湖北省宜昌市长阳县某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

湖北省宜昌市长阳县一中2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

A.非金属性:ZvTvX

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:RvTvQ

I）.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

2、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备CL,并将「氧化为L

A

D.以淀粉为指示剂，用NazSCh标准溶液滴定

:2-

3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba\SO4＞广、S?，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

2-2++

A.NH?B.SO4C.BaD.Na

4、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也“。这里用到的实验方法可用于分离()

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的C8W。中含有的碳氢键的数目是10N、

C.1L0.1mol・L」的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2N&个电子

6、下列有关叙述正确的是()

A.足量的Mg与O.lmolCCh充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.L6gO2和O3的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25c时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化学键数目为0.2N,、

7、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCL溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HC(h)2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.ABC.CD

8、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

验证化学能转化为电能

B.’证明温度对平衡移动的影响

热水冷水

验证铁发生析氢腐蚀

X清0.1molL

N«CI»M

4

D.350.1moH>验证AgCl溶解度大于Ag2s

MS溶液.

2mLO.lmol-L-'昌日

AgNO押液M

9、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳钱B.CaS042H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

+：一乙基一一丁烯

C.Ag(NH3)2：二氨合银离子D.II21

CH2

10、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(S04町减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

11>25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V。和％的HX溶液与NHvHzO溶液按不同体积比混合，保持％+%

=100mL,Va、V7与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.K(HX)>KMNH3H2。)

B.5点时C(NH4+)>C(HX)>C(OH-)=C(H+)

C.〃、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a一8点过程中.可能存在以XfvaNH/）

12、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是（）

ft

稀硫酸

A.外电路中电流方向为：X->@->Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

13、如图所示，甲池的总反应式为：N:H4+Oz=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

+

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

14、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO?

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、乐与父互为同位素

15、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第HI步得到的晶体是Na2cO3MOH2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

16、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NOJ2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

I）.牙齿的矿物质Ca“PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氤牙膏可以防止隅齿的形成

17、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

I）.简单气态氢化物的热稳定性：w>z>x

18、下列说法正确的是

A.34Sc、35所位于同一周期，还原性Sc2->Rr->C「

OHCH4MI

B.［，与,互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸钱和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

19、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置［如图）。

外加电源或位双

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为so?-；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，V（h+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

20、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入211101A和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mor'o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验in

反应温度/C700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的0・9倍

D.K3>K2>KI

21、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H-O和0=0键的键能分别为436kJ・mol

一|、463和495下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O（I）中的H—O键需要吸收926kJ的能量

B.2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJmol

-

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

22、化合物（甲）、（丙）的分子式均为c8H8,下列说法正确的是（）

O、fl

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PRA和PBT共聚制得，一种合成路线如下；

OO0

H£O(CH2)4O—c—(CH2)4—tj-p)(CH2)4O—C

0H(PBAT)

已知：RCHO-1>R・CN也一）R-COOH

3u2

R・CH=CH2等L>R-COOH+CO2

回答下列问题：

（DB的官能团名称为,D的分子式为—

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是____O

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

IIL核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2:2:2:U

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

。OH0H

H„HCNIH+I

己知：——C-H--------►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为一°

(2)E—F的反应类型为,G中官能团的名称为o

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是________o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)o

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCh与H2O2反应制取CaOr8H2O,装置如图所示：

凡。2溶液

NH「

*,吸收尾气

口星-声才CaCl?溶液

二二二二二二二二二二j-冰水混合物

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的%。2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_。

（3）在冰水浴中进行的原因是__。

（4）实验时，在=颈烧瓶中析出Ca（W8H2（）晶体.总反应的离子方程式为一.

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2。。下列试剂中，洗涤Ca（h・8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaCL溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+杂质，F》3+催化分解H2O2,会使HzO：的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO・

②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）

③F/++.OH=Fe3++OH

+

©H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为__。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的COz气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2・8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca（h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400C以上加热至完全分解成CaO

和02（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

则：所得过氧化钙样品中CaOz的纯度为o

涉

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NM相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCI------->2^]+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点八溶解性密度/g・rm・3

革胺-6.3184微溶于水，易溶于乙瞰1.02

硝基蒸5.7210.9难溶于水,易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶尸水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（D将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一o

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml硝基苯

10g锡粉

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一o

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为—o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCOjAglAgCI

溶解度/g（2（rc）2.4x10-41.4xl0-33.0xl0-71.5xl(F4

（实验探究）

（一）探究BaCQi和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1“⑹•『A溶液।moJ.LC溶液足量稀盐匐

rrr

充分振荡后.Fl充分振荡后.过浓I-

一U-洗净后的沉淀.

2DmL0.1mul•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4NaiCOi有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（1）实验I说明BaCO3全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，

（2）实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。

（3）实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：。

（二）探究AgCI和Agl之间的转化。

（4）实验III：证明AgCI转化为Agl。

3滴yWL-Z溶液厂-LKMM

,充分振荡坛0

2黑1>0.1imd•L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0）o

装置步骤电压表读数

1^-0-

a桥

市1----I

个

0.1mol-1；'0.011nol-1/

AgNOjaq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化E,但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[P（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验W中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCI,理由是_________o

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

28、（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

（1）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为

（2）在BF3分子中，F-B・F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFq,

BF4一的立体结构为；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是_______gem3（只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

29、（10分）过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

（1）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态

叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为一o

（3）CP可以与CN•形成配离子，其中以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与形成配位键，则C片的配位

数为,1mol该配离子中含有mol。键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为―

元环，贝！每个O原子连接________个最小环。

二辆化硅M体结构

（5）与神同周期的p区元素中第一电离能大于碑的元素有（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性

强弱亚珅酸（H3ASO3,三元酸）HNO3（填＞,=,＜）。

（6）Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为pg/cn?,则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是一pm。

（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、N.、等的代数式表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性ZVXVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>CI>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选心

2、B

【解题分析】

A.灼烧海带在坦烟中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备Q2,并将「氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D・Na2sCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时NmSOs应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【题目点拨】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在生烟中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

3、D

【解题分析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NHU+,而S?•水解显碱性，且其水解程度

比NHJ大，则溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化厂生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+,必须同时存在阴离子，即SO42-

必然存在，而Ba2\SO4?-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是NaL故D符合题意；

所以答案；Do

4、B

【解题分析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

馈方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

5、D

【解题分析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误：

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

6、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为

0.4N,”A正确；

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算1.6gO2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25c时，pH=2的112so3溶液中含有的数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化学键数目不是0.2N、，D错误；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO?与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

I).二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

8、B

【解题分析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2=N2OJ,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故R能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与AgzS的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

9、A

【解题分析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSChOHzO的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CH2

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

10>B

【解题分析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的C(SO42-)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选及

【题目点拨】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

11、B

【解题分析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与烟・乩0的混合液pH=7,说明L(HX);KKNH^IW),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与限・乩0的混合液，溶质是NIU,pH=7,X\NH；相互促进水解生成HX,所以

+-4

c(NH4)>c(HX)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.a-6点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a〉d,故C错误；

D.af。点过程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(!O,根据电荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHj),故D错误。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

12、D

【解题分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【题目详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即YT@TX,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

13、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误：甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小：乙池是电解池，乙池总反应：

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSOa溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

14、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.气、笊、瓶质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

15、A

【解题分析】

A.第H步发生反应NH3*H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正确；

B.第n步反应方程式为NH3•H1O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第m步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制减的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H?O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

16、D

【解题分析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCh制备AL故A错误；

B.F产能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡CasTOSOH+FCaKPOgF+OH•可知，增大T浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止耦齿的形成，故D正确。

故选D。

17、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为CI元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为‘，所有原子最外层均满足8e一结构，B选项正确；

c.Na的氧化物NazOz可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HCAPH.ABH3,D选项正确;

答案选A。

18、A

【解题分析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br2<Cb,所以阴离子还原

ItSe2->Br->Cr,故A正确;

OilCHQH

B、属于酚类、1属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸筱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AbG不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

19、B

【解题分析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V5+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

++2+

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移0.5mol电子，则左槽中H+减

少0.5mol,B错误;

2+++

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H,C正确；

2+++

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO+H2O-e=VO2+2H,FT通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

20、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)#2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmoi,

贝！Jn(A)=lmoLn(B)=0.5moI,因此c(D)=0.5mo"L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,7509的平衡常数

c2(P)0.52

温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入和

C2(A)C(B)=0.25X0.52=4,HI1molA1

r

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此时浓度商QC=F--------=4=K,则平衡不发生

l~x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P^nmTmzniTK,反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验IH达平衡时,n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.实验I达平衡时，

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(05+0.25+1.5)x(700+273.15)和。故C错误;

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<K1,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=Ki,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验HI中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25moL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验HI的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

21、D

【解题分析】

A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)4-O2(g)AH=463kJmo「x4—436kJmoF'xZ-495kJmo「=+485kJ-moF,故B错误;

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2(g：H-O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-moP,故D正确。

综上所述，答案为D。

22、D

【解题分析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与滨的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

烧的等效