广东省梅州市梅州五校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题（含答案）

广东省梅州市梅州五校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用NH4NH4D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)A．A B．B C．C D．D2．下列过程只需要破坏共价键的是（）A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水3．下列说法正确的是（）A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体C．含有离子的晶体就是离子晶体D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装4．下列说法正确的是（）A．所有非金属元素都分布在p区B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱5．恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C．反应方程式为：3X+Y=2ZD．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%6．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)7．元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（）A．Pb原子最外层有4个能量相同的电子B．基态Pb原子的最外层没有未成对电子C．Pb元素位于第六周期第Ⅳ族D．Pb元素的相对原子质量是207.28．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小D．室温下，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)大约相等9．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（）A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为[CuC．在[Cu(NH3)4D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为[Cu(10．下列说法正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心B．CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子C．碘易溶于CCl4现象，不能用“相似相溶”规律解释D．“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键11．下列说法不正确的是（）A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对D．粒子ClO3−12．有关周期表和周期律的说法正确的是（）A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种C．周期表第14列元素形成化合物种类最多D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素13．下列“类比”结果不正确的是（）A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与NaNO3微热可制备B．CO2通入Ba(NO3)C．纯水的电离H2O+D．H2O的分子构型为V形，则14．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)15．以下各组粒子的空间结构不相似的是（）A．XeF4和ClO4− B．O3和NOC．CO2和NO2+ D．SO3和BF16．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（）A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2B．由实验①可推知正反应为放热反应C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动二、填空题17．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+A．升温 B．通入HCl气体C．加入NaHSO4固体 D．加入NaOH固体（2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100mL(填“>”，“<”或“=”)。（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)（4）常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。（5）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。①该实验应选用作指示剂。②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL24.7225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=mol/L。三、工业流程题18．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）“酸浸”时加快溶解的方法有(写出一种)。（2）写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。（3）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。（4）“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是。（5）当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32−)至少应大于（6）在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为。四、元素或物质推断题19．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式。（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是。（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。五、填空题20．2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22pxA．泡利原理B．洪特规则C．能量最低原理（2）[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为，[B(OH)4]-的配体为。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。a．配位键b．σ键c．π键d．极性键（3）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为cm(列出含a、NA的计算式即可)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.疫苗一般都是具有活性的，放在冰箱中，可以防止疫苗中的蛋白质变性，A选项是正确的，不符合题意；B.醋酸可以和水垢中的碳酸钙反应放出二氧化碳，这个实验证明醋酸的酸性强于碳酸，B选项是正确的，不符合题意；C.焊接金属时使用氯化铵溶液可以除锈的原因时氯化铵水解显酸性，可以与金属的锈如Fe2O3反应，与氯化铵受热分解无关，C选项是错误的，符合题意；D.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可以与酸性物质反应，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】本体考查的是物质的性质与相关的用途。金属生锈一般是可以溶解在酸性溶液中的。2．【答案】A【解析】【解答】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，B不符合题意；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，C不符合题意；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.原子晶体熔化，破坏共价键；

B.分子晶体升华，破坏分子间作用力；

C.离子晶体熔化，破坏离子键；

D.离子晶体溶于水，破坏离子键；3．【答案】D【解析】【解答】A.区分晶体最可靠的方法是通过X射线衍射法，如果是晶体，会出现明锐的峰，A是错误的，不符合题意；B.晶体的自范性，指的是在特定条件下，晶体按照它独有的形态生长，如饱和的溶液中，B选项是错误的，不符合题意；C.在金属晶体中，含有金属阳离子，但是属于金属晶体，并不是离子晶体，C选项是错误的，不符合题意；D.分子识别和自组装是超分子的两个重要特征。D选项是正确的，符合题意。故答案为：D。

【分析】晶体具有各向异性和特点。晶胞在空间上具有无隙并置的特点。4．【答案】C【解析】【解答】A.H元素也是非金属元素，但是其位于S区，A选项是错误的，不符合题意；B.电负性越强的元素，其第一电离能不一定大，如S的电负性强于P，但是第一电离能小于P，B选项是错误的，不符合题意；C.从IIIB族到IIB族的10个纵行都是过渡元素，过渡元素全部都是金属元素，C选项是正确的，符合题意；D.第四周期中，只有主族元素从左向右金属性逐渐减弱，副族元素不符合该原则。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】元素周期表的分区是看最后一个电子落在哪个能级上，IA和IIA族属于s区，IIIA到0族属于p区，IIIB到VIII属于D区，IB和IIB属于ds区，镧系和锕系属于f区。5．【答案】A【解析】【解答】A.该反应是化合反应，一般是放热反应，绝热密闭容器中的体系温度升高，平衡逆向移动，所以起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率小，A是正确的，符合题意；B.平衡常数只与温度有关，因此增大容器体积，不会使平衡常数减小，B选项是错误的，不符合题意；C.在前两分钟内，X的物质的量变化值为0.15，Y的物质的量变化值为0.05，Z的物质的量变化值为0.1，X、Y为反应物，Z是生成物，物质的量变化值之比等于化学反应的计量数之比，三者的计量数之比为：3：1：2，但是由于在到达一定的时刻时，各物质的含量不再发生改变，可见该反应属于可你反应，应该用可逆号，C选项时错误的，不符合题意；D.恒温恒容，密闭容器中压强之比等于浓度之比，0.2/0.3=2/3，反应达到平衡后容器内的总压减小了33.3%。D是错误的，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据图像书写反应方程式时，应该注意两点：一点是看该反应是完全反应还是可逆反应，通过观察体系中是否某个或者所有的反应物最终的物质的量为0，若始终都是反应物和生成物共存，则为可逆反应，否则是不可逆反应；二是根据物质的量变化值之比等于计量数之比将各个物质的化学计量数确定。6．【答案】B【解析】【解答】A．蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，KW=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(H+)水=c(OH-)=Kwc(Η+)=1×10−120.01mol/L=1×10-10mol•L-1，故B错误；

C．NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，则c(H【分析】pH=2=-lgc（H+），c(H+)水=c(OH-)，注意此温度下，Kw=1×10-127．【答案】D【解析】【解答】A.同一能级的电子具有相同的能量，因此Pb的最外层四个电子并不是能量相同的，s能级上的两个电子能量相同，p上的两个电子能量相同，A是错误的，不符合题意；B.基态Pb原子的最外层有一对成对电子，即6s能级上的两个电子是成对电子，B选项是错误的，不符合题意；C根据价层电子排布式可知Pb属于主族元素，最外层有四个电子，属于主族元素，主族元素的族序数等于最外层电子数，所以Pb位于第六周期第ⅣA族，族的符号书写错误，C选项是错误的，不符合题意；D.根据元素周期表的内容，最下面一行就是元素的相对原子质量，D选项是正确的，符合题意。故答案为：D。

【分析】本题考查的是元素周期表的应用。主族元素的族序数=最外层电子数=价层电子数。8．【答案】C【解析】【解答】A.如果是加入强酸强碱盐，不会影响水的电离程度，A选项是错误的，不符合题意；B.KSP是平衡常数，只与温度有关，B选项是错误的，不符合题意；C.NH4Cl中的NH4+会水解，水解结合水电离出的OH-离子，因此氯化铵水溶液显酸性，加入氨水中会降低溶液的pH值，C选项是正确的，符合题意；D.没有说两个溶液各自的浓度时多少，因此无法比较二者电离之后的离子的浓度大小，D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】化学平衡常数是温度常数，其大小只与温度有关，与其他因素如浓度等无关。9．【答案】B【解析】【解答】A.虽然Cu2+没有变成沉淀，但是变成了配离子，浓度减小了，A是错误的，不符合题意；B.Cu2+与4个NH3分子形成配离子，B选项是正确的，符合题意；C.在【Cu（NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，C选项是错误的，不符合题意；D.向反应后的溶液加入乙醇，会有晶体析出，因为加入乙醇以后会降低【Cu（NH3)4]2+的溶解度。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】在形成配离子时，由过渡金属阳离子来提供空轨道，配体中的原子来提供孤电子对，配体中一般由电负性弱的元素原子来提供孤电子对。10．【答案】D【解析】【解答】A.氨气中中心原子N原子是sp3杂化，有一对孤电子对，所以氨气分子是三角锥形，N位于三角锥的顶点，A选项是错误的，不符合题意；B.SO2的中心原子S有一对孤电子对，分子构型是V形，属于极性分子，B选项是错误的，不符合题意；C.碘单质和CCl4都是非极性分子，是可以用“相似相溶”规律解释的，C选项是错误的，不符合题意；D.氢键可以向空间上伸展，D选项是正确的，符合题意。故答案为：D。

【分析】氢键指的是，已经与电负性很强的原子（O、N、F）形成化学键的H再遇到O、N、F原子时有成键的趋势。分子间氢键可以使物质的熔沸点升高。11．【答案】B【解析】【解答】A.共价键之间有一定的夹角，说明共价键具有方向性，A选项使正确的，不符合题意；B.S原子的最外层有6个电子，最多可以成6个共价键，B选项是错误的，符合题意；C.杂化轨道中的电子要么是共价键中的σ键，要么是孤电子对，C选项是正确的，不符合题意；D.ClO3-中的Cl是sp3杂化，有一对孤电子对，因此ClO3-的VSEPR模型是正四面体形，但是离子的空间结构是三角锥形，二者不一致，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】利用杂化轨道理论和VSEPR模型判断离子的空间结构时，要注意中心原子是否有孤电子对，如果有孤电子对，则粒子的VSEPR模型和空间结构是不一致的。12．【答案】C【解析】【解答】A.第一周期的He也位于p区，它的最后一个电子填入的是s能级，A是错误的，不符合题意；B.第二周期的Be，因为2s能级是全满电子，所以结构稳定，其第一电离能大于同一周期相邻主族的元素，N存在2p的半满，结构稳定，其第一电离能大于同一周期相邻主族的元素，所以电离能介于B和N之间的元素有3种，B选项是错误的，不符合题意；C.周期表中的第14列属于碳族，因为碳元素是构成有机物的必备元素，它可以形成成千上万种化合物，因此第14列元素形成的化合物种类最多，C选项是正确的，符合题意；D.同周期元素，从左向右电负性是逐渐增大的，所以第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA族元素。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】在同一周期中的元素从左至右第一电离能整体上呈现增大的趋势，但是由于第IIA族和VA族的元素存在s和p能级上的全满和半满，结构稳定，第一电离能大于同意周期相邻主族元素；而同周期元素的电负性由左至右是始终增大的。13．【答案】B【解析】【解答】A.在浓硫酸中有H+，硝酸钠中有NO3-，由于硝酸易挥发，因此浓硫酸与NaNO3微热可制备HNO3，A是正确的，不符合题意；B.将SO2溶于水后会产生H2SO3，此时H+与硝酸钡中的NO3-组成稀硝酸，具有强氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，SO42-与Ba2+形成白色沉淀，B选项是错误的，符合题意；C.液氨和水的电离都是自耦电离，二者可以相互类比，C选项是正确的，不符合题意；D.H2O和OF2的中心原子O原子都是sp故答案为：B。

【分析】二氧化碳通入硝酸钡溶液没有沉淀是因为不符合强酸制弱酸的原则，生成的硝酸会溶解碳酸钡，而将SO2通入硝酸钡相当于有硝酸，可以将SO32-氧化为SO42-。14．【答案】D【解析】【解答】A.用CO合成甲醇的反应是放热反应，因此温度越高，CO的转化率越低，所以温度：T1<T2<T3，A选项是错误的，不符合题意；B.温度越高，化学反应速率就越快，因此v(E)<v(P)，v(N)=v(R)，B选项是错误的，不符合题意；C.该反应是放热反应，升华温度，K值减小，温度相同，K值相同，因此，K(E)>K(P)，K(N)=K(R)，C选项是错误的，不符合题意；D.升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，气体的总质量是不变的，所以平均摩尔质量：M（E）>M(R)，M（N）>M(R).D选项是正确的，符合题意。故答案为：D。

【分析】化学平衡常数只是温度的常数，只有温度改变时，化学平衡常数才会改变。对于放热反应，升高温度，K值减小，降低温度，K值增大。对于吸热反应，则相反。15．【答案】A【解析】【解答】A.XeF4中心原子Xe最外层B个电子，在于F成4个σ键之后，还有两个孤电子对，因此其VSEPR模型为正八面体，但是粒子空间结构为平面四边形，而ClO4-中心原子Cl原子没有孤电子对，只有4个σ键，所以ClO4-的空间构型是正四面体，因此二者的空间构型不相似，A是错误的，不符合题意；B.O3中是一个O原子为中心原子，与其余两个O原子形成两个σ键后还有两对孤电子对，因此O3的空间结构是V形，NO2-离子，中心原子N原子有2个σ键还有两对孤电子对，所以其空间结构是V形，二者结构相似，B选项是正确的，不符合题意；C.CO2的中心原子C有两个σ键且没有孤电子对，因此CO2是直线形，而NO2+中心原子N原子有两个σ键且无孤电子对，因此NO2+的空间结构是直线形，二者结构相似，C选项是正确的，不符合题意；D.SO3中心原子有3个σ键无孤电子对，所以SO3是平面三角形，BF3中心原子B3个σ键无孤电子对，所以BF3的空间结构是平面三角形，C是正确的，二者结构相似，不符合题意。故答案为：A

【分析】利用价层电子对理论和杂化轨道理论可以用来判断粒子的空间结构。如果中心原子无孤电子对，那么粒子的空间结构和VSEPR模型是相同的，如有孤电子对，则不同。16．【答案】C【解析】【解答】A.[Co(H2O)6]2+的σ键有18个，[CoCl4]2-中σ键有4个，二者之比为9：2，A是错误的，不符合题意；B.根据实验①，蓝色溶液是因为产生了[CoCl4]2-，只与冰水中有重新变为[Co(H2O)6]2+呈粉红色，这说明降低温度反应向逆反应方向进行，说明该反应的正反应是吸热反应，所以B选项是错误的，不符合题意；C.加入ZnCl2固体后，生成难溶的稳定的[Co(H2O)6]2+；Zn2+的浓度增大，与Co2+结合的Cl-更易与Zn2+形成配位键，生成[ZnCl4]2-，说明[ZnCl4]2-的稳定性强于[CoCl4]2-，C选项是正确的，符合题意；D.H2O是纯液体，其浓度不会影响反应速率的大小，D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】在化学反应中，增大反应物的浓度会加快反应速率，但是固体和纯液体认为它们的浓度是一个常数，因此增大固体和纯液体的物质的量，不能加快化学反应速率。17．【答案】（1）B；C（2）<（3）6（4）2b⋅（5）酚酞；AC；(25.35+25.30)c【解析】【解答】（1）A.升高温度会使电离程度增大，H+和CH3COO-离子同时增大，因此比值是不变的，A不符合题意；

B.通入HCl气体，H+的浓度增大，CH3COO-的浓度不变，所以比值增大，B符合题意；

C.加入NaHSO4固体，H+的浓度增大，CH3COO-的浓度不变，所以比值增大，C符合题意；

D.加入NaOH固体，会减小H+的浓度，CH3COO-的浓度不变，所以比值减小，D不符合题意。

故答案为：BC。

(2)醋酸与NaOH等体积同浓度混合得到的是CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，因此要是二者混合显中性，应使氢氧化钠的体积偏小，故V<100mL；

（3）Ka=c（H+)×c（CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.9×10-5，那么c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Ka/c（H+)，求得c（H+)=1.0×10-6，pH=6；

（4）混合体系中存在电荷守恒，即：2c（Ba2+）+c（H+)=c（OH-)+c（CH3COO-)，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，故有：c（H+)=c（OH-)=10-7mol/L，混合溶液扩大为原来的二倍，则溶液中钡离子的浓度是原来的二分之一，则混合溶液中，c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物守恒得：c(CH3COOH)=（0.5a-b）mol/L，则混合溶液中Ka（CH3COOH)=c（CH3COO-)×c（H+)/c(CH3COOH)=b×10-7/0.5a-b=2b×10-7/a-b；

（5）用NaOH标准液滴定醋酸，应该使用酚酞作为指示剂；

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使NaOH消耗得体积偏小，A是正确的；

B.液体替代了气泡的体积，会使NaOH溶液的体积偏大，B是错误的；

C.应该在充分震荡后半分钟内不褪色时才能停止滴定，读数，否则会出现假终点，导致消耗的氢氧化钠的体积偏小，C是正确的；

【分析】本题具有一定的综合性，既考查了弱电解质的电离平衡，水溶液中的pH计算，三大守恒关系以及酸碱滴定，在做题时应把握弱电解质电离平衡的特点。18．【答案】（1）将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等(任写一种即可)（2）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O（3）5.0≤pH<5.4(或5.0～5.4)；2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2（4）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，静置滤干，重复2-3次（5）1.6×10-2mol·L-1（6）Co3O4【解析】【解答】（1）加快溶解的方法可以选择升高温度、减小固体颗粒大小等；

（2）酸浸时时Co2O3和SO2在硫酸的环