北沟二中初四化学酸和碱复习课教案设1

北沟二中初四化学酸和碱复习课教案设1一、教学目标1.知识与技能目标系统复习酸和碱的性质，能准确描述常见酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，并能书写相关化学方程式。理解酸和碱的通性及原因，能运用酸和碱的性质解决实际问题，如鉴别、除杂、推断等。掌握溶液酸碱度的表示方法（pH），能正确使用pH试纸测定溶液的pH，并能根据pH判断溶液的酸碱性强弱。2.过程与方法目标通过回顾实验现象和化学方程式，培养学生归纳总结知识的能力，构建酸和碱的知识体系。借助实际问题的解决，提高学生运用化学知识分析和解决问题的能力，培养学生的逻辑思维和科学探究能力。通过小组讨论、交流展示等活动，培养学生的合作学习能力和表达能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生运用化学知识解决生活实际问题的意识，培养学生的社会责任感。

二、教学重难点1.教学重点酸和碱的化学性质及相关化学方程式的书写。酸和碱通性的理解及应用。溶液酸碱度（pH）的概念及测定方法。2.教学难点运用酸和碱的性质进行综合推断和除杂等实际问题的解决。对酸和碱具有通性原因的理解。

三、教学方法1.讲授法：对酸和碱的重要概念、性质等进行系统讲解，确保学生掌握基础知识。2.讨论法：组织学生分组讨论实际问题，促进学生之间的思想交流，培养合作学习能力和解决问题的能力。3.实验法：通过回顾相关实验，直观展示酸和碱的性质，帮助学生加深理解和记忆。4.练习法：安排适量的针对性练习题，让学生及时巩固所学知识，提高运用能力。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示一些生活中常见的含有酸或碱的物质图片，如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水等，提问学生这些物质中分别含有什么酸或碱。2.引导学生回顾酸和碱在日常生活和化学学习中的重要性，从而引出本节课的主题酸和碱的复习。

（二）知识梳理（20分钟）1.酸的定义和分类讲解酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。通过实例分析，让学生理解酸的分类，如根据酸分子中是否含有氧原子可分为含氧酸（如H₂SO₄、HNO₃）和无氧酸（如HCl）；根据酸分子中能电离出氢离子的个数可分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）。2.酸的化学性质回顾酸与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。利用多媒体展示盐酸与金属（如锌）反应、硫酸与金属氧化物（如铁锈）反应、盐酸与碱（如氢氧化钠）反应、硫酸与盐（如氯化钡）反应的实验视频，引导学生观察实验现象，并写出相应的化学方程式。总结酸的化学性质：酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐强调书写化学方程式时的注意事项，如配平、气体符号和沉淀符号的标注等。3.碱的定义和分类讲解碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。介绍碱的分类，如根据溶解性可分为可溶性碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)₂）和难溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）。4.碱的化学性质回顾碱与指示剂的反应：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。展示氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钙与碳酸钠反应的实验图片或视频，让学生描述实验现象并写出化学方程式。总结碱的化学性质：碱+指示剂→显示不同颜色碱+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+盐→新碱+新盐提醒学生注意碱与非金属氧化物反应的条件（碱必须可溶）以及碱与盐反应的条件（反应物都可溶，生成物有沉淀）。5.酸和碱具有通性的原因引导学生从酸和碱的电离角度分析酸和碱具有通性的原因。酸在水溶液中都能电离出H⁺，所以具有相似的化学性质；碱在水溶液中都能电离出OH⁻，所以具有相似的化学性质。通过具体例子进一步说明，如不同的酸都能与金属反应产生氢气，是因为它们都能提供H⁺；不同的碱都能与二氧化碳反应，是因为它们都能提供OH⁻与二氧化碳反应生成碳酸根离子。

（三）典例分析（20分钟）1.鉴别题展示例题：现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，如何鉴别？引导学生思考：可以利用酸和碱的哪些性质进行鉴别？学生分组讨论后，派代表发言，分享鉴别方法。教师总结常见的鉴别方法：用紫色石蕊试液：能使石蕊试液变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液。用无色酚酞试液：能使酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸。用pH试纸：pH＜7的是稀盐酸，pH＞7的是氢氧化钠溶液。用活泼金属（如锌粒）：有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。用金属氧化物（如铁锈）：能使铁锈溶解，溶液变黄的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2.除杂题出示例题：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可选用下列哪种试剂？（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.氯化钙溶液D.氢氧化钙溶液分析：首先明确除杂的原则是不引入新的杂质，不减少被提纯的物质。让学生逐一分析每个选项：选项A：稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则。选项B：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有引入新的杂质，符合要求。选项C：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但过量的氯化钙会引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则。选项D：氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则。教师总结除杂题的解题思路：先分析杂质和被提纯物质的性质差异，然后选择合适的试剂将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质，同时要注意不能引入新的杂质。3.推断题呈现例题：有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。请推断：该白色固体粉末中一定含有哪些物质？一定不含有哪些物质？可能含有哪些物质？引导学生从实验现象入手进行分析：由"上层清液为无色"可知，原固体粉末中一定不含有氯化铜，因为氯化铜溶液呈蓝色。由"得到白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生"可知，白色沉淀中既有能溶于稀硝酸的沉淀（碳酸钡），又有不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡），所以原固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。而氯化钾是否存在无法根据现有实验现象确定，所以可能含有氯化钾。教师总结推断题的解题方法：根据实验现象逐步排除不可能存在的物质，确定一定存在的物质，对于不能确定的物质要注明可能含有。同时要注意利用物质之间的反应关系和特征现象进行推理。

（四）课堂练习（15分钟）1.分发练习题，让学生独立完成。2.练习题内容如下：下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.H₂SO₄C.NaClD.Na₂CO₃下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.FeB.CuOC.Ca(OH)₂D.Na₂CO₃只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，该试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A.CO₂（CO）点燃B.CaO（CaCO₃）加水溶解、过滤C.NaCl溶液（Na₂CO₃）加入适量的稀盐酸D.FeCl₂溶液（CuCl₂）加入适量的锌粉有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。为确定其组成，进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生。请推断：该固体粉末中一定含有哪些物质？一定不含有哪些物质？可能含有哪些物质？3.巡视学生做题情况，及时发现学生存在的问题并进行个别指导。

（五）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课复习的主要内容，包括酸和碱的定义、分类、化学性质、酸和碱具有通性的原因以及鉴别、除杂、推断等实际问题的解题方法。2.请学生分享本节课的收获和体会，教师进行补充和总结。强调酸和碱的性质在化学学习和生活中的重要性，鼓励学生在今后的学习和生活中善于运用化学知识解决实际问题。

（六）布置作业（5分钟）1.完成课后习题中与酸和碱相关的题目。2.思考如何用家中常见的物质自制酸碱指示剂，并设计实验进行验证。

五、教学反思通过本节课的复习，学生对酸和碱的知识有了更系统、更深入的理解，在知识梳理、典例分析和课堂练习等环节中，学生积极参与，思维得到了锻炼，运用化学知识解决实际问题的能力也