九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（1）教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）教学设计（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年11月15日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奇妙世界，揭开物质构成的奥秘。让我们一起走进“原子的结构（1）”这一课题，揭开原子神秘的面纱吧！🌟🔬核心素养目标分析在本节课中，我们旨在培养学生的科学探究能力、科学思维和科学态度与责任。通过学习原子的结构，学生将学会运用模型解释微观粒子的性质，培养批判性思维，理解科学知识的发展过程，同时增强对化学学科的兴趣和责任感。此外，学生还将学会合作学习，通过小组讨论和实验活动，提高沟通能力和团队协作能力。教学难点与重点1.教学重点

-确定原子结构的基本模型：本节课的核心内容是原子的结构模型，重点在于理解原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布。例如，通过讲解卢瑟福的原子核式结构模型，让学生掌握原子的基本组成。

-原子结构示意图的绘制：强调学生能够根据原子序数和电子层数绘制原子的结构示意图，如氢原子、氦原子的结构。

2.教学难点

-原子核的复合性：学生可能难以理解原子核由质子和中子构成，以及它们之间的强相互作用。可以通过模拟实验，如使用小磁铁代表质子和中子，让学生直观感受原子核的复合性。

-电子云的概念：电子云是电子在原子核外空间概率分布的形象化描述，学生可能难以理解其抽象性。通过动画或模型展示，帮助学生理解电子云的形成和分布。

-电子层与能级的对应关系：学生需要理解电子层和能级之间的关系，以及电子如何填充能级。通过具体的例子，如钠原子的电子排布，引导学生理解这一复杂关系。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册教材，特别是第三单元“物质构成的奥秘”中的相关章节。

2.辅助材料：准备原子结构模型图、电子云分布动画、卢瑟福散射实验视频等多媒体资源，以辅助学生理解原子结构的复杂性。

3.实验器材：准备小磁铁、透明胶带等，用于模拟原子核的组成和电子层排布的实验。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保每组有足够的空间进行讨论和实验操作。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我将以提问的方式导入新课：“同学们，你们知道我们身边的物质都是由什么组成的吗？”然后，我会展示一些日常生活中常见的物质，如水、空气、石头等，引导学生思考这些物质的微观结构。接着，我会引入原子这个概念，简要介绍原子的基本组成和作用。最后，我会揭示本节课的主题：“今天，我们将一起揭开原子的神秘面纱，探索原子的结构。”（用时：5分钟）

2.新课讲授

-内容1：讲解原子的核式结构模型

-详细内容：首先，我会用PPT展示卢瑟福的原子核式结构模型，并解释原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布。接着，我会举例说明氢原子、氦原子的结构，帮助学生理解这一模型。（用时：10分钟）

-内容2：原子结构示意图的绘制

-详细内容：我会指导学生如何根据原子序数和电子层数绘制原子的结构示意图，以钠原子为例，讲解电子如何填充能级。（用时：8分钟）

-内容3：电子云的概念

-详细内容：我会通过动画展示电子云的形成和分布，并解释电子云的形状和大小如何影响原子的性质。为了加深理解，我会让学生讨论电子云在化学反应中的作用。（用时：7分钟）

3.实践活动

-内容1：模拟原子核组成

-详细内容：我将为学生准备小磁铁和透明胶带，让他们模拟原子核的组成。学生需要将磁铁代表质子和中子，用胶带连接起来形成原子核。通过这个活动，学生可以直观地感受到原子核的复合性。（用时：5分钟）

-内容2：绘制电子云分布图

-详细内容：我会发放电子云分布图的模板，让学生根据所学知识绘制电子云。这个过程将帮助他们巩固电子云的概念。（用时：10分钟）

-内容3：分组讨论电子云在化学反应中的作用

-详细内容：我将学生分成小组，每组讨论一个化学反应实例，并分析电子云在其中的作用。通过讨论，学生将更深入地理解电子云的重要性。（用时：10分钟）

4.学生小组讨论

-方面1：化学反应实例分析

-举例回答：在讨论氯化钠的形成过程中，学生可能会提出质子交换的观点，这是对电子云作用的一个正确理解。

-方面2：电子云与分子性质的关系

-举例回答：学生可能会讨论到不同原子的电子云分布如何影响分子的极性，这是对电子云概念的深入应用。

-方面3：电子云在化学反应中的实际应用

-举例回答：学生可能会探讨电子云在有机化学中的重要性，如共价键的形成和分子的稳定性。（用时：15分钟）

5.总结回顾

-内容：在课堂的最后，我会引导学生回顾本节课的主要内容，强调原子结构模型、电子云分布和电子层排布的重要性。我会用简单的语言总结：“今天，我们学会了如何描述原子的结构，了解了电子云的作用。希望大家能够将这些知识应用到日常生活中，探索更多的化学奥秘。”（用时：3分钟）

总计用时：45分钟知识点梳理1.原子的基本概念

-原子是构成物质的基本粒子，是化学变化中的最小单位。

-原子由原子核和核外电子组成。

2.原子核的结构

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-质子数决定了元素的种类，称为原子序数。

3.核外电子的排布

-核外电子按照能级分布在不同的电子层上。

-电子层由内向外依次为K、L、M、N层，每层电子数依次增加。

4.原子结构模型

-卢瑟福的原子核式结构模型：原子核位于中心，电子绕核运动。

-汤姆孙的葡萄干布丁模型：电子像葡萄干一样嵌在带正电的“布丁”中。

5.电子云的概念

-电子云是电子在原子核外空间概率分布的形象化描述。

-电子云的形状和大小反映了电子在空间中的分布情况。

6.电子层与能级

-电子层与能级是对应的，每个能级对应一个电子层。

-电子填充能级时，先填充能量较低的能级。

7.原子结构示意图的绘制

-根据原子序数和电子层数绘制原子的结构示意图。

-图中包括原子核、质子数、电子层和电子数。

8.电子云在化学反应中的作用

-电子云在化学反应中起着传递电子的作用。

-电子云的分布影响分子的极性和化学反应的活性。

9.原子结构对物质性质的影响

-原子结构决定了物质的化学性质和物理性质。

-原子结构的相似性导致物质的相似性。

10.原子结构在科学研究中的应用

-原子结构理论是化学、物理学和生物学等学科的基础。

-原子结构的研究有助于理解物质的微观结构和性质。板书设计①原子结构概述

-原子构成：原子核（质子、中子）+核外电子

-原子序数：决定元素种类

-电子层排布：K、L、M、N层

②原子核结构

-质子数：原子序数

-中子数：影响同位素

-核电荷：决定原子核的正电荷

③核外电子排布

-电子层：K、L、M、N层

-能级：对应电子层

-电子填充：能量最低原则

④原子结构模型

-卢瑟福模型：原子核为中心，电子绕核运动

-汤姆孙模型：电子嵌在带正电的“布丁”中

⑤电子云

-概念：电子在空间中的概率分布

-形状：反映电子分布情况

-作用：影响化学反应和分子性质

⑥电子层与能级关系

-能级对应电子层

-电子填充顺序：能量最低原则

⑦原子结构示意图

-质子数

-电子层数

-电子数分布

⑧电子云在化学反应中的作用

-电子转移

-分子极性

-反应活性

⑨原子结构对物质性质的影响

-化学性质

-物理性质

-相似性原则

⑩原子结构在科学研究中的应用

-化学基础

-物理学研究

-生物学研究典型例题讲解1.例题一：已知某原子的原子序数为12，请写出该原子的核外电子排布式。

解答：该原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。首先，根据原子序数12，我们知道该原子有12个电子。按照电子层填充顺序，我们先填充1s轨道，再填充2s轨道，然后是2p轨道，最后是3s轨道。

2.例题二：请根据以下原子结构示意图，确定该原子的质子数、中子数和电子数。

解答：从图中可以看出，该原子有2个电子层，最外层有1个电子。因此，该原子的质子数为2，中子数为1（因为最外层电子数为质子数），电子总数为3。

3.例题三：下列哪个原子的电子云分布最紧密？

A.氢原子

B.氦原子

C.钠原子

D.氯原子

解答：选项A，氢原子的电子云分布最紧密。因为氢原子只有一个电子，它的电子云没有其他电子的排斥作用，所以电子云分布最紧密。

4.例题四：请根据以下信息，写出氧原子的结构示意图。

-原子序数：8

-核外电子排布：1s²2s²2p⁴

解答：氧原子的结构示意图如下：

```

核内：8p⁺

核外：

第一层：2e⁻

第二层：2e⁻4e⁻

```

5.例题五：请解释为什么氯原子的电子云比钠原子的电子云大。

解答：氯原子的电子云比钠原子的电子云大，是因为氯原子的电子层数比钠原子多。氯原子有3个电子层，而钠原子只有2个电子层。电子层数越多，电子云分布的范围越大，因此氯原子的电子云比钠原子的电子云大。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学法的应用：在讲解原子结构时，我尝试引入实际生活中的案例，如半导体材料、电池的工作原理等，让学生通过案例分析来理解原子结构的应用，这样既增加了课堂的趣味性，又提高了学生的实际应用能力。

2.多媒体资源的整合：我利用多媒体资源，如动画、视频等，将抽象的原子结构形象化，帮助学生更好地理解电子云的概念和电子层的排布，这种直观的教学方式受到了学生的欢迎。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对抽象概念的接受度：部分学生对原子结构的抽象概念理解困难，例如电子云的概念，需要更多的直观教学和实际操作来辅助理解。

2.课堂互动不足：在课堂讨论环节，学生的参与度不够高，可能是因为对某些问题的理解不够深入或者缺乏足够的信心表达自己的观点。

3.评价方式单一：目前主要依赖期末考试来评价学生的学习成果，缺乏过程性评价，不利于及时发现和纠正学生的学习问题。

反思改进措施（三）改进措施

1.强化直观教学：为了帮助学生更好地理解抽象概念，我将增加实验操作环节，如使用模型或模拟软件来展示原子结构的形成和变化，让学生在实际操作中感受和掌握知识。

2.丰富课堂互动：我将设计更多互动环节，如小组讨论、角色扮演等，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的表达能力和团队合作精神。

3.完善评价体系：我将引入多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、小组讨论参与度等，以全面评估学生的学习成果，并及时给予反馈，帮助学生改进学习方法和策略。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本相关练习题：要求学生独立完成课本中关于原子结构的练习题，包括填空题、选择题和简答题，以巩固对原子结构基本概念的理解。

2.绘制原子结构示意图：选择一种元素（如氧、钠等），根据其原子序数和电子层数，绘制出该元素的原子结构示意图，并标注电子层数和电子数。

3.分析实例：挑选一种化学反应（如酸碱中和反应、氧化还原反应等），分析反应中电子的转移和电子云的变化，写一篇简短的分析报告。

4.小组合作项目：分组讨论并完成以下任务：

-设计一个简单的实验，展示电子云的分布情况。

-编写实验步骤和预期结果，并准备实验所需材料清单。

作业反馈：

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