北京市朝阳区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题（原卷版）

第1页/共1页北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水 D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂 D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾 D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu经导线流向ZnC.Cu片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率影响。实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法不正确的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是A.试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液B.加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全C.盐酸的作用：、D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解11.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成C.过程②固体体积膨胀，与反应有关D.过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性12.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是实验目的A.实验室收集NOB验证NH3易溶于水且溶液呈碱性实验装置或操作实验目的C.验证淀粉水解生成葡萄糖D.检验鸡蛋清中的蛋白质实验装置或操作向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热A.A B.B C.C D.D13.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。下列说法不正确的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯B.“操作a”为振荡、静置C.④⑤pH不同的原因：D.由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇14.酸性溶液与(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，(Ⅲ)能够氧化B.，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.内的平均反应速率：D.总反应为：第二部分本部分共5题，共58分。15.汽油是一种重要的车用燃料。（1）汽油的主要成分为的烃类混合物，如等。①中各碳原子之间的成键方式为___________。②写出一种同分异构体的结构简式：___________。（2）辛烷燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。（3）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。②比较常温时的稳定性：___________(填“”或“”)。③为___________(填“放热”或“吸热”)反应。16.小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。回答问题：（1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。（2）步骤3的主要转化如下。下列说法正确的是___________(填字母)。a．淀粉属于天然高分子b．人体中也能发生ⅰ的转化c．ⅱ的原子利用率为（3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。a．Nab．溶液c．酸性溶液（4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。①X的结构简式为___________。②写出反应ⅰ的化学方程式：___________。②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________。17.是一种重要的化工原料。Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取(尾气处理装置略)。（1）A中反应的化学方程式是___________。（2）B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是___________。（3）将C中氨气收集装置的导管补充完整___________。Ⅱ.一种利用MgO热分解的工艺，在制取同时生成。（4）写出反应的化学方程式：___________。（5）相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。已知：①氮元素质量分数的测定方法如下。ⅰ.试剂X与操作a分别是___________、___________。ⅱ.用离子方程式表示溶液的作用___________。②，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：ⅰ.不稳定，时分解产生HCl。ⅱ.分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。设计实验方案，证明原因ⅰ成立：___________。③不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：___________。18.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。（1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。（2）A中产生的化学方程式是___________。（3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和NaOH溶液（4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。（5）D中NaOH溶液的作用是___________。（6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。（7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。已知：。19.小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。

实验操作实验现象实验Ⅰ将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体试纸迅速变蓝实验Ⅱ将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝实验Ⅲ将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体试纸迅速变黄（1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。①假设a：中N化合价为___________，在水的作用下将KI氧化。②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化KI。③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。（2）探究假设b、c否成立。实验Ⅳ：将___________(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。（3）探究假设a是否成立。资料：ⅰ.与水反应生成，