2025年黑龙江省大庆市肇州县联考模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

2024—2025学年度肇州县初四年级第一次联考化学试题考生注意：1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、考号填写在相应区域内。2.在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。3.考试时间75分钟。全卷共五道大题，18小题，总分100分。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5Ca-40Na-23N-14Mg-24Cu-64Zn-65Ag-108K-39Ba-137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共40分)1.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯 B.加热液体C.浓硫酸稀释 D.用胶头滴管吸取液体2.下列说法正确的是①Mg、Mg2+两种粒子质子数和化学性质均相同②施加尿素[CO(NH2)2]能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿③在高炉炼铁的过程中，原料石灰石作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣④金刚石和石墨物理性质差别较大的原因是分子构成不同⑤打开可乐时，汽水有时会自动喷出，说明其他条件相同时，压强越小，二氧化碳气体在水中溶解度越小⑥化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物A.②③⑤⑥ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.③④3.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是A.变化I发生的反应是化合反应 B.变化I过程中原子、分子种类均发生了变化C.变化Ⅱ发生的原因可能是增大压强 D.物质A为混合物，物质B、C为纯净物4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质(少量)所用试剂和操作方法A铁铜加入过量稀盐酸，溶解B二氧化碳一氧化碳通入足量的氧气点燃CMgSO4溶液稀硫酸加入过量MgO，过滤D氯化钾固体二氧化锰加足量的水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D5.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是A.CuSO4NaCl B.Na2CO3NaCl C.CaCl2NaCl D.CuSO4CaCl26.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.图甲：一定温度下，向一定质量、接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体B.图乙：向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液C.图丙：向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸D.图丁：向盐酸和CuCl2混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液7.化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液，如图。下列说法正确的是A.孔穴3、4、6无明显现象B.用pH试纸测定滴加盐酸后位置3的溶液的pH，pH=8则该溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙C.1中的反应是CaO+2HCl=CaCl2+H2OD.2中所得溶液的颜色为浅绿色8.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C.滤液中溶质的组成情况有三种D.反应后滤液质量一定小于原混合溶液9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时，在10g水中加入7g甲，形成不饱和溶液D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃所得溶液的溶质质量分数乙<甲10.用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。已知：①焙烧时碳酸镁与碳酸钙均发生分解反应，碳酸镁分解原理和碳酸钙相同②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解③醋酸(CH3COOH)易挥发④氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水关于此流程下列说法不正确的是A.醋酸钙可以预防佝偻病B.焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质C.在酸溶后的溶液中加入适量的氢氧化钙是为了将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去D.中和步骤后将所得溶液完全蒸干以得到醋酸钙晶体二、填空题(共30分)11.化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是______(填字母)。A.棉花 B.尼龙 C.蚕丝 D.涤纶（2）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为______。（3）共享自行车成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的______排放。（4）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、______等。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。（5）高铁可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于______材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的______作用。12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题：（1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：______（2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，如图2所示，写出该反应的化学方程式：______。（3）结合所学知识，下列说法中正确的是______(填字母序号)。A.原子都是由原子核和核外电子构成的B.原子在化学变化中可以再分成更小的粒子C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D.在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子（4）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：______。向图3反应后的溶液中加入少量硫酸铜溶液，能够观察到的现象是______。13.是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是纯碱的主要成分。（1）D的化学式为___________；（2）A与F发生反应属于基本反应类型中的___________反应；（3）C属于上述物质类别中的___________；（4）可用来检验二氧化碳，该化学方程式为___________。14.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。依据上文，回答问题。（1）属于“绿氢”和“紫氢”分别是______和______(填字母)。a.风能发电制氢b.煤燃烧发电制氢c.核能发电制氢（2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。（3）电解水制氢的化学方程式为_____，该过程可将电能转化为______能。（4）实验室制氢气用的酸是______，这种酸可用于______。15.根据下列图标，回答下列问题：（1）图中标号仪器名称：①______，②______。（2）实验室用D装置制取二氧化碳，该装置的优点是______。（3）氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，该反应的发生装置选用______(序号)。（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。欲制取氨气，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接如图______装置(选E或F)。三、实验题(共22分)16.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分产物的用途开展项目式学习查阅资料：1.NH3溶于水显碱性2.CO2在碱性溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体(CO2和NH3)，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”过程中为了提高纯碱的产率，则需要先通入的气体是______(填化学式，下同)后通入的气体是______。（2）碳酸氢钠俗称______。（3）加热碳酸氢钠制得纯碱的化学方程式为______。任务二：生成的氯化铵可以作为农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。（4）氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的______(填“物理”或“化学”)性质。（5）已知氯化铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH和_____(填离子符号)。（6）铵(NH4Cl)属于化肥中的______(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥，但在使用氯化铵作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是_____(用化学方程式表示)。17.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究【活动一】粗盐提纯海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案：（1）实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是______，该仪器在过滤操作中的作用是______。（2）除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、______和Mg(OH)2。（3）操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是______。（4）小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的______溶液和过量的______溶液(按加入的先后顺序填写)。【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。（5）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想I：没有变质，溶质是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ：______。氢氧化钠变质的原因______(化学方程式表示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。（6）小朱设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有______产生（7）小周设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液______猜想Ⅱ成立②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值pH＞7反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是______。四、计算题(8分)18.向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。（1）滴加的溶液中溶质属于______(选填“盐”或“碱”)。（2）如图所示，若加入碳酸钠溶液的质量为100g时，溶液中的溶质为______。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

2024—2025学年度肇州县初四年级第一次联考化学试题考生注意：1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、考号填写在相应区域内。2.在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。3.考试时间75分钟。全卷共五道大题，18小题，总分100分。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5Ca-40Na-23N-14Mg-24Cu-64Zn-65Ag-108K-39Ba-137一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共40分)1.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯 B.加热液体C.浓硫酸稀释 D.用胶头滴管吸取液体【答案】C【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；B、给试管中液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；D、用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外挤压胶帽将空气排出，再伸入试剂瓶取液，防止污染试剂，图示操作错误，不符合题意。故选：C。2.下列说法正确的是①Mg、Mg2+两种粒子质子数和化学性质均相同②施加尿素[CO(NH2)2]能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿③在高炉炼铁的过程中，原料石灰石作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣④金刚石和石墨物理性质差别较大的原因是分子构成不同⑤打开可乐时，汽水有时会自动喷出，说明其他条件相同时，压强越小，二氧化碳气体在水中溶解度越小⑥化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物A.②③⑤⑥ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.③④【答案】A【解析】【详解】①镁原子失去电子形成镁离子，Mg、Mg2+两种粒子质子数相同，最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；②尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故正确；③在高炉炼铁的过程中，石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，故原料石灰石作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，故正确；④金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者物理性质差别较大的原因是碳原子的排列方式不同，故错误；⑤打开可乐时，汽水有时会自动喷出，说明其他条件相同时，压强越小，二氧化碳气体在水中溶解度越小，故正确；⑥化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；故②③⑤⑥正确；故选：A。3.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是A.变化I发生的反应是化合反应 B.变化I过程中原子、分子种类均发生了变化C.变化Ⅱ发生的原因可能是增大压强 D.物质A为混合物，物质B、C为纯净物【答案】B【解析】【详解】A、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ中分子种类发生了变化，原子种类没有发生改变，故选项说法错误；C、变化Ⅱ中分子间的间隔变小，发生的原因可能是增大压强，故选项说法正确；D、A中有两种分子，属于混合物；B、C中只有一种分子，属于纯净物，故选项说法正确；故选：B。4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质(少量)所用试剂和操作方法A铁铜加入过量稀盐酸，溶解B二氧化碳一氧化碳通入足量的氧气点燃CMgSO4溶液稀硫酸加入过量MgO，过滤D氯化钾固体二氧化锰加足量的水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铜不能和盐酸反应，除去了主要物质，该选项不正确；B、通入氧气后，一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，该选项不正确；C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，过滤能除去过量的氧化镁，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项正确；D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去氯化钾中的二氧化锰，该选项不正确。故选C。5.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是A.CuSO4NaCl B.Na2CO3NaCl C.CaCl2NaCl D.CuSO4CaCl2【答案】C【解析】【分析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。【详解】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误。C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选：C。6.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.图甲：一定温度下，向一定质量、接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体B.图乙：向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液C.图丙：向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸D图丁：向盐酸和CuCl2混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项图像正确；B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知，等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；D、向盐酸和CuCl2混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选项图像正确；故选：C。7.化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液，如图。下列说法正确的是A.孔穴3、4、6无明显现象B.用pH试纸测定滴加盐酸后位置3的溶液的pH，pH=8则该溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙C.1中的反应是CaO+2HCl=CaCl2+H2OD.2中所得溶液的颜色为浅绿色【答案】B【解析】【详解】A、孔穴3为石灰水，显碱性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；孔穴4为醋酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色；孔穴6为氢氧化钠溶液，显碱性，能使酚酞变红色，故A错误；B、孔穴3为石灰水，显碱性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，用pH试纸测定滴加盐酸后位置3的溶液的pH，pH=8，溶液显碱性，氢氧化钙过量，所以该溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，故B正确；C、孔穴1为大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故C错误；D、孔穴2为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，2中所得溶液的颜色为黄色，故D错误；故选：B。8.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C.滤液中溶质的组成情况有三种D.反应后滤液质量一定小于原混合溶液【答案】C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌。【详解】A、因为锌先与硝酸银反应，所以滤出的固体中一定含有银，不一定含有铜，故选项说法错误；B、如果硝酸铜已经完全反应，向滤液中加入氢氧化钠溶液，就不会有蓝色沉淀产生，故选项说法错误；C、当锌的量很少，只与部分硝酸银反应时，滤液中溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；当锌恰好与硝酸银完全反应时，滤液中溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；当锌与硝酸银、硝酸铜都完全反应时，滤液中溶质为Zn(NO3)2，所以滤液中溶质的组成情况有三种，故选项说法正确；D、锌与硝酸银反应时，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，由于不确定锌与硝酸银、硝酸铜反应的程度，所以无法确定反应后滤液质量一定小于原混合溶液，故选项说法错误；故选：C。9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时，在10g水中加入7g甲，形成不饱和溶液D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃所得溶液的溶质质量分数乙<甲【答案】B【解析】【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，该选项说法不正确；B、由图可知，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；C、t2℃时，甲的溶解度约为45g，则t2℃时，10g水中最多可溶解的甲的质量为，在10g水中加入7g甲，形成饱和溶液，该选项说法不正确；D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，该选项说法不正确。故选B。10.用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。已知：①焙烧时碳酸镁与碳酸钙均发生分解反应，碳酸镁分解原理和碳酸钙相同②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解③醋酸(CH3COOH)易挥发④氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水关于此流程下列说法不正确的是A.醋酸钙可以预防佝偻病B.焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质C.在酸溶后的溶液中加入适量的氢氧化钙是为了将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去D.中和步骤后将所得溶液完全蒸干以得到醋酸钙晶体【答案】D【解析】【详解】A、醋酸钙可用作补钙剂，预防佝偻病，说法正确，不符合题意；B、焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，说法正确，不符合题意；C、蛋壳主要含碳酸钙，还有少量碳酸镁和有机物，焙烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，酸溶时醋酸与氧化钙反应生成醋酸钙和水，醋酸与氧化镁反应生成醋酸镁和水，酸溶后加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，则在酸溶后的溶液中加入适量的氢氧化钙是为了将转化为氢氧化镁沉淀除去，说法正确，不符合题意；D、中和步骤后，蒸发时当出现较多量晶体时停止加热，不能直接将溶液蒸干，否则会导致醋酸钙分解，使得醋酸钙的产量降低，说法错误，符合题意。故选：D。二、填空题(共30分)11.化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是______(填字母)。A.棉花 B.尼龙 C.蚕丝 D.涤纶（2）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为______。（3）共享自行车成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的______排放。（4）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、______等。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。（5）高铁可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于______材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的______作用。【答案】（1）AC（2）(C6H10O5)n（3）CO2##二氧化碳（4）①.天然气②.沸点（5）①.复合②.乳化【解析】【小问1详解】A、棉花属于天然纤维，该选项符合题意；B、尼龙属于合成纤维，该选项不符合题意；C、蚕丝属于天然纤维，该选项符合题意；D、涤纶属于合成纤维，该选项不符合题意故选AC。【小问2详解】淀粉的化学式为(C6H10O5)n。【小问3详解】“低碳”是指较低的二氧化碳排放。【小问4详解】化石燃料包括煤、石油、天然气；利用石油中各成分的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到汽油、煤油等产品。【小问5详解】玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；洗涤剂具有乳化作用，则可除油污。12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题：（1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：______。（2）钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，如图2所示，写出该反应的化学方程式：______。（3）结合所学知识，下列说法中正确的是______(填字母序号)。A.原子都是由原子核和核外电子构成的B.原子在化学变化中可以再分成更小的粒子C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D.在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子（4）钠是一种极活泼的金属，遇水发生剧烈反应，图3是钠与水发生反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：______。向图3反应后的溶液中加入少量硫酸铜溶液，能够观察到的现象是______。【答案】（1）1个钠原子（2）2Na+Cl22NaCl（3）AD（4）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.蓝色沉淀或蓝色絮状沉淀【解析】【小问1详解】元素符号的意义：表示一种元素，该元素的一个原子，对直接由原子构成的物质，还可以表示这种单质；“Na”可以表示钠元素、钠这种物质，还能表示1个钠原子；【小问2详解】钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl；【小问3详解】A、原子由原子核和核外电子构成，正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，错误；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；D、在钠和氯气形成氯化钠的过程中，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确；故选：AD；【小问4详解】由图可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀。13.是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是纯碱的主要成分。（1）D的化学式为___________；（2）A与F发生反应属于基本反应类型中的___________反应；（3）C属于上述物质类别中的___________；（4）可用来检验二氧化碳，该化学方程式为___________。【答案】（1）H2（2）复分解（3）有机物（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】A是稀盐酸（酸），B是铁锈的主要成分，则B是氧化铁（氧化物），A（稀盐酸）能与某些金属反应生成D，D为盐或氢气，D又能生成水，则D为氢气（单质），A能与E（碱）发生中和反应，F是苏打的主要成分，F是碳酸钠（盐）；A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，故C是有机物。小问1详解】由分析可知，D为氢气，化学式为H2；【小问2详解】A（稀盐酸）与F（碳酸钠）发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；【小问3详解】由分析可知，C属于有机物；【小问4详解】E（碱）→H2O可用来检验二氧化碳，即为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。14.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。依据上文，回答问题。（1）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______(填字母)。a风能发电制氢b.煤燃烧发电制氢c.核能发电制氢（2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。（3）电解水制氢的化学方程式为_____，该过程可将电能转化为______能。（4）实验室制氢气用的酸是______，这种酸可用于______。【答案】（1）①.a②.c（2）分子之间有间隔（3）①.2H2O2H2↑+O2↑②.化学（4）①.稀硫酸②.金属除锈(冶炼金属、精炼石油等)【解析】【小问1详解】由图可知，“绿氢”是指风能发电制氢，“紫氢”是指核能发电制氢，故分别选a、c。【小问2详解】氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小。【小问3详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；在该过程中，电能转化为化学能。【小问4详解】实验室用锌和硫酸制取氢气；硫酸可用于金属除锈、精炼石油等。15.根据下列图标，回答下列问题：（1）图中标号仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用D装置制取二氧化碳，该装置的优点是______。（3）氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，该反应的发生装置选用______(序号)。（4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。欲制取氨气，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接如图______装置(选E或F)。【答案】（1）①.分液漏斗②.锥形瓶（2）方便添加液体药品（3）A（4）F【解析】【小问1详解】仪器①、②的名称分别是分液漏斗、锥形瓶；【小问2详解】实验室用D装置制取二氧化碳，该装置可以通过长颈漏斗添加液体药品，故其优点是方便添加液体药品；【小问3详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为加热，应选择的发生装置为A；【小问4详解】氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，可选用F装置吸收，其中漏斗能作为缓冲装置。三、实验题(共22分)16.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分产物的用途开展项目式学习查阅资料：1.NH3溶于水显碱性2.CO2在碱性溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体(CO2和NH3)，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”过程中为了提高纯碱的产率，则需要先通入的气体是______(填化学式，下同)后通入的气体是______。（2）碳酸氢钠俗称______。（3）加热碳酸氢钠制得纯碱的化学方程式为______。任务二：生成的氯化铵可以作为农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。（4）氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的______(填“物理”或“化学”)性质。（5）已知氯化铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH和_____(填离子符号)。（6）铵(NH4Cl)属于化肥中的______(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥，但在使用氯化铵作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是_____(用化学方程式表示)。【答案】（1）①.NH3②.CO2（2）小苏打（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）物理（5）H+（6）①.氮②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【小问1详解】因为NH3溶于饱和食盐水后溶液显碱性，能够吸收较多的二氧化碳，所以“侯氏制碱法”过程中为了提高纯碱的产率，需要先通入的气体是NH3，后通入的气体是CO2。【小问2详解】碳酸氢钠俗称小苏打。【小问3详解】加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【小问4详解】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等。氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的物理性质。【小问5详解】酸性溶液中含有大量的氢离子，已知氯化铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH和H+。【小问6详解】含有氮元素的化肥是氮肥，铵(NH4Cl)属于化肥中的氮肥，但在使用氯化铵作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是氯化铵与氢氧化钙发生反应生成氯化钙、水、氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。17.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究【活动一】粗盐的提纯海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案：（1）实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是______，该仪器在过滤操作中的作用是______。（2）除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、______和Mg(OH)2。（3）操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是______。（4）小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的______溶液和过量的______溶液(按加入的先后顺序填写)。【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。（5）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想I：没有变质，溶质是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ：______。氢氧化钠变质的原因______(化学方程式表示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。（6）小朱设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有______产生（7）小周设计的实验方案实验步