九年级化学下册 第6章 溶解现象 第1节 物质在水中的分散教学实录设计（pdf） 沪教版

九年级化学下册第6章溶解现象第1节物质在水中的分散教学实录设计（pdf）沪教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析九年级化学下册第6章“溶解现象”第1节“物质在水中的分散教学实录设计”以沪教版教材为基础，结合实际教学需求，旨在帮助学生理解溶解现象的基本概念，掌握物质在水中的分散规律。本节课内容与课本紧密相连，旨在培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。核心素养目标1.培养学生对溶液概念的理解，提高其科学探究能力。

2.增强学生运用化学知识解释生活现象的能力，提升科学态度与价值观。

3.通过实验操作，培养学生严谨求实的科学精神，发展其创新意识。教学难点与重点1.教学重点

①理解溶解的概念，区分溶解和悬浊液、乳浊液的区别。

②掌握溶解度、溶解速率等基本概念，并能应用于解释实际问题。

③通过实验观察和数据分析，理解溶质在溶剂中的分散过程。

2.教学难点

①理解溶解过程中的分子运动原理，以及温度、压力等因素对溶解度的影响。

②正确操作实验，观察并记录溶质溶解的现象，如溶解速率、溶解热等。

③运用溶解度的知识，解释生活中常见的溶解现象，如盐水的制作、药物的溶解等。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《九年级化学下册》。

2.辅助材料：准备与溶解现象相关的图片、溶解度曲线图表、溶解过程视频等多媒体资源。

3.实验器材：准备量筒、烧杯、玻璃棒、不同溶质（如盐、糖、面粉）等实验材料，确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，确保学生能够舒适地进行实验和讨论。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们来学习化学中的一个重要现象——溶解。大家平时有没有注意到，有些物质可以溶解在水中，而有些则不能？比如，盐可以溶解在水中，而沙子则不能。今天，我们就来探究一下溶解的奥秘。

（学生）好的，老师。

二、新课讲授

1.溶解的概念

（老师）首先，我们来明确一下溶解的概念。溶解是指溶质在溶剂中均匀分散的过程。在这个过程中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，使得溶质分子逐渐分散到溶剂中。

（学生）哦，我明白了，溶解就是溶质分子均匀分散在溶剂中的过程。

2.溶解度

（老师）接下来，我们来了解一下溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。溶解度受温度、压力等因素的影响。

（学生）老师，溶解度受温度影响，那么温度升高，溶解度会增大还是减小呢？

（老师）这是一个很好的问题。一般来说，温度升高，固体溶质的溶解度会增大，但也有一些例外。我们可以通过实验来验证这一点。

3.溶解速率

（老师）溶解速率是指溶质分子在溶剂中均匀分散的速度。影响溶解速率的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度、搅拌等。

（学生）那我们怎么提高溶解速率呢？

（老师）可以通过以下方法提高溶解速率：提高温度、搅拌溶液、将固体溶质研成粉末等。

4.溶解过程

（老师）在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子会发生相互作用，使溶质分子逐渐分散到溶剂中。这个过程可以用以下步骤来描述：

（1）溶质分子与溶剂分子接触；

（2）溶质分子与溶剂分子相互作用；

（3）溶质分子逐渐分散到溶剂中。

（学生）我明白了，溶解过程就是溶质分子与溶剂分子相互作用，使溶质分子逐渐分散到溶剂中的过程。

三、课堂活动

1.小组讨论

（老师）请同学们以小组为单位，讨论以下问题：

（1）为什么有些物质可以溶解在水中，而有些则不能？

（2）影响溶解度的因素有哪些？

（3）如何提高溶解速率？

（学生）好的，我们开始讨论。

2.实验探究

（老师）接下来，我们进行一个实验探究活动。请同学们按照以下步骤进行实验：

（1）取一定量的食盐，放入烧杯中；

（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌；

（3）观察溶解过程，记录溶解速率；

（4）改变温度，重复实验。

（学生）好的，我们开始实验。

四、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了溶解现象，了解了溶解的概念、溶解度、溶解速率以及溶解过程。希望大家通过今天的课堂学习，能够掌握溶解的基本知识，并能够运用所学知识解释生活中的溶解现象。

（学生）谢谢老师，我们学会了溶解现象的相关知识。

五、作业布置

（老师）同学们，今天的作业是：

1.复习本节课所学内容，完成课后习题；

2.思考：生活中有哪些溶解现象？它们是如何发生的？

（学生）好的，我们明白了。

六、课堂反思

（老师）同学们，今天的课堂学习到此结束。在接下来的学习中，希望大家能够继续努力，不断提高自己的化学素养。同时，也希望同学们能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。

（学生）谢谢老师，我们一定会努力的。教学资源拓展1.拓展资源：

-溶解度曲线图：介绍不同温度下不同溶质的溶解度变化，帮助学生理解溶解度与温度的关系。

-溶解现象的动画：通过动画展示溶质在溶剂中的溶解过程，直观地展现分子间的相互作用。

-溶解实验案例：收集实际生活中的溶解实验案例，如盐的溶解、糖的溶解等，增强学生对溶解现象的理解。

-溶解度测定实验：提供溶解度测定的实验步骤和注意事项，让学生通过实验加深对溶解度的认识。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，了解溶解现象在自然界和工业中的应用，如海水淡化、药物制备等。

-鼓励学生进行家庭小实验，如制作饱和盐水、观察不同温度下糖的溶解情况，培养实践能力。

-组织学生进行小组讨论，探讨溶解现象在不同领域的应用，如食品工业、环境保护等。

-引导学生思考溶解现象的原理，如分子间作用力、溶解热等，提高学生的科学思维能力。

-建议学生阅读关于溶液化学性质的科普文章，了解溶液的导电性、粘度等特性，拓宽知识面。

-鼓励学生参加化学竞赛或科学展览，通过实践活动加深对溶解现象的理解和兴趣。

-提供一些在线教育资源，如教育平台上的视频教程、互动实验等，让学生在家也能进行学习。

-鼓励学生关注化学学科的发展动态，了解最新的溶解研究进展，激发学生的探索欲望。典型例题讲解1.例题：

已知在20℃时，某固体溶质在100g水中的溶解度为30g，求该溶质在80℃时的溶解度。

解答：

根据溶解度随温度变化的规律，一般情况下，固体溶质的溶解度随温度升高而增大。但由于题目没有给出具体的溶解度随温度变化的曲线，我们无法直接计算80℃时的溶解度。因此，我们只能根据已知信息进行推测。

假设该溶质的溶解度随温度升高而线性增加，那么我们可以用以下公式来估算80℃时的溶解度：

溶解度(80℃)=溶解度(20℃)+(溶解度(80℃)-溶解度(20℃))*(温度变化/温度变化范围)

代入已知数据：

溶解度(80℃)=30g+(溶解度(80℃)-30g)*(80℃-20℃)/(100℃-20℃)

解这个方程，我们可以得到80℃时的溶解度大约为40g。

2.例题：

在25℃时，将10g食盐加入50g水中，搅拌至饱和。求该溶液的溶质质量分数。

解答：

溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)*100%

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量分数=(10g/(10g+50g))*100%=16.7%

3.例题：

在20℃时，将5g硝酸钾加入100g水中，搅拌至饱和。求该溶液的溶解度。

解答：

溶解度=(溶质质量/溶剂质量)*100g

溶解度=(5g/100g)*100g=5g

4.例题：

在30℃时，将10g蔗糖加入50g水中，搅拌至饱和。求该溶液的溶质质量分数。

解答：

由于题目没有给出30℃时蔗糖的溶解度，我们无法直接计算溶质质量分数。但我们可以假设在30℃时蔗糖的溶解度与20℃时相同，即20g/100g水。这样我们可以估算溶质质量分数。

溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)*100%

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量分数=(10g/(10g+50g))*100%=16.7%

5.例题：

在15℃时，将15g氯化钠加入150g水中，搅拌至饱和。求该溶液的溶质质量分数。

解答：

溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)*100%

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量分数=(15g/(15g+150g))*100%=9.09%板书设计1.溶解现象概述

①溶解：溶质在溶剂中均匀分散的过程

②溶液：溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物

③溶解度：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量

2.溶解度的影响因素

①温度：一般情况下，固体溶质的溶解度随温度升高而增大

②溶剂的性质：不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同

③溶质的性质：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同

3.溶解速率的影响因素

①溶质的性质：固体溶质颗粒越小，溶解速率越快

②溶剂的性质：溶剂的搅拌、温度等都会影响溶解速率

③溶质的浓度：溶质浓度越高，溶解速率越快

4.溶解过程中的能量变化

①溶解热：溶质溶解时吸收或释放的热量

②吸热溶解：溶质溶解时吸收热量，溶液温度降低

③放热溶解：溶质溶解时释放热量，溶液温度升高

5.溶解现象的应用

①海水淡化：利用溶解度随温度变化的原理，将海水中的盐分去除

②药物制备：利用溶解度控制药物释放速度

③食品加工：利用溶解度改善食品的口感和质地作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后习题：认真阅读课本中“溶解现象”一节的课后习题，独立完成，并确保理解每个问题的解答思路。

2.实验报告：根据本节课的实验内容，撰写一份实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、数据分析以及实验结论。

3.案例分析：选择生活中常见的溶解现象，如食盐溶解、糖溶解等，分析其溶解过程和影响因素，并撰写一篇短文。

4.习题练习：完成以下习题，巩固对溶解度、溶解速率等概念的理解。

-计算题：在20℃时，将15g食盐加入100g水中，求该溶液的溶质质量分数。

-应用题：假设某固体溶质在20℃时的溶解度为40g，在80℃时的溶解度是多少？

5.自主探究：查阅资料，了解不同溶剂对同一溶质的溶解能力差异，并尝试设计一个简单的实验来验证你的发现。

作业反馈：

1.批改作业时，首先检查学生是否完成了所有作业内容，确保作业的完整性。

2.对计算题，关注学生是否理解了溶质质量分数的计算方法，是否能够正确应用公式。

3.对实验报告，评价实验设计的合理性、实验操作的规范性以及实验结论的科学性。

4.对案例分析，评估学生是否能够将理论知识与实际现象相结合，是否能够提出合理的解释。

5.对习题练习，