7.2.2 常见的碱-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

第七章应用广泛的酸、碱、盐Chapter7第七章应用广泛的酸、碱、盐2常见的酸和碱第2讲常见的碱[学习目标]掌握常见碱的性质及用途；知道碱的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。几种常见的碱氢氧化钠物理性质氢氧化钠是白 色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。保存氢氧化钠具有吸水性，可做气体干燥剂，因能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠应__密封__保存。安全使用氢氧化钠的俗名是__苛性钠___、__火碱___、__烧碱__。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是__用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液____。用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取__肥皂_，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是___氢氧化钠能与油脂反应___。氢氧化钙俗名是__熟石灰 __、__消石灰____，是一种__白色粉末__状固体。具有_腐蚀___性，使用时要小心。溶解性：__微 __溶于水，溶解度随温度的升高而_减小__；氢氧化钙的水溶液叫做_石灰水__，含有较多未溶解的熟石灰时叫做__石灰乳或石灰浆_。制备由__生石灰__和水反应得到，反应方程式为___CaO+H2OCa(OH)2__。用途用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_冻伤 ___，并防止害虫__生卵___；还能与__硫酸铜___配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_酸__性土壤。其他常见的碱常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。几种常见的碱碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)2碱的化学性质碱的通性：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。氢氧化钠与氢氧化钙的变质检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：

取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O知识点一：碱的组成和分类【探究重点】【要点诠释】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O(一水合氨)不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3【例题精讲】下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是()A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用【答案】C【解析】：A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。【巩固训练】下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁【答案】D。【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B．硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C．硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D．氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。知识点二：碱的化学性质【探究重点】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。碱能跟某些非金属氧化物反应，生成该盐和水。碱+非金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水碱可以和某些盐发生生成新盐和新碱碱+盐新碱+新盐①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4②氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl③碳酸钠溶液和澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4【例题精讲】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体【答案】C【解析】A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。C、Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是(NH4)2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。【巩固训练】某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是()A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C。【解析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。A．Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B．Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C．滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D．无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。知识点三：氢氧化钠和氢氧化钙的变质【探究重点】注意：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，所以久置的澄清石灰上面漂浮的白色固体和瓶壁上的白色固体都是难溶于水的碳酸钙。洗涤试剂瓶时可以用稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【例题精讲】下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是()序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中②确定成分取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重④除去杂质取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】D【解析】①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进一步说明溶液中含有碳酸钠，从而确定氢氧化钠已经变质，该选项合理；②取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液时，无论溶液中是否含有碳酸钠或氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钠，酚酞试液都变红色，该选项不合理；③取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重，增重的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氢氧化钠的质量，由于不知道样品的质量，因此无法计算纯度，该选项不合理；④取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，其中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，所得溶液是氢氧化钠溶液，该选项合理。【巩固训练】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是()选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。下列有关实验的描述错误的是（）A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热【答案】B【解析】A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误；C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确。故选：B。下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．是重要的化工原料【答案】C【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐【答案】B【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其物质的化学式、名称、俗名不完全对应．C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的化学式、名称、俗名完全对应．故选：B．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于()A.单质B.酸C.碱D.盐【答案】C【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。故选：C。（2020山东德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是()A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B.将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择B。下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是()A醋酸B氨水C蔗糖D_____。【答案】(1).B；(2).氢氧化钠【解析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）选项混合物除杂试剂A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液【答案】D氢氧化钙的俗名是_____________、______________；是白色固体，________溶于水，其水溶液俗称_____________，通入二氧化碳后会变____________，反应的化学方程式为________________。【答案】熟石灰消石灰微石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰；微溶于水；溶于水后形成的氢氧化钙溶液俗称石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，通入二氧化碳会反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH＞7，请你分析并回答：（1）工厂排出的废水显__________性（填“酸”、“碱”、“中”）；（2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议______________________________．【答案】（1）碱；（2）污水处理后再排放今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．请你回答下列问题：⑴C组实验中反应的化学方程式为_______________________；⑵其中不能达到实验目的是__________（填字母）；⑶D组实验中变浑浊的原溶液是______________________。【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【猜想与假设】Ⅰ．_____________Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是_________（填序号），理由是____________________________________。②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验___________（填字母）a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e．足量氢氧化钠溶液．【答案】Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHA、B澄清石灰水或Ca(OH)2溶液NaCl、CaCl2ⅢNaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）b、d氧化钠可以，开始溶液为无色，慢慢变为红色即证明氯化氢存在。故填：b、d。复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。(知识回顾)氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质，所以必须密封保存。(举一反三)Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。(实验探究一)碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。(实验探究二)向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。【答案】CO2；Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O；溶液由红色变成无色；不能；有蓝色沉淀生成；氯化钙、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)。【解析】[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；[举一反三]Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钡沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O；[实验探究一](1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，石灰水使酚酞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变成无色，说明中和反应已经发生；(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清；[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；[实验探究三]在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到澄清溶液，说明探究一中酸过量，能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸可能有剩余。故该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是()A．氢氧化钠 B．汽油C．铁矿石D．大理石【答案】A【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选：A。提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂ANaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水CCu粉（Fe）足量的稀硫酸DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末【答案】B下列物质露置于空气中一段时间后溶液变质且质量减轻的是A．食盐水B．浓硫酸C．氢氧化钙溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故选项错误；B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故选项错误；C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故选项正确；D、氢氧化钠固体在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大，故选项错误。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A．H+B．OH-C．H2OD．H【答案】B【解析】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。故选B。物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是（）A．Na2CO3和BaCl2B．KOH和CuCl2C．MgCl2和H2SO4D．AgNO3和NaCl【答案】C为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A．加入足量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象【答案】D有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A下列物质既能与盐酸反应，又能与水反应的是（）A．NaOHB．Ca(OH)2C．CaOD．CuO【答案】C【解析】NaOH、Ca(OH)2、CaO、CuO都能与盐酸反应，但只有CaO能与水反应，选C。（2020重庆B）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是()

A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C.m=c-aD.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g【答案】C【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中NaOH达到饱和状态，故正确；C、根据可知，当Fe(OH)3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；D、根据可知，生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g，故正确。故选C。根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；(2)图中的X代表一类物质，则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】(1)红；(2)酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)氢氧根离子【解析】(1)碱能使无色酚酞变红色；

(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。氢氧化钠俗名火碱、____________、____________，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出________________；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的___________而______________，该变化属于___________变化；还能与空气中的___________反应而变质，发生反应的化学方程式为_________________。所以氢氧化钠固体必须_________保存。【答案】烧碱苛性钠大量的热水分（水蒸气）潮解物理CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封【解析】氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠；溶解放热；会吸收空气中的水而潮解；没有生成新物质为物理变化；会与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；必须密封保存。实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验。（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________________________。（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有______________________。【答案】稀盐酸无色酚酞溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaCl火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附件雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。己知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是。（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是。（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的。【答案】（1）马铃薯;（2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2）;（3）二氧化硫（SO2)【解析】（1）根据数据，该土壤得PH约为5.4，故最适合种植的农作物是马铃薯；（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是氢氧化钙，因为氢氧化钙属于微溶物不会造成土壤的强碱性；（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫。酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。A．NaOHB．Na2CO3C．Al(OH)3(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。【答案】(1)苛性钠；红色；(2)；(3)过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；。【解析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。(3)根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；(3)用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2；加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A．用NaOH固体干燥CO2气体B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【答案】C【解析】：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，错误。下列物质属于碱的是（）A．H2OB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO3【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A．H2O属于氧化物，B．NaHCO3属于盐；C．Ca(OH)2属于碱；D．H3BO3属于酸。故选C。下列有关酸、碱、盐的描述错误的是()A．碳酸钠俗称烧碱B．浓硫酸有强腐蚀性C．氢氧化镁是一种碱D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在【答案】A【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说错误；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在，故选项说法正确；故选A。下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（）A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B【解析】A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。

B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。

C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。

D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。

故选：B。某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是()A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞B鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D除去二氧化碳中的HCl氢氧化钠溶液【答案】B【解析】氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而硝酸钾不能；碳酸钙难溶，氯化钙易溶，所以会将主要成分氯化钙除掉；二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应。(2020•百色市中考)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用【解析】A．氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确；B．氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确；C．氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误；D．氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。【答案】C。向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸质量的关系不正确的是()【答案】D某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n小时814g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法不正确的是()A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2【答案】B【解析】A、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意；B、从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液①中加入50g7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液①的溶质还有氢氧化钠，符合题意；C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，不符合题意；D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，不符合题意。故选B。下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这一种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在空气中的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加【答案】C【解析】A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加，是因为生成了碳酸钠和水，属于化学变化；B、久置在空气中的生石灰质量增加是生石灰和水生成熟石灰，属于化学变化；C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加，没有新物质生成，属于物理变化；D、久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加，是因为生成了新物质铁锈，属于化学变化。酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和