新乐市第一中学高中化学一氨、硫酸、硝酸说课稿

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精《氨》新乐市第一中学丁冬梅各位评委老师大家好，我是河北省新乐市第一中学的老师丁冬梅,今天我说课的内容是:人教版普通高中课程标准实验教科书,化学必修一第86页《氨》。首先，我对教材进行简单的分析。一、全面分析1、教材的地位和作用：氨是氮族元素的一种重要化合物，在日常生活和生产中应用十分广泛；它是氮肥工业的基础，也是制造铵盐、硝酸、纯碱的重要原料,还是重要的制冷剂.而且氨是唯一的氢化物的水溶液呈碱性的气体.通过本节课的学习，可以帮助学生全面掌握非金属元素的知识体系。2、学情分析：学生已经掌握了学习元素氧化物的一般思路和方法，了解了一些非金属元素氢化物的水溶液的酸性和还原性。具备了离子反应,氧化还原反应等理论知识.还掌握了一些基本实验技能.但是学生在学习和探究非金属元素的全面性质上没有形成适当的方法和思路。对于高一学生来说，氮肥的内容并不熟悉。为此，教材在编写时，特别注重直观性和可操作性。呈现的教学内容是：通过学习氨气、氨水、铵盐的性质,来顺利的理解氮肥的制取、性质和使用方法。以此为契机，我在教学中变验证性实验为探究性实验，利用实验探究的方法使学生形成系统的方法和思路，来掌握非金属元素氢化物的知识。为了能让学生顺利的理解氮肥的制取、性质和使用方法。在理解教材的基础上，我把原教材进行灵活的调整.力求体现新知识的层次与深度。将氨气、氨水、铵盐的性质揉合贯穿于情境创设的每一个环节中。依据从具体到抽象的认知规律，以及青少年的心理特点，我确定以下教学目标。3、教学目标知识与技能:了解氨的物理性质、化学性质、实验室制法以及铵盐的主要性质和铵根离子的检验方法.过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析实验现象的能力，提高应用实验进行科学探究的能力。情感态度与价值观①通过对氨气、铵盐性质的探究，体验实验探究的过程和乐趣。培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的创新能力。②通过性质与用途之间的关系,对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。③通过本课的学习，引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量的重要影响。增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国，热爱人民的情操。4、教学重点、难点：氨的性质，铵盐的性质.接着说说本节课的教法和学法5、说教法新课标指出，教无定法，贵在得法，化学教学必须建立在学生已有的认知经验基础之上。对于高一学生来说，他们的学习比较积极，也有了一定的知识积累和能力基础，但缺乏生活经验和常识。多数学生操作、思考、口述、未能很好的有机结合，缺乏有序性和准确性。针对这种情况，我注重丰富学生对氮肥的感受和认知，联系实际生活，创设问题情境。采用直观演示法,设疑诱导法，操作发现法。来组织学生开展探索性的学习活动。让他们在自主探索中学习新知,亲历探索，获得知识。6、说学法有效的学习活动,不是单纯的依赖于模仿和记忆,而是一个有目的的，主动构建知识的过程。为此我十分注重学生学习方法的指导。在本节课中，我指导学生的学习方法有:动手操作法、自主探究法、观察发现法、合作交流法。让他们在做一做、想一想、议一议、说一说中感知科学的探索过程.以下是我的教学设计：二、教学程序新课程理念“从生活走进化学，从化学走向社会"；“从自然走进化学,从化学走向应用”；设景激趣导入新课：诺贝尔奖是我们每个人梦寐以求的荣誉,只有极少数的科学家能够获此殊荣.1918年，当诺贝尔化学奖颁发给德国化学家哈伯时，受到了各国科学家的猛烈抨击，更激起世界人民的愤怒。这是为什么呢?我们学完这节课就明白了.通过这个情境的创设，将学生的注意力引到了本课的学习上.接下来，我向学生展示饥荒图片和大丰收图片对比。使学生了解氮肥在农业生产中的作用,这时，同学们意识到氨的合成能促进粮食生产。那么，氨如何能促进粮食生产呢？氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。自然界的固氮不能满足农作物生长的需要。为了能有充足的粮食，我们必须进行人工固氮。（在合成氨研究屡屡受挫的情况下，哈伯知难而进，对合成氨进行全面系统的研究和实验，终于在1908年7月在实验室用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨。工业合成的氨气能否作为氮肥直接施给农作物呢?这是本节课提出的第一个问题？要想回答这个问题,我们必须了解氨的性质。同学们根据我提供的一试管氨气,亲身体会和感受氨气的物理性质。同学们总结出:氨气是一种无色有刺激性气味的气体,氨分子四处散逸，肯定不能直接施给农作物。那么如何将氨气转化为能被农作物吸收的氮肥呢？同学们首先想到的是，将氨气直接溶于水。那么氨气能溶于水吗？这就很自然的提出本节课的第二个问题.根据这个问题，同学们自己设计实验方案。将装有氨气带胶塞的试管倒立于滴有酚酞的水中，然后把胶塞在水里拔去，然后晃动试管，发现试管内液面迅速上升，变红.我引导：“我们知道氨气极易溶于水，那么还可以用什么实验可以证明这一性质呢？”学生:“喷泉实验。"我接着引导：“我们曾经做过氯化氢的喷泉实验，现在请你亲自动手做一个简单的喷泉实验.同时拓宽思路:如果只用胶头滴管而不用长橡胶管，能不能做成喷泉实验呢？如果能，怎样操作?学生想出:“把带有胶头滴管（滴管内装满水)的橡胶塞塞紧装满氨气的试管，将试管倒置于盛满水的烧杯中,把滴管内的水挤入试管,然后在水中，把胶头滴管的胶头拔掉，烧杯内的水就会从滴管口喷出。”我又接着引导：如果只用长橡胶管而不用胶头滴管能不能做成喷泉实验呢?同学们想出不同种方案：有的设计用凉毛巾捂住圆底烧瓶，使得烧瓶内压强变小，水由导管进入烧瓶内形成喷泉。有的设计用热毛巾捂住圆底烧瓶，使得烧瓶内压强变大,烧瓶内氨气溢出和水接触后撤去热毛巾,烧瓶内压强变小，水由导管口喷出，形成喷泉。这时候意外发生了，学生在制取氨气时，用的是加热浓氨水，可是按照常规,做喷泉实验时，烧瓶内的液体并没有变红，这是为什么呢？学生团团围过来一起找原因。最后发现，原来拿浓氨水时错拿成了浓硝酸，因为试剂瓶均是棕色的滴瓶。可是为什么加热浓硝酸时也能做成喷泉实验呢？同学们陷入深深的思考?这时我并没有急于告诉他们答案。而是要求各小组讨论、交流.最后当同学们在没有老师指导的前提下成功的解决了难题时，脸上洋溢出成功的喜悦。就这样，一个小插曲从另外一个角度证明了还有其他气体能做成喷泉实验.我穷追不舍接着问:“我们学过的哪些组合可以做成喷泉实验呢？"同学们积极思考，踊跃发言,想出多种方案（1）常温常压下,NH3、HCl、硝酸蒸汽、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。（2）酸性气体与NaOH(aq）组合能形成喷泉，如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。通过以上多种方法锻炼了学生的发散思维。接着我又引导学生：刚才在做喷泉实验时,同学们除看到了喷泉现象还看到了什么现象？又说明了什么问题？为了说明你的结论，请自己设计实验证明。学生将一张干燥的红色石蕊试纸放入氨气瓶，观察现象.再将一张润湿的红色石蕊试纸放入氨气瓶，观察现象。通过细心的观察与思考，揭开了心中的谜团：氨气不仅易溶于水,而且能够继续与水发生化学反应.反应后溶液显碱性。就这样同学们自己解决了第三个问题。此时学生已经理解氨气极易溶于水,并且氨气溶于水后显碱性。那么氨水能够当作氮肥直接施用吗？同学们经过交流得出两种观点:一种说：“不能，因为氨水显碱性，会使土壤变质。"一种观点说:“能,可以稀释后使用”。针对以上观点，我播放视频:“氨水的使用"，解决了学生的争论。学生了解到，氨水是一种速效肥，但是，在使用、贮存、运输上都很不方便.那么如何将氨水转化为方便储存、运输、使用的氮肥呢?让同学们思考交流最后达成共识：可以将氨水转化为氯化铵、硝酸铵等氮肥（因为在九年级已经学过，学生有此基础。）那么氨水怎样转化为氯化铵，硝酸铵呢？学生交流后达成共识，让氨气和盐酸、硝酸反应.那么氨气能和酸反应吗?这就引出了第四个问题。提出假设：（能反应)；理论分析：(氨水是碱）；实验方案：（先向氨水中加入无色酚酞溶液,然后再加入酸）;实验验证:(请同学们以小组为单位,按照你们的实验设计方案，任选浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸中的一种分别滴加到氨水中,进行实验验证）得出结论：（请同学做出汇报）①NH3+H2ONH3·H2O②NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O①+②：NH3+HCl=NH4Cl【过渡】通过同学们观察方程式，我们发现了总式，是氨气和盐酸反应生成氯化铵。那么在实验中,氨气能够直接与酸发生反应吗？针对这一问题我让学生自己动手做实验：取三支带胶塞的试管，分别装有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸。再取一针管，内装有浓氨水。然后将浓氨水分别注入三支试管中。同学们观察到了这样的现象；在浓盐酸和浓硝酸试管中有白烟生成，在浓硫酸中没有明显现象。这个实验说明：不仅氨水能够与酸反应，氨气也能够与挥发性酸所挥发出的酸雾在空气中反应生成白烟。其中白烟是微小的铵盐晶体。因此,我们在制取氨气时，可以用玻璃棒蘸取少量挥发性浓酸，来验满氨。这样我们就成功的解决了,如何将氨气转化为易于储存，运输，方便使用的氮肥。也就解决了本节课的核心问题。化学与生活一：2004年3月，有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢?本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！引导学生思考其原因，并结合课本知识，得出铵盐受热易分解的性质.化学与生活二:一个农民的化肥（碳铵）无故少了一半。学生总结出保存氨态氮肥要低温。接下来，我又让学生分组实验，将氯化铵与熟石灰混合后,放在纸中用手摩擦加热,然后检验有没有氨气生成。通过这个实验，学生不仅可以得出铵盐与碱反应生成氨气,而且改变了学生对化学实验只能在实验室进行的看法。这个活动也很好地将实验室制取氨气的方法探究出来.化学与生活三:铵态氮肥能和呈碱性的草木灰混合使用吗？请说明理由.使学生掌握了铵盐储存和使用过程中需要注意的地方。将化学学习应用于生活.前面讲到，哈伯的功,那么哈伯的过在何处？从1911年到1913年短短的两年内,哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。到1913年的第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，因而导致并蔓延了这场殃祸全球的第一次世界大战。当他获得1918年诺贝尔化学奖时,哈伯受到了世界各国科学家的猛烈抨击,更激起世界人民的愤怒。【录像】氨的催化氧化反应上述所发生了一系列化学反应,就是工业制取硝酸的过程。其中，氨的催化氧化是工业制硝酸的主要反应.硝酸是制取烈性炸药TNT的原料。氨对人类的贡献不仅仅在农业方面，为了使学生更全面认识氨与我们生产、生活的紧密联系,我又把氨在其他方面的用途做了简单介绍.做燃料、制冷剂、防冻剂。还是医药、炸药、化肥、化纤的重要的化工原料.【作业一】化学与生活2000年9月，购买山东中联花园一套售房的程某住进去不到半个月，出现咳嗽、气喘、胸闷、吐白色泡沫痰等症状.2001年3月，首都时代广场被告上法庭，原因室内空气有种异味,使人头疼、咳嗽、眼睛发胀等。2002年2月,“凌云居"成为业主投诉新房氨气超标害人的对象。2003年1月，北京现代城又有业主投诉……有的地方冬天盖房子,为了使水泥沙浆防冻,通常加入一些含氨盐的防冻剂。大家运用学过的知识点分析原因：【作业二】液氨泄露事故处理据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏,

槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米,很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。这起事故若不及时处理，会造成哪些后果？假如你是附近居民，你将如何自救？假如你是消防队员,你将如何防止泄露的氨气向周围扩散？【作业三】动手做：爱氏试剂配方:1份25％的盐酸，3份96%的乙醇，1份无水乙醚。工商质检人员使用“爱氏试剂”检验肉类是否新鲜的原理是什么？【作业四】研究型学习：工业合成的氨气中85％—90％还主要是用于生产化肥的。近年来，媒体不断报道我国很多地区农民承受假化肥的困扰，使本来就不富裕的农民有如雪上加霜—蒙受了惨痛的经济损失。那么，如何鉴别化肥的真假呢?查阅资料，提供真假化肥鉴定方法报告，帮助农民摆脱假化肥的困扰。【作业五】研究型学习：通过多种途径查阅资料：化肥的功与过氨气有功也有过，化肥有功也有过，哈伯有功也有过,我们要用辩证唯物主义观点看事物.不管怎样，人工合成氨实验的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被并评为20世纪初的明星分子.功与过只在人们的一念之间。我们努力学习，掌握科学知识，做无愧于祖国和人民的人。课后反思：本节课的教学理念是：从“生活走进化学，从化学走向社会”；“从自然走进化学，从化学走向应用".在这个过程中，学生不仅学到了化学知识，更重要的是体验到了化学学习的意义。本节课有四条清晰的主线：逻辑主线、知识主线、情境主线和情感主线。随着情景设置的环环相扣，学生在成功解决上一个问题之后必然产生解决下一个问题的需要。四条主线将本节课有机地结合起来,使得这节课显得丰满起来。板书设计:氨一氨的合成:二氨的物理