负性：Cl＞O＞S C．离子半径：O2+＞O2﹣ D．基态S原子核外电子的运动状态有9种【答案】A【分析】A．Cl2具有强氧化性，其氧化性强于SO2；B．一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；C．质子数相等、电子层数相同时，电子数越多，则半径越大；D．S原子核外有16个电子。【解答】解：A．Cl2具有强氧化性，其氧化性强于SO2，则氧化性：Cl2＞SO2，故A正确；B．一般来说，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性：O＞Cl＞S，故B错误；C．质子数相等、电子层数相同时，电子数越多，则半径越大，则离子半径：O2+＜O2﹣，故C错误；D．S是16号元素，则S原子核外有16个电子，则基态S原子核外电子的运动状态有16种，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。3．（2025•湖北模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族。四种元素与碳、氢元素形成的某化合物结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＞X＞Z B．简单离子半径：Z＞W＞X C．X、Y的简单氢化物均为极性分子 D．Z与W形成的化合物中可能存在非极性键【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族，化合物中Y形成2个共价键、Z形成6个共价键，可知X为N元素、Y为O元素、Z为S元素；W形成带1个单位正电荷的阳离子，且原子序数大于Z，可知W为K元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为K元素，A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且半满、全满为稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：X＞Y＞Z，故A错误；B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞W＞X，故B正确；C．X、Y的简单氢化物分别为氨气、水，均为极性分子，故C正确；D．Z与W形成的化合物中若为K2S2，存在S—S非极性键，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4．（2025•浙江模拟）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2•WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＜W B．元素简单氢化物键角：XY2＜H2X C．硬度：晶体WY2＜晶体Z4 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W【答案】B【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，该生成物是HF，可知Y为F元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，基态Z原子的未成对电子数为3，其外围电子排布式为2s22p3或3s23p3，结合原子序数X＜Y（氟）＜Z，推知X为O元素、Z为P元素；3W3（ZX4）2•WY2中W表现+2价，W的原子序数大于磷，则W为Ca元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为F元素、Z为P元素、W为Ca元素；A．X是O元素，属于活泼非金属元素，而W是Ca元素，属于活泼金属元素，则第一电离能：O＞Ca，故A错误；B．XY2是OF2，H2X是H2O，分子中O原子孤电子对数都是6-1×22=2、价层电子对数都是2+2＝4，分子空间构型都是V形，电负性F＞H，OF2分子中成键电子对距离中心原子更远、成键电子对之间排斥力更小，则键角：OF2＜H2O，故C．WY2是CaF2，属于离子晶体，而Z4是P4，属于分子晶体，则硬度：CaF2＞P4，故C错误；D．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Ca＞P＞O＞F，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。5．（2025•福建一模）化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：M＜Q B．键角：MW2＞YW2 C．第一电离能：W＞Z D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中W和M位于同一主族，甜味剂结构中W形成2条共价键、M形成6条共价键，可知二者处于ⅥA族，推知W为O元素、M为S元素；而Q形成+1价阳离子，其原子序数大于硫，则Q为K元素；Y形成4条共价键、X形成1条共价键，原子序数X＜Y＜W（氧），故X为H元素、Y为C元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为S元素、Q为K元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：M（S2﹣）＞Q（K+），故A错误；B．MW2是SO2，分子中S原子孤电子对数=6-2×22=1、价层电子对数＝1+2＝3，分子空间构型为V形，而YW2是CO2，其空间构型为直线形，则键角：SO2＜CO2C．W是O元素，而Z是N元素，其2p轨道为半满稳定状态，N元素第一电离能大于O元素，故C错误；D．Y是C元素，能与X（氢）元素形成烃类物质，而Z为N元素，能与X（氢）元素形成NH3、N2H4等类似烃结构的一些物质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。6．（2025•浙江开学）X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大。X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是4s1，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是（）A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物Z2Y2 C．含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D．X2和Q2不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应【答案】D【分析】X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，且原子序数依次增大，其中Y是空气成分中含量占第二位的元素，可知Y为O元素；Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素，则Q为I元素；结合原子序数可知X、Z、W分别第一、第三、第四周期，其中X、Z位于同一主族，可知X为H元素、Z为Na元素；而W的最外层电子排布式是4s1，符合条件的W为K或Cr或Cu。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为K或Cr或Cu元素、Q为I元素；A．Y是O元素，其第一电离能小于N元素、F元素，故A错误；B．Na在空气中放置一段时间，可形成化合物Na2O，不能形成Na2O2，故B错误；C．W不一定是K元素，还可能是Cr或Cu元素，其焰色试验不一定观察到紫色，故C错误；D．H2和I2不断加热可缓慢生成化合物HI，且该反应为可逆反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。7．（2025•广东开学）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X＞W B．第一电离能：X＞W＞Y C．Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族 D．Q和Z形成的18电子的微粒只有1种【答案】B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z有最高正化合价+6价，可知Z为S元素；X有最高价+5价，则X处于VA族，X的原子半径小于Z（硫），则X为N元素；Y有最高价+3价、W有最高价+4价，二者分别处于ⅢA族、ⅣA族，原子半径：Y＞Z（硫）＞W，可知Y为Al元素、W为C元素，硫磺易溶于WZ2（CS2），符合题意；Q有最高价+1价，其中原子序数、原子半径都是最小，可知Q为H元素，满足Q（氢）、W（碳）原子序数之和等于X（氮）原子序数。【解答】解：由分析可知，Q为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为Al元素、Z为S元素；A．X的氢化物有NH3等，通常条件下NH3是气体，而W的氢化物为烃类物质，有气态、液态、固态四种聚集状态，液态烃、固态烃的沸点比NH3高，故A错误；B．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞C，Al是活泼金属元素，其第一电离能小于N、C，则第一电离能：N＞C＞Al，故B正确；C．Y是Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故C错误；D．Q（氢）和Z（硫）形成的18电子的微粒有H2S、HS﹣等，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。8．（2025•河北模拟）对下列事实解释错误的是（）事实解释A在水中的溶解度：O3＞O2O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O是极性溶剂B熔点：SiO2＞CO2SiO2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力强于CO2C酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOHF的电负性强于Cl，FCH2COOH中O—H键的极性更强D硬度：金刚石＞碳化硅C—C键的键长较短，键能较大A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据臭氧为极性分子，氧气为非极性分子，水为极性分子，进行分析；B．根据SiO2为共价晶体，熔融时破坏的是共价键，而CO2为分子晶体，熔融时克服的是分子间作用力，进行分析；C．根据F电负性大于Cl，导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，进行分析；D．根据键长C—C键＜C—Si，共价晶体的键长越短、键能越大，则其硬度越大进行分析。【解答】解：A．臭氧的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，故臭氧为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在水中的溶解度：O3＞O2，故A正确；B．二氧化硅为共价晶体，熔融时破坏的是共价键，而二氧化碳为分子晶体，熔融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强于分子间作用力，故二氧化硅晶体沸点高于干冰，和两者的相对分子质量无关，故B错误；C．F电负性大于Cl，导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向氧原子，而使FCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，性质及解释均正确，故C正确；D．键长：C—C＜C—Si，共价晶体的键长越短、键能越大，则其硬度越大，则硬度：金刚石＞碳化硅，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查元素电离能、电负性的含义及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•河北模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ（未配平）。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．简单氢化物稳定性：X＞Y＞Z C．W3YX4和WZ在水溶液中均能完全电离 D．W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌【答案】D【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X＝W3YX4+WZ即POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl，据此分析解题。【解答】解：由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X＝W3YX4+WZ即POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；A．X为O、Y为P、Z为Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径P＞Cl＞O即X＜Z＜Y，故A错误；B．X为O、Y为P、Z为Cl，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，氯的氧化物中Cl显正价，即Cl的电负性小于O，故非金属性O＞Cl＞P，故简单氢化物稳定性H2O＞HCl＞PH3即X＞Z＞Y，故B错误；C．W为H、X为O、Y为P、Z为Cl，故W3YX4即H3PO4为中强酸，在水溶液中不能完全电离，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，故C错误；D．W为H、X为O、Z为Cl，W、X、Z形成的某种化合物HClO具有强氧化性，能用于消毒杀菌，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH【答案】B【分析】A．根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，进行分析；B．根据原子序数越大，元素的电负性就越大，进行分析；C．根据同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，进行分析；D．根据从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强进行分析。【解答】解：A．Na+、N3﹣核外电子排布都是2、8，是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r（Na+）＜r（N3﹣），故A错误；B．O、N是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：χ（O）＞χ（N），故B正确；C．同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na是活泼的金属元素，原子核外电子排布是2、8、1，很容易失去最外层的一个电子变为Na+，因此其第一电离能较小；而O是活泼的非金属元素，原子核外电子排布是2、6，很容易获得两个电子变为最外层8个电子的稳定结构的O2﹣，不容易失去电子，因此其第一电离能很大，故第一电离能：I1（O）＞I1（Na），故C错误；D．Na、K是同一主族元素，从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024秋•石景山区期末）对下列事实的解释不正确的是（）事实解释A第一电离能：Mg＞AlAl的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的低B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一电离能：N＞ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．Mg的3s能级处于全满状态，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化；C．N的电子排布是半充满的（2p3），比较稳定，电离能反常；D．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。【解答】解：A．Mg的3s能级处于全满状态，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能更大，大于Al的第一电离，故A错误；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化成羧基，故B正确；C．N的电子排布是半充满的（2p3），比较稳定，电离能反常，较高，大于O，故C正确；D．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学事实与解释是否一致，涉及知识面较广，属于基本知识的考查，难度不大。12．（2024秋•重庆期末）下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是（）选项实验事实理论解释A元素的第一电离能（I1）：N＞ON的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满BCO2为直线形分子CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；B．CO2中C为sp杂化，分子是直线型；C．分子的稳定性与共价键有关；D．氢键的存在导致HF的沸点较高。【解答】解：A．第一电离能：N＞O，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满，故A正确；B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2中C为sp杂化，CO2分子是直线型，故B错误；C．水很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关，故C错误；D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；故选：A。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确氢键对物质沸点的影响等知识点即可解答，注意：氢键属于分子间作用力而不是化学键，为易错点。13．（2024秋•重庆期末）硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4。下列有关说法中不正确的是（）A．元素的电负性：S＜O B．元素的第一电离能：O＜N C．离子半径：H+＜O2﹣ D．基态原子中未成对电子数：C＜S【答案】D【分析】A．同主族自上而下电负性减弱；B．N元素2p能级是半满稳定状态，能量较低；C．H+核外无电子，O2﹣核外有10个电子；D．基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；基态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4。【解答】解：A．同主族自上而下电负性减弱，故电负性S＜O，故A正确；B．N元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能O＜N，故B正确；C．H+核外无电子，O2﹣核外有10个电子，故离子半径：H+＜O2﹣，故C正确；D．基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；基态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，未成对电子数均为2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查电负性、电离能、核外电子排布等，难度中等，注意D选项中未成对电子数的判断。14．（2024秋•重庆期末）由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：Y＜Z B．氢化物的沸点：X＜Y＜Z C．药物R分子中X的杂化方式为sp2、sp3杂化 D．由X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性【答案】C【分析】由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物结构，W的一种核素无中子，则W为H元素；X、Y、Z位于同一周期，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，满足1molR中质子数为1mol×（1×4+6×4+7×2+8×3）＝66mol，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＞Z，故A错误；B．若X的氢化物为固态烃，沸点最高，故B错误；C．双键中的碳原子为sp2杂化，形成4个单键的碳原子为sp3杂化，故C正确；D．由X、Y、Z、W组成的盐若为草酸氢铵，其水溶液显酸性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化学键、质子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15．（2024秋•杭州期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，X为H元素；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，价电子排布为2s22p3，Y为N元素；Y与Z相邻，Z为O元素；Z、M的核电荷数之比为2：3，M为Mg元素；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，价电子排布为3s23p2，Q为Si元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Mg元素、Q为Si元素，A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q，故A正确；B．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M，故B正确；C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子均为2mol，则转移电子数相同，故C正确；D．Si的单质为半导体材料，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16．（2025•湖南开学）下列有关化学概念或性质的判断错误的是（）A．王水能溶解金，可推测浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B．由电负性：F＞N＞H，可推测结合H+的能力：NH3大于NF3 C．SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物 D．SnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（﹣34℃），可推测SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体【答案】A【分析】A．浓盐酸中的Cl﹣与金离子形成配合物，降低了金的还原电位，是浓盐酸增强了金的还原性；B．NF3分子中的共用电子对偏向氟原子，NH3更容易提供孤电子对；C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．SnCl4的相对分子质量又大于SnF4，SnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（﹣34℃），说明SnF4是离子晶体。【解答】解：A．浓硝酸不能溶解金，而王水能溶解，是因为浓盐酸中的Cl﹣与金离子形成配合物，降低了金的还原电位，是浓盐酸增强了金的还原性，故A错误；B．非金属性可知，电负性F＞N＞H，NF3分子中的共用电子对偏向氟原子，故NH3更容易提供孤电子对与H+结合，故B正确；C．SO2、SiO2与NaOH反应均生成盐和水，符号酸性氧化物概念，则SO2和SiO2都是酸性氧化物，故C正确；D．SnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（﹣34℃），SnCl4的相对分子质量又大于SnF4，可推测SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了原子结构、晶体结构、化学键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2025•山东开学）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图。下列说法错误的是（）A．W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B．X2W6中电负性：W大于X C．化合物甲中X原子满足8电子结构 D．原子半径：Z＞X＞Y【答案】C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，说明W为H，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，判断X为B元素，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，判断Y为O元素，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图，Z为Na元素，据此分析判断。【解答】解：A．W2Y分子为H2O，分子中含有的孤电子对数是2，故A正确；B．X2W6中电负性：H大于B，故B正确