贵州省黔东南州从江县停洞中学2024-2025学年度九年级下学期3月质量监测化学试卷

从江县停洞中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1Mg－24Al－27Cl－35.5Zn－65一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列金属制品的用途中，利用导热性的是（）A．铁质菜刀B．铜火锅C．银导线D．铝合金门窗2．下列物品不是用金属材料制成的是（）3．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A．用湿布擦拭B．在表面涂油C．在表面刷漆D．在表面镀铬4．云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位。可用来冶炼锡的矿石是（）A．菱铁矿(主要成分FeCO3)B．铝土矿(主要成分Al2O3)C．赤铜矿(主要成分Cu2O)D．锡石(主要成分SnO2)5．A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：①A＋BSO4=ASO4＋B、②C＋H2SO4=CSO4＋H2↑、③C＋BSO4=CSO4＋B、④A＋H2SO4不反应。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A>B>CB．A>C>BC．C>B>AD．C>A>B6．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）7．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段表示铝与盐酸反应B．CD段压强变化的主要影响因素是温度C．C点生成的氢气质量大于D点D．D点处反应刚好结束二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)8．(7分)“化”说金属。(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜(选填“强”或“弱”)。(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的，通常通入的气体是(选填“一氧化碳”或“氧气”)。(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是(用化学方程式表示)。(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。①“彩色金”中(选填“含”或“不含”)金元素(Au)。②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4＋2Sneq\o(=,\s\up7())4As＋2X,X的化学式是。③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是。9．(8分)铁是一种古老金属，应用广泛，被人类誉为“金属之王”。(1)明代宋应星所著《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景(如图1)，其原理之一是用煤在高温条件下炼铁。①拉风箱鼓入空气的目的是。②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，相当于现代的(选填“纯铁”或“生铁”)。(2)现代用CO炼铁，利用了CO的(填化学性质)。(3)铁的用途广泛，如图2是工业上在高温、高压下制取氨气(NH3)的微观反应示意图。①铁在该反应中的作用是。②反应总的化学方程式是。(4)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，它们的区别在于生铁的含碳量(选填“高于”或“低于”)钢。合金和纯金属相比其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度变，熔点变。10．(7分)铁是目前世界上产量最高的金属。(1)从宏观上看，铁由组成；从微观上看，铁由构成。(2)为验证铁的化学性质设计了图1实验(铁片足量)。①图1实验中将注射器的稀硫酸注入试管，发生反应的化学方程式是，该反应的基本类型是。②之后将注射器的硫酸铜溶液注入，观察到的现象是，反应的化学方程式为。(3)在图1实验的基础上，再增加一个实验(如图2)就可以探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计不能达到目的的是(填字母序号)。A．金属是镁，溶液是稀硫酸B．金属是镁，溶液是硫酸亚铁C．金属是铁，溶液是硫酸镁D．金属是铜，溶液是硫酸镁11．(7分)“钙”世无双，带你走进钙的世界。(1)发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为。(2)认识钙：如图1是钙元素在元素周期表中的信息，则钙的相对原子质量是。(3)制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程如图2所示。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。①酸溶前将石灰石粉碎的目的是，酸溶过程中反应的化学方程式为。②“操作Ⅰ”中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。③已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应的化学方程式：。12．(7分)金属材料在生产生活中应用广泛。(1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的性。(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图A所示。①证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是，反应的化学方程式为。②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图B所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al>Fe。③分析实验一和实验二，下列说法正确的是。A．由实验一、二可知，金属活动性：Mg>Al>Fe>CuB．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等(3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分：。13．(7分)兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，于是对锄头展开了项目式探究。项目一：锄头的制作过程【查阅资料】锄头由生铁锻造制成。(1)过程Ⅰ中发生的反应可表示为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8X，X的化学式是。(2)过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭的作用是提供能量和，有铁生成的化学方程式是。项目二：锄头的除锈翻新长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。已知氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(3)若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液的使用量将(选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)写出除锈液“除锈”的主要化学方程式：