江苏省南京市长城中学九年级化学上册 第五单元 课题3 利用方程式的简单计算教学实录 新人教版

江苏省南京市长城中学九年级化学上册第五单元课题3利用方程式的简单计算教学实录新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：利用方程式的简单计算

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：2023年10月25日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。

2.提升学生分析化学变化、计算物质质量和化学计量数的技能。

3.增强学生的科学探究意识和创新思维，培养严谨的科学态度。教学难点与重点1.教学重点：

-理解化学方程式的书写规则和意义。

-掌握化学计量数的计算方法。

-能够根据化学方程式进行简单的质量计算。

2.教学难点：

-理解化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系。

-正确确定化学计量数，尤其是在存在多种反应物和生成物时。

-复杂化学方程式中物质的转化计算，如涉及多个步骤的中间产物。

-在实际应用中，如何将化学方程式与实际情境相结合进行计算。例如，对于反应\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)，学生需要理解氢气和氧气按照2:1的比例反应生成水，并能计算一定量的氢气可以生成多少水。在遇到复杂的反应时，如\(CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+CO_2+H_2O\)，学生需要能够识别并计算各物质之间的化学计量数。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：系统讲解化学方程式的书写规则和计算方法。

-讨论法：引导学生就化学方程式的应用进行小组讨论，培养合作学习。

-实验法：通过实验演示化学方程式的实际应用，增强学生的感性认识。

2.教学手段：

-多媒体演示：利用PPT展示化学方程式的书写过程和计算实例。

-互动软件：使用教学软件进行互动练习，提高学生的参与度和学习效果。

-实物模型：展示化学物质的实物模型，帮助学生直观理解化学方程式。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示一些生活中常见的化学反应图片或视频，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

-回顾旧知：简要回顾初中阶段已学习的化学基本概念，如元素、化合物、化学反应等，为学习新知识做好铺垫。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.介绍化学方程式的概念、意义和书写规则。

b.解释化学计量数的定义和计算方法。

c.举例说明化学方程式在质量计算中的应用。

-举例说明：

a.以\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)为例，讲解氢气和氧气反应生成水的化学计量数和计算过程。

b.以\(CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+CO_2+H_2O\)为例，讲解复杂化学方程式中物质的转化计算。

-互动探究：

a.引导学生讨论化学方程式在生活中的应用，如药物合成、环境保护等。

b.学生分组进行实验，观察并记录化学反应现象，分析化学方程式。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成课本中的练习题，巩固所学知识。

b.学生之间互相检查练习题，讨论解答过程。

-教师指导：

a.教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题。

b.针对共性问题，集中讲解和示范解答方法。

4.拓展延伸（约10分钟）

-引导学生思考化学方程式在其他学科中的应用，如物理、生物等。

-鼓励学生探索化学方程式在科学研究和技术创新中的重要性。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结本节课所学的主要知识点，如化学方程式的书写、计算和应用。

-教师对学生的表现进行点评，指出优点和不足，提出改进建议。

6.作业布置（约2分钟）

-布置适量的课后作业，巩固学生对化学方程式的理解和应用能力。

-作业内容应包括课本练习题、网络资源拓展等。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握程度：

-学生能够熟练书写和理解化学方程式的基本结构，包括反应物、生成物和反应条件。

-学生掌握了化学计量数的计算方法，能够根据化学方程式进行简单的质量计算。

-学生能够识别并解释常见化学方程式的意义，如氧化还原反应、复分解反应等。

2.技能提升：

-学生在通过实际例题和练习中，提升了分析和解决化学问题的能力。

-学生能够将化学方程式应用于实际问题，如计算反应物的消耗量或生成物的产量。

-学生在实验操作中，学会了如何观察化学反应现象，并能够根据实验结果推导出相应的化学方程式。

3.思维发展：

-学生在探究化学方程式的过程中，培养了逻辑思维和批判性思维能力。

-学生学会了如何从多个角度分析问题，并在面对复杂问题时能够运用已学知识进行简化。

-学生在讨论和交流中，提升了表达能力和团队合作能力。

4.学习态度和习惯：

-学生对化学学科的兴趣和好奇心得到提升，表现出更强的学习动力。

-学生养成了认真听讲、积极参与课堂讨论和主动学习的良好习惯。

-学生在遇到困难时，能够坚持探究，不轻易放弃，培养了良好的学习态度。

5.实践应用能力：

-学生能够将化学方程式应用于日常生活，如计算食品中的营养成分、分析环境污染物等。

-学生在解决实际问题时，能够运用化学知识进行科学推理和决策。

-学生在科学探究活动中，能够运用化学方程式设计实验方案，并分析实验数据。

6.综合素养：

-学生在化学学习中，培养了严谨的科学态度和求实的科学精神。

-学生学会了如何将理论知识与实际应用相结合，提升了科学素养。

-学生在跨学科学习过程中，能够运用化学知识解决其他学科的问题，提升了综合运用知识的能力。板书设计①化学方程式书写规则：

-等号（=）连接反应物和生成物。

-化学式正确，元素符号、化学计量数齐全。

-配平：质量守恒定律，反应物和生成物各元素原子数相等。

②化学计量数计算：

-确定反应物和生成物的化学计量数。

-使用化学计量数进行质量计算：质量=化学计量数×相对分子质量。

③应用实例：

-氢气和氧气反应生成水的化学方程式：\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

-碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：\(CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+CO_2+H_2O\)

④计算实例：

-若有4克氢气，计算生成水的质量。

-若有5克碳酸钙，计算生成二氧化碳的质量。

⑤实验观察：

-氢气燃烧实验：火焰颜色、反应物和生成物变化。

-碳酸钙与盐酸反应实验：气泡产生、沉淀形成。

⑥思考与讨论：

-化学方程式在生活中的应用。

-化学计量数在环境保护中的作用。教学反思与总结今天上了这节化学课，总的来说，我觉得收获还是挺大的，但也有些地方需要改进。

首先，我觉得课堂氛围还是挺活跃的。我通过引入生活中的化学现象，比如铁生锈、燃烧等，激发了学生的兴趣，他们参与度很高。在讲解化学方程式的书写规则和计算方法时，我尽量用简单易懂的语言，结合实例，让学生能够更好地理解。

但是，我也发现了一些问题。比如，在讲解化学计量数的计算时，有些学生还是不太理解，尤其是在面对复杂化学方程式时，他们容易混淆反应物和生成物的比例关系。这说明我在教学方法上可能还需要改进，比如可以增加一些互动环节，让学生在讨论中加深理解。

另外，我在课堂管理上也有些不足。比如，在学生分组进行实验时，个别小组纪律有些松散，没有按照要求进行操作。这让我意识到，我需要加强对课堂纪律的管理，确保每个学生都能认真参与实验。

至于教学效果，我觉得还是不错的。学生们在知识、技能和情感态度方面都有所收获。他们在书写化学方程式时更加规范，计算化学计量数的能力也有所提高。更重要的是，他们对化学的兴趣更加浓厚了，愿意主动去探索和发现。

1.在讲解化学计量数计算时，可以设计一些小组讨论题目，让学生在讨论中互相学习，共同进步。

2.加强课堂纪律管理，确保每个学生都能认真参与实验和课堂活动。

3.利用多媒体教学手段，如动画演示化学方程式的反应过程，帮助学生更好地理解。

4.在课后布置一些拓展性作业，让学生将所学知识应用于实际生活，提高他们的实践能力。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本中的“课后练习”部分，特别是与化学方程式书写和计算相关的题目。

2.选择一个生活中常见的化学反应，如食物腐败、金属生锈等，尝试书写相应的化学方程式，并解释反应原理。

3.针对以下化学方程式，计算并比较反应物和生成物的质量比：

a.\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

b.\(CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+CO_2+H_2O\)

4.设计一个实验方案，通过实验验证一个已知的化学方程式，并记录实验现象和结果。

作业反馈：

1.对学生的作业进行批改，确保每个学生都完成了布置的作业。

2.对化学方程式的书写进行细致检查，确保化学式正确、配平无误。

3.对计算题目的解答进行检查，确保学生理解并正确应用了化学计量数的计算方法。

4.对于错误或不准确的地方，给出具体的批改意见，如：

-如果学生未能正确书写化学方程式，指出错误并给出正确的书写方式。

-如果学生在计算质量比时出现错误，分析错误原因并指导学生如何正确计算。

5.对实验方案的设计进行评价，鼓励学生提出创新性的实验想法，同时指出实验方案中可能存在的问题，如实验步骤的合理性、安全注意事项等。

6.在下一次课堂上，针对作业中的共性问题进行讲解和示范，帮助学生理解和掌握相关知识。

7.对于表现优秀的学生，给予表扬和鼓励，激发学生的学习热情；对于表现不佳的学生，进行个别辅导，帮助他们克服学习困难。

8.鼓励学生之间互相批改作业，通过同伴学习促进共同进步。

9.定期收集学生的作业反馈，了解学生的学习情况，调整教学策略，确保教学目标的达成。课后作业1.书写以下化学方程式，并确保化学式正确、配平无误：

-铁与氧气反应生成氧化铁：______+______→______

-氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：______+______→______+______

答案：

-4Fe+3O2→2Fe2O3

-NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.计算以下化学反应中反应物和生成物的质量比：

-碳与氧气反应生成二氧化碳：______+______→______

-氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠：______+______→______+______

答案：

-12g碳+32g氧气→44g二氧化碳

-58.5g氯化钠+98g硫酸→36.5g氯化氢+142g硫酸钠

3.根据以下化学方程式，计算在一定量的反应物中可以生成多少生成物：

-\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

-若有4克氢气，计算生成水的质量。

答案：

-根据化学计量数，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

-氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，水的相对分子质量为18。

-4克氢气对应的摩尔数为4/2=2摩尔。

-2摩尔氢气可以生成4摩尔水，即4×18=72克水。

4.设计一个实验方案，通过实验验证以下化学方程式，并记录实验现象和结果：

-\(CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+CO_2+H_2O\)

-实验材料：碳酸钙（大理石）、稀盐酸、烧杯、导管、集气瓶、澄清石灰水。

答案：

-实验步骤：

1.将碳酸钙放入烧杯中。

2.向烧杯中加入适量的稀盐酸。

3.用导管将生成的二氧化碳气体引入集气瓶中。

4.将澄清石灰水倒入集气瓶中观察变化。

-实验现象：碳酸钙表面产生气泡，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。

-实验结果：验证了碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

5.分析以下化