2022届广东省揭阳普宁市华美实验学校高二下学期期中考试化学试题

2022学年度第二学期期中考试高二化学试题2021-2022学年度第二学期期中考试高二化学试题一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是()A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3.钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中正确的是（）A．上述钛原子中，中子数可能为22B．钛元素属于d区的过渡元素C．钛原子的结构示意图D．钛元素在周期表中处于第四周期第ⅡB族4.2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是()A.在自然界通过光合作用合成淀粉的总反应是吸热反应，在实验室合成淀粉的总反应是放热反应B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成D.相同条件下，1gH2(g)完全燃烧放出的热量比1gH2(l)的多5．有关明矾KAl(SO4)2·12H2O的叙述正确的是()

A.蒸干KAl(SO4)2溶液可以得到Al2O3固体

B.KAl(SO4)2溶液中,H＋、Na＋、CO32－、CI－可以大量共存

C.往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物

D.往KAl(SO4)2溶液逐滴滴加氨水，先产生沉淀，而后沉淀溶解6、古籍记载的食盐生产过程:“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是()7．某元素原子的外围电子排布是4s24p5，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A．该元素气态氢化物的热稳定性比HCl强B．该元素的最高化合价呈+7价C．该元素最高价氧化物的水化物显酸性D．该元素单质能与水发生反应8、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识均正确且有关联的是()选项劳动项目化学知识A利用铝热法焊接钢轨铁与氧化铝反应，且放出大量的热B盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量熟石灰，降低土壤的碱性发生复分解反应C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用FeS除去工业废水中的Cu2+FeS具有还原性9．下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：Na＞Mg＞AlC．熔沸点：O2＞I2＞HgD．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl10．下列说法不正确的是()A.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏二、单项选择题（本题共6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分）11．下列关于有机物的说法，不正确的是()A．NH4OCN和CO(NH2)2互为同分异构体B．CH2=CHCH3中可能所有原子共平面C．所有的烯烃中都含有极性键和非极性键D．尿素CO(NH2)2属于有机物12．白醋是烹调中的酸味辅料,能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸25℃时，下列有关说法正确的是()A.pH=7的CHCOONH4溶液中，c(CH3COO－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)B.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CHCOO－)C.pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10－5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4，Y的单质是半导体材料。下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.X与Z形成的化合物是离子化合物14．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-＋CaSO4⇌CaCO3＋SO42-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO3－＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑15．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1216．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是()A.30~40min间该反应使用了催化剂B.前8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1min－1C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D.30min时降低温度，40min时升高温度II卷（56分）17、(15分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。外观呈银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。回答下列问题:(1)Zn属于元素周期表中的_____区元素，基态Zn原子的价电子排布图为_______________________；(2)已知:Zn2++4NH3・H2O===[Zn(NH3)4]2++4H₂O。①N与O第一电离能较大的是_______(填元素符号),原因为___________________________________。②H2O的立体构型为__________________，______(NH3和PH3相比)更易溶于水，原因是__________________________________________。③NH3和NH4+中H-N-H键角较大的是___________(填化学式),原因为____________________________。18、（13分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量Al2O3、CuO、SiO2、MnO2)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：过滤过滤已知：①甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。②MnO2不溶于稀硫酸、稀盐酸，具有一定的氧化性。回答下列问题：（1）“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。（2）“还原”时的还原产物是____________（3）“沉淀”的离子反应为Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，“副产品”是___________(写名称)。（4）柠檬酸“反应”的化学方程式为__________________________。（5）FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：①配制：用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是量筒、____________②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe2+的含量为___________%(保留2位小数)。19、(14分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题:(1)25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化),其实验数据如下表：根据实验1，可知一元酸HA为_______(“强”或“弱”)酸，实验1反应后的溶液呈____(“酸”或“碱”)性，各离子浓度由大到小为:________________________。(2)实验室中配制FeCl2溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是_________________，同时加入还原性铁粉，其目的是_____________________________。(3)实验测得NaHCO3溶液的pH>7，某同学将NaHCO3溶液和FeCl3,溶液混合在一起，产生现象为__________________该反应的离子方程式为:_____________________________。(4)已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lg［c(SO42－)］、-lg［c(CO32－)］与-lg［c（Ba2+）］的关系如图所示。曲线①代表________(“BaCO3”“BaSO4”)的沉淀溶解曲线，该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为_________20、（14分）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下:i.2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)ΔH1ii.2N2O(g)⇌N2(g)+2NO(g)ΔH2iii.4N2O(g)⇌3N2(g)+2NO2(g)ΔH3回答下列问题:(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=__________(写出代数式即可)。(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为_________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)反应i的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子):过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为________kcal·mol-1。(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。①515℃时，将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-l的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%，则平均反应速率v(N2O)为____m3·h-l。②T℃和PokPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表:其中x=____，N2O的平衡转化率为____(保留三位有效数字);该温度下，反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=____kPa(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。华美实验学校2021-2022高二年级下学期期中考化学答案1-5ACBAC6-10CACDA11-16BACACB17、(15分)(1)ds(1分)（2）①N(1分)N原子的2p能级为半充满的较稳定结构,第一电离能比O原子大(2分)②V形(2分)NH3(1分)NH3与水分子形成氢键(2分)NH4+(1分)NH3和NH4+中心原子均为sp3杂化,/NH3中心原子含有1对孤电子对，NH4+中心原子无孤电子对，/孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，NH4+中H-N-H键角较大(3分，三个采分点各1分，采分点见标记/)18、(13分)（1）Al、Si(各1分，写成氧化物不给分)MnO2(1分)（2）Fe2＋、Cu（各1分）（3）硫酸铵（2分）（4）2H2NCH2COOH＋FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O（2分）（5）KSCN溶液(1分)100mL容量瓶(1分)19