物质结构与性质专项训练

物质结构与性质专题1、已知A、B、C、D、E五种元素原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B基态原子中电子占据三种能量不一样原子轨道,且每种轨道中电子总数相同;D原子核外成对电子数是未成对电子数3倍。A、B、D三种元素组成一个化合物M是新装修居室中常含有一个有害气体,A、B二种元素组成原子个数比为1:1化合物N是常见有机溶剂。E有“生物金属”之称,E离子和氩原子核外电子排布相同。请回复下列问题:（答题时,A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）（1）E基态原子外围电子排布式为。（2）下列叙述正确是。（填字母）a．M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中中心原子均采取sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体熔点、沸点都比二氧化硅晶体低（3）E一个氧化物Q,其晶胞结构如右上图所表示,则Q化学式为,该晶体中氧配位数为。（4）电镀厂排放废水中常含有剧毒BC离子,可在Q催化下,先用NaClO将BC氧化成BCD,再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四种元素电负性由小到大次序为。②与BCD互为等电子体分子、离子化学式依次为、（各写1种）。③上述反应中后一步反应离子方程式是。（5）在浓ECl3盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20绿色晶体,该晶体中两舞更体物质量之比为1:5,则该配离子化学式为。2、现有A、B、C、D四种短周期元素:A元素原子M层上有2对成对电子;B元素原子核外多种形状原子轨道上电子数都相同;C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同;D元素最高正价为+7价。（1）元素A原子最外层共有种不一样运动状态电子。元素B一个同位素可测定文物年代,这种同位素符号是。（2）元素C与氢元素形成一个离子,写出该微粒电子式（用元素符号表示）。（3）元素D与元素A相比,非金属性较强是（用元素符号表示）,下列表述中能证实这一事实是_____。a．常温下D单质和A单质状态不一样b．D氢化物比A氢化物稳定c．一定条件下D和A单质都能与氢氧化钠溶液反应请用化学方程式表示D和A非金属性强弱另一个判定方法:_______________________________________（4）探寻物质性质差异性是学习关键方法之一。A、B、C、D四种元素最高价氧化物水化物中化学性质显著不一样于其她三种酸是,理由是____________________。3、下表为元素周期表中第四面期部分元素（从左到右按原子序数递增排列）,依据要求回复下列各小题:KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe以上元素基态原子电子排布中4s轨道上只有1个电子元素有（填元素名称）。⑵依据元素原子外围电子排布特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区,以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区,则属于s区元素有种,属于d区元素有种。⑶试比较:第一电离能I1(Cr)I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”,下同）;晶格能U(FeO)U(NaCl)（FeO与NaCl晶胞结构相同）。⑷钇钡铜氧是一个新型节能高温超导体,其晶胞结构如右图所表示,研究发觉,此高温超导体中Cu元素有两种价态,分别为＋2价和＋3价,Y元素化合价为＋3价,Ba元素化合价为＋2价。①该物质化学式为:。②该物质中Cu2+与Cu3+原子个数比为:。⑸现有含钛两种颜色晶体,Ti3＋配位数均为6,一个为紫色,一个为绿色,相关试验证实,两种晶体组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体化学式,设计了以下试验:a．分别取等质量两种配合物晶体样品配成待测溶液;b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发觉原绿色晶体水溶液与AgNO3溶液反应得到白色沉淀质量为紫色晶体水溶液反应得到沉淀质量2/3。试推断紫色晶体化学式为。4、A、B、C、D是原子序数依次递增短周期元素,四种元素质子数之和小于23。A元素原子电子总数等于其基态原子电子层数。B元素原子价电子结构为。C元素第一电离能在同族元素中最大,而且高于同周期左右相邻元素,但其单质熔点却低于同周期左右相邻元素单质。D电负性大于C。（1）B、C、D分别是、、;（2）C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高是（填化学式）分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键键角会发生改变,其原因是。（3）BD2分子晶体结构为密堆积,则每个BD2分子周围紧邻分子有个;（4）上图为B元素某种单质晶体X晶胞,其中含有个B原子,该晶体（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构,原因是。试分析比较晶体X与晶体BD2熔点。5、已知和碳元素同主族X元素位于周期表中第一长周期,短周期元素Y原子最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物分子式是XY4。试回复:(1)X元素原子基态时电子排布式为;Y元素原子最外层电子轨道表示式为。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y之间化学键为(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物空间结构为,中心原子杂化类型为,分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是。(5)该化合物沸点与SiCl4比较,(填化学式)较高,原因是。6、依据下列一些短周期元素中元素性质相关句回复问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素①、②和⑧第一电离能由大到小次序是（填元素符号）;元素③、⑥和⑨氢化物中沸点由高到低次序是（填化学式）。（2）元素⑤、⑥和⑦某两种元素形成化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构物质有__________（写化学式）。（3）某元素R原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,其电子式是（R用元素符号表示）。（4）元素①和⑨形成阳离子,其结构式为_________,其中心原子以_____杂化轨道成键。（5）元素⑤原子基态电子排布式为____________。（6）元素②和⑦形成晶体部分结构可用下图中______来表示（填序号）。7、现有部分前四面期元素性质或原子结构以下表:元素编号元素性质或原子结构A第三周期中半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高元素D第三周期主族元素中其第一电离能最大E第四面期中未成对电子数最多（1）写出元素E基态原子电子排布式:。（2）B单质分子中,含有个键和个键,元素B气态氢化空间构型为。（3）A、B、C第一电离由大到小次序为（用元素符号表示）:;（4）C单质熔点A单质熔点（填“高于”或“低于”）,其原因是:。8、下表为长式周期表一部分,其中编号代表对应元素。①①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回复下列问题:（1）表中属于d区元素是（填编号）。（2）科学发觉,②、④、⑨三种元素原子形成晶体含有超导性,其晶胞结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞体心、顶点、面心）,则该化合物化学式为（用对应元素符号表示）。（3）元素②一个氢化物是关键化工原料,常把该氢化物产量作为衡量石油化工发展水平标志。相关该氢化物分子说法正确是。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中,②原子采取sp2杂化电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7（4）某元素特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子核外最外层电子孤对电子数为;该元素与元素①形成份子X构形为;X在①与③形成份子Y中溶解度很大,其关键原因是。（5）下表为原子序数依次增大短周期元素A~F第一到第五电离能数据。请回复:表中金属元素是（填字母）,其中化合价为+3价是（填字母）;若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C第一电离能都略大,其原因是。9、有E、Q、T、X、Z五种前四面期元素,原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素基态原子含有相同能层和能级,且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q),其中基态Q原子2p轨道处于半充满状态,且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四面期中电负性最小元素,Z原子序数为28。请回复下列问题（答题时如需表示具体元素,请用对应元素符号）:⑴写出QT2＋电子式、基态Z原子核外电子排布式。⑵Q简单氢化物极易溶于T简单氢化物,其关键原因有等两种。⑶化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲化学式为。⑷化合物乙晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超出金刚石。①乙晶体类型为,其硬度超出金刚石原因是。②乙晶体中E、Q两种元素原子杂化方法均为。→→T→X图1图2→Q→E10、美国《科学》杂志评出十大科学突破之一是石墨烯研究和应用方面突破。石墨烯含有原子级厚度、优异电学性能、出色化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯球棍模型及分子结构示意图如右:（1）下列相关石墨烯说法正确是 。A．石墨烯结构与金刚石相同B．石墨烯分子中全部原子能够处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为NAD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间分子间作用（2）化学气相沉积法是取得大量石墨烯有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源能够是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中一个或任意组合。①钴原子在基态时,核外电子排布式为: 。②乙醇沸点比氯乙烷高,关键原因是 。③右图是金与铜形成金属互化物合金,它化学式可表示为: 。④含碳源中属于非极性分子是 （a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构以下图,酞菁分子中氮原子采取杂化方法有:;酞菁铜分子中心离子配位数为: 。答案:1、（1）3d2阶段4s2（2）ad（3）TiO2）3（4）①H<C<N<O②CO2（N2O）、SCN等③2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（5）[TiCl（H2O）5]2、（1）6,;（2）;（3）Cl,b,Cl2+H2S=2HCl+S。;（4）H2CO3;弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。3、⑴K、Cr、Mn⑵2、8⑶＜、＞⑸①YBa2Cu3O7②Cu2+:Cu3+=2:1⑹[Ti（6H2O）]Cl34、C、N、O（或碳、氮、氧）（2）H2O（1分）;H2O呈V形（键角约104.5°）,H2O与H′形成配位键后,氧原子上孤对电子由两对变为一对,H—O——H键角变大,H3O+呈三角锥形（或用杂化轨道了解释）（3）12（4）8;没有形成;金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称与相邻4个碳原子结合,C—C—C夹角为109°28′,形成空间网状结构（或答共价键含有方向性和饱和性）;金刚石晶体是原子晶体,由固态转变为液态过程中要破坏共价键,所以熔点较高,干冰是分子晶体,由固态转变成液态过程中只破坏范德华力,所以熔点较低。5、(1)ls22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四