陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列叙述错误的是（）A．元素周期表是呈现元素周期律的表格B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来2．图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（）A． B．C． D．3．下列核外电子的表示方法正确的是（）A． B．C．As：[Ar]3d104s24p3 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．下列有关认识正确的是（）A．各能层含有的能级数为n−1B．各能层含有的电子数为2n2C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、75．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（）A．Mn B．P C．Se D．Ca6．某元素的原子最外层电子排布式是5sA．该元素位于第五周期IIIA族B．该元素的金属性比铝元素的强C．该元素的最高化合价为+5D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2高温时能反应A．A B．B C．C D．D8．下列有关微拉性质的比较中，正确的是（）A．原子半径：P>O>N B．最高正价：F>S>CC．第一电离能：He>Ne>Ar D．电负性：Si>Mg>Al9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①② B．②③ C．③④ D．①④10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NO2和O3 11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH412．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中错误的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）A．PCl3中P原子为spB．OFC．NH4+D．SO2中S原子为sp14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（）

X

Y

ZA．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p315．锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2.则下列说法正确的是（）A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物B．该配合物中只有离子键和配位键C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-16．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3−A．四种离子的质子数：XB．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞XC．四种离子的半径：ZD．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y17．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（）A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法错误的是（）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同19．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子20．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热21．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为（）A．-1940kJ·mol-1 B．+1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1 D．+485kJ·mol-122．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞023．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H++F–△H>0，则下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H+)/c(OH-)增大C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低24．如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→AB．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→BC．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→AD．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B二、综合题25．部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为。（2）B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填“离子”或“共价”)。（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为，N的分子式为。26．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：（1）D的元素符号为。A的单质分子中π键的个数为。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为。（3）写出基态E原子的价电子排布式：。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。27．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。（3）NH4H2PO4中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li⇌充电放电LiFePOA．放电时，Li作负极B．电解质溶液为非水溶液体系C．充电时铁元素发生还原反应D．若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．元素周期表是按照按核电荷数(原子序数)从小到大的顺序将元素排列起来，体现元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，元素周期表是呈现元素周期律的表格，A不符合题意；B．按照周期表中原子核外电子排布规律，周期表分为七个周期，十六个族，可分为s、d、ds、p和f五个区，B符合题意；C．随着原子序数(或核电荷数)的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，C不符合题意；D．门捷列夫将元素按相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错分析：周期表一共18列，分别为7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，一共14个族2．【答案】D【解析】【解答】A．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A不符合题意；B．虹灯广告原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B不符合题意；C．燃烧蜡烛是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故C不符合题意；D．平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，故D符合题意；故答案为：D。【分析】火焰的光是以为在产生火焰时会发生化学反应，在反应过程中电子的运动会改变，当电子吸收能量时会由低轨道跃迁到高轨道，当这一过程发生时会有其逆过程即电子从高能量的轨道跃迁到低能量的继而产生光。3．【答案】C【解析】【解答】A．电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，图示违反了洪特规则，A不符合题意；B．F的原子序数为9，原子最外层有7个电子，2p轨道有5个电子，B不符合题意；C．As的原子序数为33，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，C符合题意；D．Cr的原子序数为24，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合题意；故答案为：C。【分析】核外电子排布的原则有：1、能量最低原理：电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道，即尽可能保持体系的能量最低。2、保利不相容原理：即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。3、洪特规则：电子在能量筒并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。4．【答案】D【解析】【解答】A．K能层有一个能级s，L能层有两个能级s、p，M能层有三个能级s、p、d，能层序数等于能级数，故A不符合题意；B．各能层中可容纳的最多电子数是2n2，不是实际必须容纳电子数，故B不符合题意；C．K层只有s一个能级，L层有s、p两个能级，M层有s、p、d三个能级，因此各能层的能级都是从s能级开始，但并不是都是f能级结束，故C不符合题意；D．s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故D符合题意；故答案为D。

【分析】易错分析：各能层中可容纳的最多电子数是2n2，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，试剂填充不一定达到最多5．【答案】A【解析】【解答】A．Mn的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，共有5个未成对电子；B．P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，共有3个未成对电子；C．Se的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，共有2个未成对电子；D．Ca的核外电子排布式为[Ar]4s2，没有未成对电子；综上分析，Mn的未成对电子数最多，故答案为：A。【分析】写出每各原则核外电子排布式即可判断6．【答案】C【解析】【解答】A．该元素原子核外最外层电子排布式是5sB．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B不符合题意；C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C符合题意；D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】位于同一主族元素最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但是原子半径逐渐增大，失电子越来越容易，金属性越来越强7．【答案】B【解析】【解答】A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；故答案：B。

【分析】A.金属性越强，其单质与水反应越来越剧烈

B.只有处于金属与非金属分界线附近才可能成为半导体材料

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定

D.非金属性越强，与氢气越容易化合8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A不符合题意；B．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故B不符合题意；C.0族元素，从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：He>Ne>Ar，故C符合题意；D．非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，则镁元素的电负性小于铝元素，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：一般来说，最高正化合价=最外层电子数目，但是O，F没有正价9．【答案】C【解析】【解答】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①不符合题意；②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②不符合题意；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③符合题意；④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④符合题意；综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，

故答案为：C。【分析】由数据可知，I3远大于I2，说明其最外层有2个电子，又是短周期元素，不可能是Be，只可能为Mg，由于Mg核外电子填充处于全满，其第一电离能大于同周期相邻元素10．【答案】A【解析】【解答】A．CH4的原子数为5，价电子数为8，NHB．NO的原子数为2，价电子数为11，O2的原子数为2，价电子数为12，两者不互为等电子体，空间构型不相似，B不符合题意；C．NO2的原子数为3，价电子数为17，O3的原子数为3，价电子数为18，两者不互为等电子体，空间构型不相似，C不符合题意；D．HCl的原子数为2，价电子数为8，H2O的原子数为3，价电子数为8，两者不互为等电子体，空间构型不相似，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】首先判断出每个粒子的价电子数目，根据已知粒子的空间构型判断未知等电子体粒子的空间构型。11．【答案】C【解析】【解答】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键，一个π键，共价三键含有一个σ键，2个π键12．【答案】D【解析】【解答】A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A不符合题意；B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B不符合题意；C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C不符合题意；D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故D符合题意；故答案为：D。【分析】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1213．【答案】B【解析】【解答】A．PCl3中P原子的价层电子对数为3+5-3×12=4，采取sp3B．OF2中O原子的价层电子对数为2+6-2×12=4，采取sp3C．NH4+中N原子的价层电子对数为4+5-1+4×1D．SO2中S原子的价层电子对数为2+6-2×22故答案为：B。

【分析】n为中心原子周围的粒子数，m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）+周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2sp直线型。m+n=3sp2平面三角形。m+n=4sp3(中心原子是主族元素）正四面体dsp2（副族）四棱锥。14．【答案】A【解析】【解答】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A符合题意；B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B不符合题意；C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C不符合题意；D．Z为As素，是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】首先结合题目给的信息，Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，可以推出Y为S，X为F，Z为As，然后结合原子结构和性质解答即可15．【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化锌能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，不能得出氢氧化锌的两性，A不符合题意；B．可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2中有配位键，还有离子键和氢氧共价键，B不符合题意；C．[Zn(NH3)4](OH)2的配离子中Zn2+提供空轨道，NH3提供电子对形成配位键，C不符合题意；D．氢氧化锌溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，反应的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-，D符合题意；故答案为：D。

【分析】与Cu(OH)2类似，可以溶于氨水，是因为Zn(OH)2可以与氨水形成配合物，而不是具有两性；Zn2+具有空轨道，NH3中的N原子有孤电子，形成配位键，故含有的化学键有：配位键，离子键、共价键16．【答案】B【解析】【解答】A．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3−、W2−都具有相同的电子层结构，可以推出X、Y、Z、W分别是Al、Mg、N、O，离子的质子数和相应原子的质子数相等，四种离子的质子数：Al3+＞Mg2+＞OB．根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四种元素的电负性：O＞N＞Al＞Mg，选项B符合题意；C．四种离子具有相同的电子层结构，依据“序大径小”规律，离子半径：N3−D．O、N、Al、Mg四种元素的最外层电子数目分别是6、5、3、2，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错分析：比较粒子半径的方法；先看电子层，电子层越多，半径越大，当核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越大，对核外电子吸引越强，半径越小。17．【答案】D【解析】【解答】A．若X为O元素，Y为N元素，电负性X＞Y，但第一电离能N＞O，即Y＞X，但若X为F元素，Y为O元素，则电负性X＞Y，第一电离能X＞Y，故A不符合题意；B．电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强，形成的化合物中，X显负价，Y显正价，B不符合题意；C．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，C不符合题意；D．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，则最简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，D一定错误，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

B.电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强；

C.元素的电负性越强，其非金属性越强；

D.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定。18．【答案】D【解析】【解答】A.根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A不符合题意；B.氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B不符合题意；C.N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C不符合题意；D.N2分子在空气中不燃烧，CO分子在空气中燃烧，所以两种分子的化学性质不相同，故D符合题意。故答案为：D。【分析】由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。19．【答案】C【解析】【解答】A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；B．结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.最外层电子数目不同，不在同一族

B.由原子结构示意图可以推出元素，不在同一主族

C.2p轨道有一对成对电子，未填满，说明在第二周期，为O原子，同理，2p轨道有一对成对电子，为S，为同主族元素

D.p轨道上有一个未成对电子，其元素不唯一20．【答案】D【解析】【解答】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A不符合题意；

B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，B不符合题意；

C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C不符合题意；

D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．物质的能量越低越稳定；

B．∆21．【答案】A【解析】【解答】由反应热△H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，△H=(414kJ/mol×4+4×155kJ/mol)-（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=-1940kJ/mol，故答案为：A。

【分析】易错分析：计算时要弄清楚每个物质里面共价键的数目，如甲烷有4个C-H键22．【答案】C【解析】【解答】A．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故A不符合题意；B．将容器容积变为5L时，物质的压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，Z的物质的量增大，即大于0.3mol，Z的新平衡浓度将大于原平衡浓度的2，故B不符合题意；C．达到平衡时Z的平均反应速率为：v(Z)=0.D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.加压，平衡向气体体积减小的方向进行.

B..根据达到平衡时候生成0.3mol的Z，列出三段式，算出平衡时各物质的物质的量，求出Z的浓度.

C.根据达到平衡时候生成0.3mol的Z，列出三段式，算出各物质平衡浓度，计算出Y的化学反应速率.

D.结合X体积分数变大，说明平衡逆向移动，说明正反应为放热反应23．【答案】D【解析】【解答】A．HF为弱酸，当达到平衡状态时向溶液中加入水，平衡正向移动，但HF、H+、F–浓度均减小，A不符合题意；B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子消耗氢离子，溶液中c(H+)减小，酸性减弱，c(OH-)增大，c(H+)/c(OH-)减小，B不符合题意；C．将该溶液加热，平衡正向移动，KHF增大，c(H+)浓度增大，pH减小，C不符合题意；D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，消耗了H+，平衡正向移动，使c(H+)降低，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据弱电解质稀释规律，越稀释，越电离，平衡正向移动，但是粒子浓度降低

B.加入CO32-，会结合H+，H+浓度减小，结合Kw不变可知，OH-浓度增大，所以，比值减小

C.温度改变，pH也会随之改变

D.加氢氧化钠，与H+反应，平衡正向移动24．【答案】D【解析】【解答】A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，锌的活动性比铜强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，B极上氢离子得电子生成氢气，产生气泡，电流方向B→Ⓖ→A，A不符合题意；B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，锌的活动性比铜强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，铜离子得电子生成铜，逐渐变粗，电子流向为B→Ⓖ→A，B不符合题意；C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电子流向为A→Ⓖ→B，C不符合题意；D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电流方向为A→Ⓖ→B，D符合题意；故答案为：D。

【分析】一般规律：A电极变粗的为正极，说明有固体析出，B电极变细，为负极，被消耗25．【答案】（1）第三周期第IA族（2）Mg3N2；离子（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；三角锥；N2H4【解析】【解答】A单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m，通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，A为Na，E为O，m为Na2O2；B原子最外层电子数是内层电子总数的15(1)A为Na，位于元素周期表第三周期第IA族。(2)B为Mg，C为N，两者形成的化合物为Mg3N2，由镁离子和氮离子构成，属于离子化合物。(3)①F为H，E为O，两者组成的无色液态化合物X为H2O，无色液态化合物Y为H2O2，m为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。②F为H，C为N，两者组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3，N为N2H4，NH3的中心原子价层电子对数为3+5-3×12=4，采取sp3

【分析】根据题目信息，不难推出各元素符号，结合元素性质解答即可

（3）H2O为10电子化合物，H2O2为18电子化合物，含有N和H构成的10电子和18电子化合物分别为：N