2024-2025学年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律教学设计 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式5.1质量守恒定律教学设计（新版）新人教版主备人备课成员教材分析嘿，亲爱的同学们，今天咱们要一起探索化学的奥秘，进入第五单元“化学方程式”的世界。在这一章节里，我们要重点关注的是“5.1质量守恒定律”。这可是化学世界中的一块瑰宝，它告诉我们，在化学反应中，物质的总质量是不变的，是不是听起来有点神奇呢？别急，接下来咱们就一步步揭开这个定律的神秘面纱！🔍💡核心素养目标1.发展科学探究能力，学会运用实验验证质量守恒定律。

2.提升化学符号语言的表达能力，能够正确书写和平衡化学方程式。

3.培养严谨的科学态度，理解化学反应中的质量关系，增强对化学学科的兴趣。重点难点及解决办法重点：

1.质量守恒定律的理解与应用：重点在于让学生理解质量守恒定律的本质，并能将其应用于实际化学反应中。

2.化学方程式的书写与平衡：重点在于掌握化学方程式的书写规则，以及如何通过观察反应物和生成物的质量关系来平衡方程式。

难点：

1.理解质量守恒定律的微观机制：学生可能难以从微观层面理解质量守恒的原理。

2.复杂化学方程式的平衡：面对复杂的化学反应，学生可能难以找到平衡方程式的合适方法。

解决办法：

1.通过实验演示和讨论，帮助学生从宏观现象理解质量守恒定律。

2.结合具体实例，引导学生逐步掌握平衡化学方程式的技巧，如最小公倍数法、观察法等。

3.组织小组讨论，让学生在合作中共同解决平衡方程式的难题，培养团队协作能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（天平、量筒、试管、滴定管等）、化学药品（反应物、指示剂等）。

2.课程平台：学校内部教学平台、在线化学学习资源库。

3.信息化资源：化学实验视频、质量守恒定律动画演示、在线化学方程式平衡工具。

4.教学手段：实物演示、小组合作学习、课堂讨论、在线测试。教学流程1.导入新课

-详细内容：同学们，今天我们来揭开化学世界中的一个神秘法则——质量守恒定律。我们先来回顾一下之前学过的化学知识，比如原子和分子理论，这些都是理解质量守恒定律的基础。现在，请同学们拿出笔记本，准备好记录下我们今天的学习内容。（用时5分钟）

2.新课讲授

-详细内容：

a.阐述质量守恒定律的概念：通过动画演示和实验展示，让学生直观理解质量守恒定律，即化学反应前后，物质的总质量保持不变。（用时10分钟）

b.讲解化学方程式的书写规则：结合具体实例，讲解化学方程式的格式、符号意义以及如何正确书写方程式。（用时10分钟）

c.介绍化学方程式的平衡方法：通过小组讨论，让学生掌握最小公倍数法、观察法等平衡方程式的技巧。（用时10分钟）

3.实践活动

-详细内容：

a.学生实验：分组进行简单的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察并记录实验数据，验证质量守恒定律。（用时15分钟）

b.化学方程式书写练习：学生独立完成几个化学方程式的书写和平衡，教师巡视指导。（用时10分钟）

c.小组合作：学生以小组为单位，讨论并解决几个复杂化学方程式的平衡问题，互相帮助，共同进步。（用时10分钟）

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

a.如何判断一个化学反应是否遵循质量守恒定律？（举例：通过计算反应物和生成物的质量，比较是否相等。）

b.在书写化学方程式时，如果某个化学物质的系数是分数，应该如何处理？（举例：将分数系数转换为整数系数。）

c.在平衡化学方程式时，如何确定平衡后的系数？（举例：通过观察反应物和生成物的原子数量，找到平衡的最小公倍数。）

5.总结回顾

-内容：同学们，今天我们学习了质量守恒定律和化学方程式的书写与平衡。首先，我们要记住质量守恒定律是化学反应中的一个基本规律，它告诉我们化学反应前后物质的总质量是不变的。其次，我们学会了如何书写和平衡化学方程式，这对于理解化学反应的本质非常重要。最后，希望大家在课后能够通过练习，加深对这些知识点的理解。今天的学习内容，不仅是对我们知识的积累，更是对科学探究精神的培养。希望大家能够保持好奇心，勇于探索化学世界的奥秘。（用时5分钟）

总用时：45分钟拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学方程式的奥秘》：这本书深入浅出地介绍了化学方程式的起源、发展及其在现代化学中的应用，适合对化学方程式感兴趣的同学们阅读。

-《化学反应中的质量守恒》：一本专门讲解质量守恒定律及其在化学反应中应用的科普读物，适合想要深入了解质量守恒定律的同学。

-《化学实验手册》：一本实用的化学实验操作指南，其中包含了大量的化学实验案例，有助于学生将理论知识与实验操作相结合。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试自己设计实验，验证质量守恒定律在不同条件下的适用性。

-鼓励学生通过查阅资料，了解化学方程式在工业生产中的应用，如合成氨、炼油等。

-引导学生思考化学方程式在环境保护中的作用，例如如何通过化学方程式预测和处理工业废水中的污染物。

-学生可以尝试解决一些实际生活中的化学问题，如如何根据化学方程式计算烹饪时所需食材的比例。

3.知识点拓展

-化学反应速率：引导学生思考化学反应速率与质量守恒定律之间的关系，探讨如何通过改变反应条件来影响反应速率。

-化学平衡：进一步探讨化学平衡的概念，以及勒夏特列原理在化学平衡中的应用。

-氧化还原反应：介绍氧化还原反应的基本概念，以及其在化学方程式中的应用。

-酸碱中和反应：分析酸碱中和反应的化学方程式，探讨其在环境保护和工业生产中的作用。

4.实用性拓展

-学生可以通过学习化学方程式，了解日常生活中的化学反应，如食物腐败、金属生锈等。

-学习质量守恒定律，有助于学生理解化学在环境保护和资源利用中的重要性。

-学生可以通过化学方程式的学习，提高解决实际问题的能力，如计算化学反应中的物质转化率、设计简单的化学实验等。教学反思与总结嘿，亲爱的同事们，今天我想和大家分享一下我对今天这节课的反思和总结。首先，我想说的是，这节课对我来说是一次很有意义的经历，但也让我意识到了一些需要改进的地方。

教学反思：

1.教学方法：我觉得今天在导入新课的时候，我采用了实验演示的方式，这确实引起了学生的兴趣。但是，我发现有些学生对于实验的原理理解得不够透彻，可能在后续的讨论中有些吃力。我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重对实验原理的讲解，让学生在动手之前先动脑。

2.教学策略：在讲授化学方程式的书写规则时，我尝试了小组合作的学习方式，这让学生们在讨论中互相学习，共同进步。但是，我也发现，部分学生因为害羞或者不自信，在小组讨论中不太愿意发言。因此，我需要在今后的教学中，更多地鼓励学生表达自己的观点，提高他们的自信心。

3.教学管理：在实践活动环节，我注意到一些学生因为过于兴奋而忽略了实验纪律，导致实验结果不准确。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加严格地管理课堂纪律，确保每个学生都能在良好的学习环境中进行实验。

教学总结：

1.教学效果：通过今天的课程，学生们对质量守恒定律有了更深入的理解，能够正确书写和平衡化学方程式。在实践活动环节，学生们积极参与，表现出对化学实验的浓厚兴趣。

2.学生收获：学生们在知识上掌握了质量守恒定律和化学方程式的书写规则，技能上提高了实验操作和小组合作的能力，情感态度上更加积极向上，对化学学科产生了更深的兴趣。

3.改进措施：

-在今后的教学中，我将更加注重实验原理的讲解，确保学生能够理解实验背后的科学道理。

-我会设计更多互动环节，鼓励学生积极参与讨论，提高他们的自信心和表达能力。

-加强课堂纪律管理，确保实验活动的顺利进行，同时培养学生的实验素养。典型例题讲解例题1：

化学反应：2H₂+O₂→2H₂O

求反应生成水的质量。

解答：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。首先，计算反应物和生成物的摩尔质量：

H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol。

反应物总质量=2mol×2g/mol+1mol×32g/mol=4g+32g=36g

生成物总质量=2mol×18g/mol=36g

因此，反应生成水的质量为36g。

例题2：

化学反应：CaCO₃→CaO+CO₂↑

已知25.0gCaCO₃受热分解，求生成的CaO和CO₂的质量。

解答：

首先，计算CaCO₃的摩尔质量：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol。

n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=25.0g/100g/mol=0.25mol

根据化学方程式，1molCaCO₃分解生成1molCaO和1molCO₂。

因此，n(CaO)=n(CO₂)=0.25mol

计算CaO和CO₂的质量：

m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.25mol×56g/mol=14g

m(CO₂)=n(CO₂)×M(CO₂)=0.25mol×44g/mol=11g

所以，生成的CaO质量为14g，CO₂质量为11g。

例题3：

化学反应：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

已知10.0gFe与足量稀盐酸反应，求生成的FeCl₂和H₂的质量。

解答：

首先，计算Fe的摩尔质量：Fe的摩尔质量为56g/mol。

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=10.0g/56g/mol≈0.1786mol

根据化学方程式，1molFe反应生成1molFeCl₂和1molH₂。

因此，n(FeCl₂)=n(H₂)=0.1786mol

计算FeCl₂和H₂的质量：

m(FeCl₂)=n(FeCl₂)×M(FeCl₂)=0.1786mol×127g/mol≈22.7g

m(H₂)=n(H₂)×M(H₂)=0.1786mol×2g/mol≈0.357g

所以，生成的FeCl₂质量为22.7g，H₂质量为0.357g。

例题4：

化学反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

已知10.0gNaOH与足量稀硫酸反应，求生成的Na₂SO₄和水的质量。

解答：

首先，计算NaOH的摩尔质量：NaOH的摩尔质量为40g/mol。

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10.0g/40g/mol=0.25mol

根据化学方程式，2molNaOH反应生成1molNa₂SO₄和2molH₂O。

因此，n(Na₂SO₄)=n(H₂O)=0.25mol/2=0.125mol

计算Na₂SO₄和水的质量：

m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)×M(Na₂SO₄)=0.125mol×142g/mol=17.75g

m(H₂O)=n(H₂O)×M(H₂O)=0.125mol×18g/mol=2.25g

所以，生成的Na₂SO₄质量为17.75g，水的质量为2.25g。

例题5：

化学反应：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

已知10.0gNO₂与足量水反应，求生成的HNO₃和NO的质量。

解答：

首先，计算NO₂的摩尔质量：NO₂的摩尔质量为46g/mol。

n(NO₂)=m(NO₂)/M(NO₂)=10.0g/46g/mol≈0.2174mol

根据化学方程式，3molNO₂反应生成2molHNO₃和1molNO。

因此，n(HNO₃)=2/3×n(NO₂)=2/3×0.2174mol≈0.1455mol

n(NO)=1/3×n(NO₂)=1/3×0.2174mol≈0.0725mol

计算HNO₃和NO的质量：

m(HNO₃)=n(HNO₃)×M(HNO₃)=0.1455mol×63g/mol≈9.17g

m(NO)=n(NO)×M(NO)=0.0725mol×30g/mol≈2.18g

所以，生成的HNO₃质量为9.17g，NO质量为2.18g。作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中的课后练习题，特别是关于化学方程式书写和平衡的题目。

2.选择几个化学反应实例，计算反应物和生成物的质量，验证质量守恒定律。

3.设计一个简单的实验方案，验证质量守恒定律，并记录实验步骤和结果。

4.收集生活中常见的化学反应实例，分析其化学方程式，并解释其在生活中的作用。

5.阅读相关科普文章或书籍，了解化学方程式在科学研究中的应用。

作业反馈：

1.对学生的作业进行批改，重点关注化学方程式的书写和平衡是否正确，以及质量守恒定律的应用是否准确。

2.对于化学方程式书写错误的学生，指出错误的具体原因，如元素符号书写错误、化学式不平衡等，并提供正确的书写方法。

3.对于质量守恒定律应用不准确的学生，分析其错误的原因，如未考虑反应物和生成物的摩尔质量、未正确计算质量等，并指导学生如何正确应用质量守恒定律。

4.对于实验方案设计不合理的学生，提出改进建议，如实验步骤不够详细、实验数据记录不准确等，并鼓励学生重新设