湖南省岳阳县十校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

2025年上学期第一次月考化学试卷（时间：60分钟分值：100分）本试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56、O-16、C-12、H-1一、选择题。（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列词语中能体现物质的物理性质的是A.火树银花 B.百炼成钢 C.火上浇油 D.冰雪消融2.下列有关实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧3.某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（）A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11 C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=74.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质C.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐D.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铝能与盐酸反应5.下列符号中，只有微观意义的是A.H2 B.He C.Fe D.2Fe6.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化亚铁 D.硫酸铜7.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是A.x>y>z B.x>z>y C.z>y>x D.z>x>y8.使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是A.加入一定量的水 B.降低温度C.恒温蒸发水分 D.升高温度，水的质量不变9.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂10.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气11.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是A.20℃时，溶液中含硝酸钾B.20℃时，水中最多溶解硝酸钾C.20℃时，硝酸钾能溶解水里D.硝酸钾溶解在水中达到饱和状态12.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：113.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是A.Na2O B.NaCl C.NaH D.NaClO314.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D.净化后的水是纯净物15.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c二、填空题。（本题共5小题，每空2分，共26分）16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）t2℃甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的排序是_______；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_______g。（3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。17.如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。（1）锡元素的相对原子质量是_______。（2）B表示原子，其核外电子数是_______。若C表示氯离子，则X＝_______。18.江西萍乡的安源煤和矿曾被誉为“江南煤都”，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素的工艺流程图。【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。（1）气化室中煤(主要含碳元素)与水蒸气生成氢气和一种用于灭火的气体，写出此反应方程式___________。（2）流程中，要将石灰石进行粉碎目的___________。（3）煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是___________。（4）整个流程中能循环利用的物质是___________(写化学式)。19.质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，则需要质量分数为15%的过氧乙酸的质量为_______。20.晓晓在做实验时，向某无色溶液中滴加无色酚酞，溶液变成了红色，于是她下结论此溶液一定是_______（填“碱”或“碱性”）溶液，它的pH_______7。（填“>”、“=”或“”）三、实验探究题。（本题共两小题，每空2分，共24分）21.在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。根据上述实验操作图，回答下列问题：（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)（多选题）。A.量取蒸馏水时仰视读数B.转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面C.转移氯化钠固体时，纸上有少量残留D.将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出E.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出22.某次化学课上，老师用镊子夹起一种外观为银白色的金属M，他给同学们提出了一个问题：M、锌和铜三种金属的活动性顺序是怎么样的呢？【查找资料】①M易与空气中的氧气发生化学反应。②金属M的盐溶液是无色的。【提出猜想】（1）猜想一：锌>铜>M；猜想二：锌>M>铜；猜想三：_______【实验探究】（2）实验前，要先用砂纸打磨金属M的表面，其理由是_______。（3）将打磨后的金属M和锌分别放入稀盐酸中，锌与稀盐酸反应有气泡冒出，稀盐酸与金属M混合_______（填写实验现象），说明金属活动性：锌>氢>M。（4）将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，没有观察到明显的现象，说明金属活动性：_______。【实验结论】（5）猜想_______是正确的。四、计算题。（本题共1小题，共5分）23.为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取一定质量的过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2.（1）生成氧气的质量为________。（2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

2025年上学期第一次月考化学试卷（时间：60分钟分值：100分）本试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56、O-16、C-12、H-1一、选择题。（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列词语中能体现物质的物理性质的是A.火树银花 B.百炼成钢 C.火上浇油 D.冰雪消融【答案】D【解析】【详解】A、火树银花，描述烟火燃烧时的发光现象，涉及可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；B、百炼成钢，发生了碳的燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；C、火上浇油，发生了燃烧，涉及可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；D、冰雪消融，冰融化成水，仅状态改变，无新物质生成，涉及熔点等性质，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意。故选D。2.下列有关实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】B【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选B。点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3.某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（）A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11 C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=7【答案】D【解析】【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；肥皂水显碱性，pH大于7；纯碱溶液显碱性，pH大于7；橘子汁显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH应小于7。4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质C.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐D.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铝能与盐酸反应【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、饱和溶液指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是饱和溶液还能继续溶解其他溶质，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐可以由金属离子和酸根离子构成，硝酸铵中没有金属离子，但是硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；D、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，在金属活动性顺序里，铝排在氢前，所以铝能与盐酸反应，符合题意。故选D。5.下列符号中，只有微观意义的是A.H2 B.He C.Fe D.2Fe【答案】D【解析】【详解】A、H2表示氢气；表示一个氢分子，即有宏观意义，又有微观意义，故A错误；B、He表示氦元素；表示氦气；表示一个氦原子，即有宏观意义，又有微观意义，故B错误；C、Fe表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁，即有宏观意义，又有微观意义，故C错误；D、元素符号前加数字表示几个原子，则2Fe表示两个铁原子，只有微观意义，故D正确。故选D。6.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化亚铁 D.硫酸铜【答案】D【解析】【详解】试题分析：酸可以和活泼金属反应生成盐和氢气，锌、镁、铁都是活泼金属，氯化镁、硫酸锌、氯化亚铁都可以由金属和酸直接反应得到，而铜是不活泼金属，不与酸反应，因此，硫酸铜不能由金属和酸直接反应得到。考点：金属、酸的化学性质7.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是A.x>y>z B.x>z>y C.z>y>x D.z>x>y【答案】A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应，说明x的金属活动性比氢强，y的金属活动性比氢弱，即x＞H＞y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化，说明y的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即y＞Ag＞z。则x、y和z的金属活动顺序是x＞y＞z。故选A。8.使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是A.加入一定量的水 B.降低温度C.恒温蒸发水分 D.升高温度，水的质量不变【答案】A【解析】【详解】A、30℃的100g某物质的饱和溶液，加入一定量的水，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，符合题意；B、降低温度不一定能变成不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低硝酸钾饱和溶液的温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；C、30℃的100g某物质的饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；D、30℃的100g某物质的饱和溶液，升高温度，水的质量不变，不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意。故选A9.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【答案】A【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，因此溶液具有均一性、稳定性，说法正确；故符合题意；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可以是纯净物，如蒸馏水等，故不符合题意；C、气体溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小，说法错误；故不符合题意；D、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，不是乙醇作溶剂，说法错误；故不符合题意；故选A【点睛】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。10.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气【答案】D【解析】【分析】一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；C、反应的化学方程式为，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为，故C不正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。11.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是A.20℃时，溶液中含硝酸钾B.20℃时，水中最多溶解硝酸钾C.20℃时，硝酸钾能溶解在水里D.硝酸钾溶解在水中达到饱和状态【答案】B【解析】【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确；C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误；D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。故选B。12.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1【答案】C【解析】【详解】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；

B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；

C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；

D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C13.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是A.Na2O B.NaCl C.NaH D.NaClO3【答案】B【解析】【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，反应后有1个钠原子、1个氧原子、2个氢原子、1个氯原子；X的化学式为NaCl；14.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D.净化后的水是纯净物【答案】D【解析】【详解】A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。15.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c【答案】B【解析】【详解】A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。二、填空题。（本题共5小题，每空2分，共26分）16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）t2℃甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的排序是_______；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_______g。（3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。【答案】（1）甲=乙>丙（2）75（3）降温结晶【解析】【小问1详解】由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的排序是：甲=乙＞丙；【小问2详解】t3℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，将30g甲充分溶解在50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g；【小问3详解】由图可知，甲、乙溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是：降温结晶。17.如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。（1）锡元素相对原子质量是_______。（2）B表示的原子，其核外电子数是_______。若C表示氯离子，则X＝_______。【答案】（1）118.7（2）①.6②.8【解析】【小问1详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量是：118.7；【小问2详解】由B的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是：2+4=6；若C表示氯离子，则最外层应该达到了相对稳定结构，则X=8。18.江西萍乡的安源煤和矿曾被誉为“江南煤都”，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素的工艺流程图。【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。（1）气化室中煤(主要含碳元素)与水蒸气生成氢气和一种用于灭火的气体，写出此反应方程式___________。（2）流程中，要将石灰石进行粉碎的目的___________。（3）煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是___________。（4）整个流程中能循环利用的物质是___________(写化学式)。【答案】（1）C+2H2O2H2+CO2（2）加快反应的速率（3）CaCO3CaO+CO2↑（4）CaO【解析】【小问1详解】煤(主要含碳元素)与水蒸气反应生成氢气和一种用于灭火的气体，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为CO2，故化学反应方程式为：C+2H2O2H2+CO2；【小问2详解】将石灰石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；【小问3详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解产生氧化钙与二氧化碳，故化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；【小问4详解】根据流程图可知煅烧炉中碳酸钙反应生成CaO，CaO在“分离、重整室”中与CO2反应又能生成CaCO3，则CaO可以重复利用。19.质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，则需要质量分数为15%的过氧乙酸的质量为_______。【答案】60g【解析】【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要质量分数为15%过氧乙酸溶液的质量为x，则x×15%=450g×2%x=60g故需要质量分数为15%的过氧乙酸的质量为60g。20.晓晓在做实验时，向某无色溶液中滴加无色酚酞，溶液变成了红色，于是她下结论此溶液一定是_______（填“碱”或“碱性”）溶液，它的pH_______7。（填“>”、“=”或“”）【答案】①.碱性②.>【解析】【详解】无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向某无色溶液中滴加无色酚酞，溶液变成了红色，于是她下结论此溶液一定是碱性溶液，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐；该溶液显碱性，则pH＞7。三、实验探究题。（本题共两小题，每空2分，共24分）21.在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。根据上述实验操作图，回答下列问题：（1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。（2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。（3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。（4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。（5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)（多选题）。A.量取蒸馏水时仰视读数B.转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面C.转移氯化钠固体时，纸上有少量残留D.将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出E.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出【答案】（1）④⑥②③①⑤（2）①.减少氯化钠②.量筒内液体凹液面的最低处（3）搅拌，加速溶解（4）（5）ABC【解析】【小问1详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④⑥②③①⑤；【小问2详解】用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡；用量筒量取一定体积水后读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；【小问3详解】步骤⑤为溶解，溶解时，玻璃棒作用是：搅拌，加速溶解；【小问4详解】将配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，则标签为