2024-2025学年高中化学 第2章 第3节 课时2 氧化剂和还原剂教学实录 新人教版必修1

2024-2025学年高中化学第2章第3节课时2氧化剂和还原剂教学实录新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本节课旨在帮助学生理解和掌握氧化剂与还原剂的概念、性质及其在化学反应中的作用。通过实验演示和案例分析，引导学生运用化学知识解释生活中常见的化学现象，提高学生的实验操作能力和科学思维能力。二、核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释化学现象的能力，提升科学探究素养。

2.增强学生的实验操作技能，培养严谨求实的科学态度。

3.通过氧化还原反应的学习，提升学生分析问题和解决问题的能力，培养批判性思维。

4.引导学生认识化学在自然界和生活中的应用，培养社会责任感和环保意识。三、重点难点及解决办法重点：

1.氧化剂和还原剂的定义及区别。

2.氧化还原反应的判断和书写。

难点：

1.氧化还原反应中电子转移的实质理解。

2.复杂氧化还原反应的判断和配平。

解决办法：

1.通过实例讲解和对比分析，帮助学生理解氧化剂和还原剂的定义及区别。

2.利用实验演示和电子转移图示，帮助学生直观理解氧化还原反应中电子转移的实质。

3.通过逐步引导和练习，帮助学生掌握氧化还原反应的判断方法和配平技巧。四、教学方法与策略1.采用讲授法结合实例分析，讲解氧化剂和还原剂的基本概念和性质。

2.通过小组讨论，让学生分析实际案例，深化对氧化还原反应的理解。

3.设计实验活动，让学生亲自动手操作，观察化学反应，体验电子转移过程。

4.利用多媒体教学，展示氧化还原反应的动画或视频，增强直观教学效果。

5.通过游戏化学习，如化学知识竞赛，激发学生的学习兴趣和参与度。五、教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段关于化学反应在日常生活中的应用视频，如钢铁生锈、食物腐败等。

2.提出问题：引导学生思考，这些化学反应中是否存在氧化还原反应？如果存在，如何判断？

3.学生讨论：分组讨论，分享对氧化还原反应的认识和判断方法。

二、讲授新课（20分钟）

1.氧化剂和还原剂的定义及区别（5分钟）

-讲解氧化剂和还原剂的概念，强调它们在化学反应中的角色。

-通过实例对比，让学生理解氧化剂和还原剂的区别。

2.氧化还原反应的判断和书写（10分钟）

-讲解氧化还原反应的判断方法，如电子转移、化合价变化等。

-通过实例演示，让学生掌握氧化还原反应的书写技巧。

3.氧化还原反应的应用（5分钟）

-介绍氧化还原反应在自然界和工业生产中的应用，如电池、金属腐蚀等。

三、巩固练习（10分钟）

1.学生独立完成课后习题，巩固所学知识。

2.教师巡视指导，解答学生疑问。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

2.学生回答，教师点评。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：请举例说明氧化剂和还原剂在生活中的应用。

2.学生回答，教师点评并总结。

六、创新教学环节（5分钟）

1.角色扮演：让学生扮演氧化剂和还原剂，模拟化学反应过程。

2.学生展示，教师点评。

七、课堂小结（5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

2.布置课后作业，巩固所学知识。

总用时：45分钟六、知识点梳理1.氧化还原反应的基本概念

-氧化还原反应：化学反应中，某些原子的氧化数发生变化的反应。

-氧化剂：在反应中得到电子，使其他物质氧化的物质。

-还原剂：在反应中失去电子，使其他物质还原的物质。

2.氧化剂和还原剂的判断

-电子转移：氧化还原反应的本质是电子的转移。

-化合价变化：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

3.氧化还原反应的书写

-化学方程式的配平：确保反应物和生成物中各元素的原子数相等。

-电子守恒：氧化还原反应中，电子的得失数目相等。

4.氧化还原反应的类型

-单质与单质反应：如金属与金属离子反应。

-单质与非金属化合物反应：如金属与非金属氧化物的反应。

-非金属与金属化合物反应：如酸碱中和反应。

5.氧化还原反应的应用

-电池：利用氧化还原反应产生电能。

-金属腐蚀：氧化还原反应导致金属的破坏。

-生物氧化：细胞内的氧化还原反应，提供生命活动所需的能量。

6.氧化还原反应的实验

-氧化还原指示剂：如石蕊试纸、酚酞等，用于检测溶液的氧化还原性质。

-电解：利用电流驱动氧化还原反应。

-光合作用：植物通过氧化还原反应合成有机物。

7.氧化还原反应的计算

-电子转移数的计算：根据氧化剂和还原剂的化合价变化计算电子转移数。

-氧化还原反应的配平：通过电子守恒原则，平衡氧化还原反应的化学方程式。

8.氧化还原反应与化学平衡

-氧化还原反应与化学平衡的关系：氧化还原反应可以影响化学平衡的位置。

-氧化还原反应的平衡常数：通过平衡常数判断氧化还原反应的平衡状态。

9.氧化还原反应与酸碱反应

-氧化还原反应与酸碱反应的关系：氧化还原反应可以影响酸碱反应的进程。

-氧化还原反应的酸碱性质：氧化剂和还原剂在溶液中的酸碱性质。

10.氧化还原反应与有机化学

-氧化还原反应在有机化学中的应用：如有机合成、有机催化等。七、板书设计①氧化还原反应的基本概念

-氧化还原反应：电子转移的反应

-氧化剂：得电子，化合价降低

-还原剂：失电子，化合价升高

②氧化剂和还原剂的判断

-电子转移：氧化数变化

-电子守恒：得失电子数相等

-化合价变化：氧化剂降低，还原剂升高

③氧化还原反应的类型

-单质与单质反应：金属与金属离子

-单质与非金属化合物反应：金属与非金属氧化物

-非金属与金属化合物反应：酸碱中和

④氧化还原反应的书写

-化学方程式配平：原子数守恒

-电子守恒原则：得失电子数相等

⑤氧化还原反应的应用

-电池：电能转换

-金属腐蚀：氧化还原反应导致金属破坏

-生物氧化：能量转换

⑥氧化还原反应的实验

-氧化还原指示剂：检测氧化还原性质

-电解：电流驱动氧化还原反应

-光合作用：植物能量转换

⑦氧化还原反应的计算

-电子转移数计算：化合价变化

-化学方程式配平：平衡氧化还原反应

⑧氧化还原反应与化学平衡

-氧化还原反应影响化学平衡

-平衡常数：判断平衡状态

⑨氧化还原反应与酸碱反应

-氧化还原反应影响酸碱反应

-氧化还原性质：酸碱性质在溶液中的表现

⑩氧化还原反应与有机化学

-氧化还原反应在有机化学中的应用

-有机合成：通过氧化还原反应合成有机物八、教学反思与改进教学反思是一种自我评估的过程，通过回顾教学活动，我可以更好地理解学生的需求和自己的教学效果。以下是我对这次“氧化剂和还原剂”教学的反思与改进计划。

首先，我在导入环节通过视频和问题激发学生的学习兴趣，这部分的反馈是积极的。然而，我也注意到有些学生对于提出的问题回答得不够积极，可能是由于他们对氧化还原反应的概念不够熟悉。因此，我计划在未来的教学中，提前为学生提供一些背景知识，比如通过简短的小讲座或预习作业，让学生在课前对氧化还原反应有一个初步的了解。

其次，在讲授新课的过程中，我发现学生对于氧化还原反应中电子转移的实质理解较为困难。虽然我通过实例和动画演示了这一过程，但学生似乎还是难以把握。为了解决这个问题，我打算在下一节课中设计更多的互动环节，比如小组讨论和角色扮演，让学生通过合作学习来加深理解。

在巩固练习环节，我发现学生在独立完成课后习题时遇到了一些困难。这提示我在未来的教学中，需要提供更多样化的练习材料，包括一些开放性问题，以激发学生的创造性思维。同时，我会在课后及时检查学生的作业，并针对错误提供个性化的反馈。

课堂提问环节，虽然学生能够回答问题，但回答的质量和深度还有待提高。为了提高学生的回答质量，我计划在提问时更具体，同时鼓励学生从不同角度思考问题，并提出自己的观点。

在师生互动环节，我注意到学生在角色扮演活动中表现出了很高的参与度。这让我意识到，通过实践活动可以让学生更加深入地理解抽象的概念。因此，我将在未来的教学中增加更多的实验和实践活动。

最后，对于课堂小结，我认为我还需要更清晰地总结本节课的重点和难点，并给出明确的学习建议。在接下来的教学中，我会确保在课程结束时提供清晰的学习目标回顾和下一步学习指南。

-提供课前预习资料，帮助学生建立知识基础。

-增加互动和实践活动，深化对概念的理解。

-提供多样化的练习材料，促进创造性思维。

-优化提问方式，提高学生回答的质量和深度。

-提供清晰的学习总结和学习建议，帮助学生巩固知识。课后作业1.写出以下物质的氧化剂和还原剂：

-KClO₃

-H₂SO₄

-Na₂SO₃

-Fe²⁺

-MnO₄⁻

答案：KClO₃（氧化剂），H₂SO₄（还原剂），Na₂SO₃（还原剂），Fe²⁺（还原剂），MnO₄⁻（氧化剂）

2.判断以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：

-2H₂+O₂→2H₂O

-HCl+NaOH→NaCl+H₂O

-Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

-N₂+3H₂→2NH₃

-HCl+Na→NaCl+H₂

答案：1.是，氢和氧的化合价发生变化。

2.否，酸碱中和反应，无化合价变化。

3.是，铜的化合价从0变为+2，银的化合价从+1变为0。

4.是，氮和氢的化合价发生变化。

5.是，钠的化合价从0变为+1，氢的化合价从+1变为0。

3.写出以下反应的氧化还原方程式，并注明电子转移数：

-Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

-2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂

-H₂+Cl₂→2HCl

答案：1.Fe→Fe²⁺+2e⁻（电子转移数：2），Cu²⁺+2e⁻→Cu

2.2KBr+Cl₂→2KCl+Br₂（电子转移数：2）

3.H₂→2H⁺+2e⁻（电子转移数：2），Cl₂+2e⁻→2Cl⁻

4.分析以下反应中氧化剂和还原剂的电子转移过程：

-2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

-H₂SO₄+Na₂S→Na₂SO₄+H₂S

答案：1.KMnO₄→MnCl₂（氧化剂得到5个电子），HCl→Cl₂（还原剂失去10个电子）

2.H₂SO₄→H₂S（氧化剂得到2个电子），Na₂S→Na₂SO₄（还原剂失