高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡

第三节化学平衡（第一课时）第1页习题：以下反应不属于可逆反应是（）

A.Cl2溶于水

B.NH3溶于水

C.可充电电池反应，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气混合物生成水充电

放电

CD

第2页一、化学平衡研究对象——可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行反应。3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到总是反应物与生成物混合物。注意：1.可逆符号2.同一条件，同时NH3＋H2O

NH3·H2O第3页可逆反应练习：

在密闭容器中充入SO2和18O原子组成氧气，在一定条件下开始反应，在到达平衡后，18O存在于（）

A.只存在O2

中

B.只存在于SO2

中

C.只存在于SO2

和SO3

中

D.SO2

、SO3

、O2

中都有可能存在

D第4页蔗糖溶解溶解平衡建立过程：开始时：V溶解＞V结晶

平衡时：V溶解

=V结晶υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶第5页化学平衡

在1L密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

υ正：生成物消耗；反应物生成υ逆：反应物生成；生成物消耗1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————

，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐步减小逐步减小逐步增大逐步增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————

，生成物浓度——————，逆反应速率————第6页化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

化学平衡建立：υtυ正υ逆υ正=υ逆开始时：υ正

＞υ逆

平衡时：υ正

=υ逆

第7页二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。注意：1、前提：一定条件下2、对象：一切可逆反应3、实质：正反应速率=

逆反应速率≠04、标志：反应混合物中各组分浓度保持不变第8页2.化学平衡状态特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正

=υ逆

≠0

）④定：反应混合物中各组分浓度保持不变，各组分含量保持一定⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡第9页3.判断化学平衡状态标志：（1）υ正

=υ逆（本质标志）

①同一个物质：该物质生成速率等于它消耗速率②不一样物质：速率之比等于方程式中各物质计量数之比，但必须是不一样方向速率

（将不一样物质转化为同一个物质进行考虑）（2）反应混合物中各组成成份含量保持不变第10页化学平衡状态判断：1.在500℃、钒触媒作用下，某密闭容器中反应2SO2

＋O22SO3

到达化学平衡状态时标志是（）

A.SO2

消耗速率等于SO3

生成速率

B.SO2

生成速率等于SO3

生成速率

C.SO2

消耗速率等于O2

消耗速率2倍

D.SO3

生成速率等于O2

生成速率2倍BD第11页2.以下说法能够证实反应N2+3H22NH3

已达平衡状态是()A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成AC化学平衡状态判断：第12页3.在一定条件下，将1molN2和3mol

H2密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3

，以下哪些量不再改变时，不能说明已达平衡状态是()A.混合气体密度

B.混合气体总物质量

C.混合气体压强

D.混合气体平均相对分子质量A化学平衡状态判断：第13页4.以下各项中，能够说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经到达平衡状态是（）（1）单位时间内，生成nmolH2同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再改变。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再改变。（5）条件一定，混合气体平均相对分子质量不再改变。（6）温度和体积一定时，混合气体颜色不再改变。236第14页1）对于反应前后气体物质分子总数不相等可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体总压(体积一定条件下）、总物质量是否伴随时间改变而改变来判断是否抵达平衡。2）对于反应前后气体物质分子数相等可逆反应（如H2(g)+I2(g)2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否抵达，因为在此反应过程中，气体总压(体积一定条件下）、总物质量都不随时间改变而改变。总结

第15页习题：在一定温度下定容密闭容器中，当物质以下物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）到达平衡。（）A.混合气体压强B.混合其它密度C.B物质量浓度D.气体总物质量BC第16页

对于不一样类型可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已抵达标志，取决于该物理量在反应过程中是否