2024-2025年高中化学 专题2 第2单元 第2课时 碳酸钠的性质与应用教学实录 苏教版必修1

2024-2025年高中化学专题2第2单元第2课时碳酸钠的性质与应用教学实录苏教版必修1主备人备课成员设计思路本节课围绕苏教版必修1中碳酸钠的性质与应用展开，旨在通过实验探究和理论讲解相结合的方式，让学生掌握碳酸钠的化学性质，了解其在生活中的应用。课程设计注重理论与实践相结合，通过实验操作培养学生的动手能力和观察能力，同时通过课堂讨论引导学生深入理解碳酸钠的性质与应用。核心素养目标培养学生化学实验操作技能，提高观察和记录实验现象的能力；增强对化学知识的逻辑推理和批判性思维能力；激发学生对化学在生活中的应用产生兴趣，提升化学学科核心素养，包括科学探究、科学态度与责任、科学精神与社会责任等方面。教学难点与重点1.教学重点，

①碳酸钠与酸反应的化学方程式的书写及其反应现象的观察；

②碳酸钠溶液的酸碱性、溶解度及其与不同物质的反应条件；

③碳酸钠在生活中的具体应用实例分析。

2.教学难点，

①碳酸钠与酸反应机理的深入理解，包括离子反应和平衡移动；

②碳酸钠溶液中离子浓度变化对反应速率的影响；

③碳酸钠在不同条件下的应用选择及其原因分析，要求学生能够结合实际情境进行推理和判断。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的方法，通过讲解碳酸钠的基本性质，引导学生理解其化学反应原理。

2.设计实验活动，让学生亲自操作，观察碳酸钠与酸反应的现象，加深对反应过程的理解。

3.利用多媒体展示碳酸钠在生活中的应用案例，激发学生的学习兴趣，并通过小组讨论促进知识内化。

4.结合苏教版必修1教材内容，设计问题引导式教学，鼓励学生主动思考和探索。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以生活中的碳酸饮料引入，提问学生是否知道碳酸饮料中的“碳酸”是什么物质，引发学生对碳酸钠的好奇心。

-回顾旧知：简要回顾酸碱盐的基本概念，以及学生已知的碳酸氢钠（小苏打）的性质。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解碳酸钠的化学性质，包括其与酸反应的方程式、溶解度、酸碱性等。

-举例说明：通过具体的实验现象，如碳酸钠与盐酸反应产生气泡，说明碳酸钠与酸反应的化学变化。

-互动探究：分组进行实验，观察碳酸钠与不同浓度盐酸反应的差异，讨论反应速率和产气量的关系。

3.实验操作（约15分钟）

-学生活动：学生分组进行实验，操作碳酸钠与酸反应的实验，记录实验现象。

-教师指导：教师巡视指导，确保实验安全，并解答学生在实验中遇到的问题。

4.深入讲解（约10分钟）

-讲解碳酸钠在水溶液中的电离过程，以及离子浓度对反应速率的影响。

-引导学生思考，如何通过调节条件来控制反应的速率和程度。

5.应用实例分析（约10分钟）

-展示碳酸钠在生活中的应用实例，如洗涤剂、灭火剂、食品添加剂等。

-分析这些应用中碳酸钠的作用原理，以及为何选择碳酸钠作为原料。

6.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：完成教材中的练习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固对碳酸钠性质的理解。

-教师指导：针对学生的练习情况进行个别辅导，解答疑问。

7.总结与反思（约5分钟）

-学生总结：学生分组讨论，总结本节课所学内容，分享学习心得。

-教师总结：教师引导学生回顾重点，强调碳酸钠的性质与应用的重要性。

8.课后作业（约5分钟）

-布置课后作业，要求学生查阅资料，了解碳酸钠在其他领域的应用，准备下一节课的讨论。

整个教学过程注重学生的参与和互动，通过实验、讨论和练习等多种方式，帮助学生深入理解碳酸钠的性质与应用，提升学生的化学素养和实践能力。知识点梳理1.碳酸钠的化学性质

-碳酸钠的化学式为Na2CO3，是一种白色粉末状固体。

-碳酸钠易溶于水，溶解时溶液呈碱性。

-碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体、水和相应的盐。

2.碳酸钠与酸反应

-碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

-反应现象：产生大量气泡，溶液温度升高。

-反应机理：碳酸钠中的碳酸根离子（CO3^2-）与盐酸中的氢离子（H+）反应，生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定，迅速分解为水和二氧化碳气体。

3.碳酸钠的溶解度

-碳酸钠在水中的溶解度随温度升高而增大。

-碳酸钠在热水中的溶解度比在冷水中大。

4.碳酸钠的酸碱性

-碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子在水中部分水解生成氢氧根离子（OH-）。

-水解方程式：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-

5.碳酸钠的应用

-洗涤剂：碳酸钠作为碱性物质，可以中和油脂，去除污渍。

-灭火剂：碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳气体可以隔绝空气，达到灭火的效果。

-食品添加剂：碳酸钠作为膨松剂，用于烘焙食品，使食品更加松软。

-工业用途：碳酸钠在玻璃、造纸、纺织等行业有广泛应用。

6.碳酸钠的制备

-碳酸钠可以通过索尔维法（氨碱法）制备，该方法以食盐、石灰石和氨为原料。

-索尔维法的基本步骤：

1.石灰石煅烧生成氧化钙（CaO）。

2.氧化钙与食盐反应生成氯化钙（CaCl2）和二氧化碳（CO2）。

3.氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。

4.碳酸氢铵分解生成碳酸钠、氨气和二氧化碳。

7.碳酸钠的储存与运输

-碳酸钠应储存在干燥、通风的环境中，避免潮湿和高温。

-运输过程中应采取防潮、防尘措施，确保产品安全。板书设计1.碳酸钠的化学性质

①化学式：Na2CO3

②溶解性：易溶于水，溶液呈碱性

③与酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

2.碳酸钠的制备

①索尔维法

②原料：食盐、石灰石、氨

③步骤：煅烧、反应、分解

3.碳酸钠的应用

①洗涤剂：去污、中和油脂

②灭火剂：隔绝空气

③食品添加剂：膨松剂

④工业用途：玻璃、造纸、纺织

4.碳酸钠的储存与运输

①储存条件：干燥、通风

②运输措施：防潮、防尘

5.碳酸钠的酸碱性

①水解方程式：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-

②溶液性质：碱性

6.碳酸钠的溶解度

①随温度升高而增大

②热水中的溶解度比冷水大课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了碳酸钠的化学性质、制备方法、应用以及储存与运输等方面的知识。以下是本节课的主要内容：

1.碳酸钠的化学性质：碳酸钠是一种白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。它与酸反应生成二氧化碳气体、水和相应的盐。

2.碳酸钠的制备：索尔维法是制备碳酸钠的主要方法，原料包括食盐、石灰石和氨，通过煅烧、反应和分解等步骤完成。

3.碳酸钠的应用：碳酸钠在洗涤剂、灭火剂、食品添加剂和工业等领域有广泛应用。

4.碳酸钠的储存与运输：碳酸钠应储存在干燥、通风的环境中，避免潮湿和高温，运输过程中应采取防潮、防尘措施。

5.碳酸钠的酸碱性：碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-。

6.碳酸钠的溶解度：碳酸钠的溶解度随温度升高而增大。

当堂检测：

1.选择题：

(1)下列物质中，不属于碱性物质的是：

A.碳酸钠

B.氢氧化钠

C.碳酸氢钠

D.碳酸钙

(2)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是：

A.Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

C.NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.填空题：

(1)碳酸钠的化学式为______，溶解时溶液呈______。

(2)碳酸钠与酸反应的化学方程式为______。

3.简答题：

简述碳酸钠在生活中的主要应用。课后作业1.实验报告：

-实验目的：探究碳酸钠与不同浓度盐酸反应的现象。

-实验步骤：

1.准备不同浓度的盐酸溶液。

2.分别取等量的碳酸钠固体，加入不同浓度的盐酸溶液中。

3.观察并记录反应现象，如气泡产生速度、溶液温度变化等。

-实验报告要求：

1.描述实验现象。

2.分析不同浓度盐酸对反应速率的影响。

3.讨论实验结果与理论知识的联系。

2.应用案例分析：

-题目：分析碳酸钠在洗涤剂中的作用原理。

-要求：结合所学知识，解释碳酸钠在洗涤剂中的作用，并举例说明其在实际生活中的应用。

3.化学方程式书写：

-题目：写出碳酸钠与以下物质的反应方程式。

1.稀硫酸

2.氢氧化钙

3.氯化钙

-要求：根据反应物和生成物的化学式，正确书写化学方程式。

4.溶解度计算：

-题目：已知25℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.5g/100g水，计算100g水中最多可以溶解多少克碳酸钠。

-要求：根据溶解度的定义，计算碳酸钠在100g水中的最大溶解量。

5.碳酸钠溶液的酸碱性分析：

-题目：分析碳酸钠溶液的酸碱性，并解释原因。

-要求：结合碳酸钠的水解反应，解释