绵阳市2017级高一上学期期中化学试题

PAGEPAGE1绵阳市2017年十二校高一联考化学试题本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55第Ⅰ卷选择题部分（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （）2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应3．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－B．Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3－C．AlCl3=Al3++Cl3－ D．NaHCO3=Na++H++CO32－4.下列叙述与胶体的性质无关的是（

）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光路C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列叙述正确的是()A．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质B．CaCO3在水中溶解度虽然小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氨水和氯水的导电性很好，所以，一水合氨与氯气均为强电解质D．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （）ABCD7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠8．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是：（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A．在标准状况下22.4LH2O中含有氢原子个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时得到的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．将含有1molFeCl3饱和溶液滴入沸水制得氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为NA11．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数④＜②＜③＜①12．下列溶液中，与100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．100ml1.5mol/LNH4Cl溶液C．50ml1.5mol/LKClO3溶液D．200mL0.25mol/LFeCl3溶液13．同温同压下，在体积均为VL的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是（）A．质量之比44:30B.分子数之比2:1C．原子数之比1:1D.密度之比11:714．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）=1\*GB3①过滤=2\*GB3②加过量NaOH溶液=3\*GB3③加适量盐酸=4\*GB3④加过量Na2CO3溶液=5\*GB3⑤加过量BaCl2溶液A.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③B.=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③C.=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤①③D.=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③15．下列说法中错误的是()A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．利用丁达尔效应可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的()A．HCO→CO2

B．HClCl2 C．FeCl3FeCl2 D．Mn2＋MnO4-18．下列反应的离子方程式正确的是 （）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓19．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2gB．1000mL,117gC．500mL,117gD．1000mL，111.2g20．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NOB．H2SO3>I->Fe2+>NOC．H2SO3>Fe2+>I->NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-21．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+和SO42-的个数比为（）A．1:2B．1:4C．3:4D．3:222．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．9∶3∶1 D．6∶3∶223．LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中 （）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂24.实验室可通过以下反应制得NO：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是（）A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3B、NO是还原产物C、HNO3在反应中被还原D、4molHNO3参加反应有2mol电子转移25.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，则VmL的稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L第II卷非选择题（50分）二．（本题包括4个小题，共28分）26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸；（2）用石灰石与醋酸反应制取二氧化碳；（3）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸；（4）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）。27.（5分）（1）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，；②O2、N2、Al、C；③空气，氢气，碘酒，盐酸；（2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应；从反应中有无可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。虽然分类的方法不同，但它们也存在着一定的关系，你认为离子反应与氧化还原反应的关系是（填序号）离子反应全部是氧化还原反应离子反应都不是氧化还原反应离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应28.（8分）(1)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）,与8gCH4分子数相等的CO2的质量为（2）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为_____.（3）已知离子反应：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝_____，R元素在RO3n－中的化合价是___。29.（7分）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中氧化剂是；还原产物是。在上述反应中，若二氧化锰与足量的浓盐酸500ml充分反应制得35.5gCl2，试问：标准状况下，Cl2的体积________________；反应消耗HCl中，还原剂的物质的量_______________，转移电子的物质的量为。三、（本题包括2个小题，共16分）30(10分)．某学校实验室用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸。可提供仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，须选用的仪器有（填序号），还缺少的仪器有(写仪器名称)；（2）经计算，配制480mL0.2mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有()。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸