2024-2025版新教材高中化学 第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应教学实录 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教学实录新人教版必修第一册主备人备课成员教学内容2024-2025版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教学实录新人教版必修第一册

1.氧化还原反应的基本概念

2.氧化还原反应的表示方法

3.氧化还原反应的规律

4.氧化还原反应的平衡计算

5.氧化还原反应在工业生产中的应用核心素养目标1.培养学生通过观察和实验，发现物质变化中的氧化还原现象，发展学生的观察能力和实验操作技能。

2.引导学生运用化学语言描述氧化还原反应，提高学生的化学表达能力。

3.培养学生运用氧化还原反应原理分析实际问题的能力，增强学生的科学探究精神和解决问题的能力。

4.培养学生对化学与生活的联系的认识，提升学生的社会责任感和可持续发展意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学概念，如物质的组成、性质、变化等。他们可能已经接触过简单的化学反应，了解了一些基本的化学方程式和反应类型。然而，对于氧化还原反应这一较为复杂的化学概念，学生可能仅有初步的了解，尚未深入掌握其原理和规律。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍抱有浓厚的兴趣，尤其对实验操作和化学现象感到好奇。学生的能力方面，他们具备一定的逻辑思维能力和分析问题的能力。学习风格上，学生中既有偏于理论学习的，也有偏好实验操作的，因此需要结合多种教学方法来满足不同学生的学习需求。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习氧化还原反应时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是氧化还原反应的符号表示和电子转移的抽象概念难以理解；二是如何判断一个反应是否为氧化还原反应以及如何书写氧化还原反应的化学方程式；三是氧化还原反应的平衡计算较为复杂，需要学生具备较强的数学和化学计算能力。此外，学生在分析实际问题时，可能难以将氧化还原反应原理与实际问题相结合。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合多媒体课件，讲解氧化还原反应的基本概念、表示方法和规律，帮助学生建立初步的知识框架。

2.实验法：通过演示实验，让学生观察氧化还原反应的实际现象，加深对理论知识的理解。

3.讨论法：引导学生分组讨论氧化还原反应的平衡计算，培养合作学习和问题解决能力。

教学手段：

1.多媒体课件：展示氧化还原反应的动画，直观展示反应过程，提高学生的学习兴趣。

2.实验视频：播放相关实验操作视频，让学生在家中也能模拟实验过程，巩固知识。

3.互动平台：利用网络教学平台，开展在线讨论和答疑，拓宽学生的学习渠道。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：教师通过在线平台发布包含氧化还原反应基本概念、实例的PPT和视频资料，要求学生预习并完成相关练习题。

-设计预习问题：教师设计如“什么是氧化还原反应？举例说明氧化还原反应在自然界中的应用。”等问题，引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度和提交的预习成果，确保每位学生都有所准备。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读提供的资料，了解氧化还原反应的基础知识。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录疑问和初步的理解。

-提交预习成果：学生将预习笔记和问题列表提交给教师。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过预习任务和问题设计，培养学生自主学习的能力。

-信息技术手段：利用在线平台实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解氧化还原反应，为课堂学习打下基础。

-培养学生的自学能力和问题解决能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：教师通过展示一个氧化还原反应的实际案例视频，引出课题。

-讲解知识点：详细讲解氧化还原反应的原理、符号表示和平衡计算方法。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习成果，讨论并总结氧化还原反应的规律。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，思考老师讲解的内容。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，分享自己的理解和发现。

-提问与讨论：学生提出疑问，与其他同学和老师进行讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解氧化还原反应的原理。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中应用所学知识。

-合作学习法：通过小组活动，培养学生的合作精神和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解氧化还原反应的原理和规律。

-通过实践活动，提高学生的应用能力和团队协作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置涉及氧化还原反应平衡计算和应用的课后作业。

-提供拓展资源：推荐相关化学书籍和在线资源，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，并提供详细的反馈。

学生活动：

-完成作业：学生完成作业，巩固所学知识。

-拓展学习：学生利用拓展资源进行自主学习。

-反思总结：学生反思自己的学习过程，总结经验教训。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生通过完成作业和拓展学习来巩固知识。

-反思总结法：引导学生通过反思来提升学习效果。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的氧化还原反应知识。

-通过拓展学习，提高学生的知识深度和广度。

-通过反思总结，帮助学生形成良好的学习习惯和自我评估能力。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握程度：

-学生能够准确理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等基本术语。

-学生能够识别并书写氧化还原反应的化学方程式，包括单质与化合物之间的氧化还原反应。

-学生能够运用氧化还原反应的规律，如电子转移、氧化还原电对等，分析化学反应的类型。

2.技能提升：

-学生能够通过实验观察和数据分析，识别氧化还原反应发生的条件。

-学生能够运用氧化还原反应的原理，解释实际生活中的化学现象，如电池的工作原理、金属腐蚀等。

-学生能够进行氧化还原反应的平衡计算，包括电子转移数的计算和平衡常数的应用。

3.思维能力培养：

-学生能够运用逻辑推理和批判性思维，分析复杂的氧化还原反应问题。

-学生能够将氧化还原反应的知识与其他化学知识相结合，如酸碱反应、配位反应等。

-学生能够通过问题解决的过程，提高自己的分析问题和解决问题的能力。

4.学习兴趣和动机：

-学生对氧化还原反应这一复杂化学现象产生浓厚的兴趣，愿意主动探索相关知识。

-学生通过实验和实践活动，体验化学学习的乐趣，增强学习动机。

-学生在解决实际问题的过程中，感受到化学知识的应用价值，提高学习自信心。

5.合作与沟通能力：

-学生在小组讨论和实验操作中，学会与他人合作，共同完成任务。

-学生能够清晰表达自己的观点，倾听他人的意见，提高沟通能力。

-学生在讨论和辩论中，学会尊重不同的观点，培养团队协作精神。

6.自主学习能力：

-学生能够独立完成预习任务，通过查阅资料和思考问题，提前了解新知识。

-学生能够自主查找学习资源，如参考书籍、网络资源等，拓宽知识面。

-学生能够对自己的学习过程进行反思，总结经验教训，提高学习效率。

7.价值观和责任感：

-学生认识到化学知识在环境保护、能源利用等方面的重要性，增强社会责任感。

-学生在学习过程中，培养科学严谨的态度，提高自己的道德素养。

-学生能够将化学知识应用于实际生活，关注化学与社会的联系，树立正确的价值观。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验导入，激发兴趣：在讲解氧化还原反应时，我尝试引入实际生活中的实验，比如铁钉生锈的实验，让学生直观感受到化学反应的发生，这样不仅提高了学生的兴趣，也让他们对化学现象有了更深的认识。

2.多媒体辅助，强化理解：我利用多媒体课件，通过动画和视频演示氧化还原反应的原理，帮助学生可视化地理解抽象的概念，这种方法对于提高学生的理解力非常有帮助。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异较大：在教学过程中，我发现学生的化学基础差异明显，一些学生在理解氧化还原反应的基本概念时就感到困难，而另一些学生则能够迅速掌握。这导致课堂进度难以统一，部分学生可能会感到跟不上。

2.实验操作指导不足：虽然我安排了实验，但在实际操作中，我发现部分学生对于实验步骤的掌握不够熟练，实验过程中出现了不少错误，这说明我在实验操作指导上还有待加强。

3.评价方式单一：我主要依靠课堂表现和作业成绩来评价学生的学习效果，这种评价方式比较单一，不能全面反映学生的学习情况，尤其是在学生的自主学习能力和创新能力方面。

反思改进措施（三）

1.个性化教学，关注差异：针对学生基础差异大的问题，我计划在课前准备时提供不同难度的学习材料，课堂上根据学生的反应调整教学进度，同时鼓励学生之间的互助学习，帮助基础较弱的学生跟上进度。

2.加强实验操作指导：为了提高学生的实验操作技能，我打算在实验课前安排专门的实验操作练习，让学生在教师的指导下反复练习，同时增加实验报告的撰写环节，让学生反思实验过程。

3.丰富评价方式，多元化评价：我将尝试引入多元化的评价方式，比如通过小组合作项目、实验报告、课堂表现、课后作业等多种形式来评价学生的学习效果，特别是注重学生的自主学习能力和创新思维的发展。此外，我还计划定期与学生和家长沟通，了解学生的学习状况，以便更好地调整教学策略。典型例题讲解例题1：

计算反应2Fe+3Cl2→2FeCl3中，1摩尔Fe失去的电子数。

解答：

在这个反应中，铁（Fe）从0价氧化为+3价，因此每个铁原子失去了3个电子。所以，1摩尔铁原子失去的电子数为3摩尔电子，即3×6.022×10^23=1.8066×10^24个电子。

例题2：

在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂和还原剂各是哪些物质？

解答：

在这个反应中，硫（S）的氧化数从-2（在H2S中）变为0（在S中），而硫（S）的氧化数从+4（在SO2中）变为0（在S中）。因此，SO2是氧化剂，因为它接受了电子，而H2S是还原剂，因为它失去了电子。

例题3：

在反应MnO4^-+8H++5e^-→Mn^2++4H2O中，氧化剂和还原剂各是哪些物质？

解答：

在这个反应中，锰（Mn）的氧化数从+7（在MnO4^-中）降低到+2（在Mn^2+中），表明MnO4^-被还原。因此，MnO4^-是氧化剂。同时，由于电子的转移，反应中没有明确的还原剂，因为H+和H2O不是参与氧化还原反应的主要物质。

例题4：

计算在标准状况下，1摩尔H2SO4与Fe反应时，能产生多少摩尔的H2气体。

解答：

反应方程式为：H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑

在这个反应中，1摩尔的H2SO4与1摩尔的Fe反应，产生1摩尔的H2气体。因此，1摩尔H2SO4与Fe反应时，能产生1摩尔的H2气体。

例题5：

在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，氧化剂和还原剂各是哪些物质？

解答：

在这个反应中，锌（Zn）从0价氧化为+2价，而铜（Cu）的氧化数从+2（在CuSO4中）降低到0（在Cu中）。因此，CuSO4是氧化剂，因为它接受了电子，而Zn是还原剂，因为它失去了电子。

补充说明：

1.确定反应物和生成物，写出化学方程式。

2.确定氧化还原反应中电子的转移方向。

3.计算电子的转移数，确定氧化剂和还原剂。

4.根据化学方程式，计算产物的量或反应物的量。

5.如果需要，应用标准电极电势和平衡常数来解决问题。板书设计①氧化还原反应基本概念

-氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

-氧化剂：接受电子，使其他物质氧化的物质。

-还原剂：失去电子，使其他物质还原的物质。

-氧化数：表示原子在化合物中失去或获得的电子数。

②氧化还原反应的表示方法

-化学方程式：用化学式表示反应物和生成物。

-电子转移方程式：用电子转移表示反应过程。

-半反应方程式：分别表示氧化和还原过程的方程式。

③氧化还原反应的规律

-电子守恒：在氧化还原反应中，电子的转移数相等。

-电荷守恒：反应前后