高中化学苏教版专题二从海水中获得的化学物质

测试内容测试要求了解氯及其主要化合物主要物理性质B了解氯气氧化性（与氢气、钠、铁、一些盐等反应）及其与水、碱反应B知道氯水消毒和漂白原理A知道氯气主要用途AⅠ了解次氯酸强氧化性；卤族元素性质递变B关注钠及其主要化合物在生产、生活中应用实例，经过对钠及其主要化合物性质试验探究，增强学习化学兴趣，发展科学探究能力BⅢ了解钠及其主要化合物主要物理性质B了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应情况B比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解性、热稳定性、与酸反应B初步学会碳酸钠和碳酸氢钠判别方法Db了解钠、钾焰色反应;碱金属元素性质递变B专题二从海水中取得化学物质一、考纲巡视（心中有纲）第1页二、品味真题（了解考查范围、题型、难度、趋势）【江苏2】以下物质敞口放置不会对空气造成污染是（）A．食盐

B．浓盐酸

C．苯

D．浓硝酸【江苏13】以下物质中含有自由移动C1-是（）A．KC1O3固体

B．C12

C．HCl气体

D．KCl溶液【江苏5】以下元素中金属性最强是（）A．KB．NaC．AlD．Mg【江苏2】海洋是一个巨大宝藏，期待着人们开发和利用。以下物质不经过化学改变就能从海水中取得是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐【江苏6】以下气态氢化物最稳定是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI第2页【江苏11】

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式愈加辉煌壮观，这些五彩缤纷焰火与元素焰色反应相关。以下说法错误是（）A．观察K2SO4焰色应透过蓝色钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．能够用焰色反应来区分NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学改变第3页【江苏28】

（10分）某学校化学科研小组从文件资料取得以下信息：NaHCO3在潮湿空气中会迟缓分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置NaHCO3样品混合均匀后，进行以下试验：第4页（2）另称取相同质量样品放入锥形瓶中，试验装置以下列图所表示。为了确保试验成功，所选取针筒最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设试验在标准情况下进行）稀硫酸样品（1）在一个质量为ag蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中固体是（填化学式）_________。Na2CO3(＋)×224002NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑第5页（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中搜集到气体折算成标准情况下体积为VmL（滴入稀硫酸体积及针筒活塞内壁摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取每份样品中Na2CO3、NaHCO3物质量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，列出以下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据原理是_________。依据相同原理，请完成以下算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组经过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3质量分数。原子守恒

×22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑第6页

【真题26】某化学兴趣小组在试验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。已知①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生以下反应

： 3Cl2+6OHˉ＝5Clˉ+ClO3ˉ+3H2O该兴趣小组设计了以下试验装置，进行试验。请回答以下问题：第7页第8页（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置作用是____________。

②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量石灰乳反应，理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。除去氯气中混有氯化氢7.15g2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2Cl2

Ca(ClO)2第9页（2）小组组员发觉，产物中Ca(ClO)2质量显著小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物影响，他们另取一定量石灰乳，迟缓、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子物质量（n）与反应时间(t)关系曲线，粗略表示为下列图（不考虑氯气和水反应）。①图中曲线I表示_____________离子物质量随反应时间改变关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2物质量为__________mol。

ClO—

0.252Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O第10页③另取一份与②等物质量石灰乳，以较大速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－物质量为0.37mol，则产物中

=______________。

（3）为了提升Ca(ClO)2产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一个改进方法：_____________。7：6

将丙装置浸在盛有冷水水槽中2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O第11页自信自强收获…基础知识：全方面了解掌握试验分析与计算：卤族：关系式法，氧化还原法碱金属：极限法假设法守恒法…第12页三、知识梳理（知识点、学法）1、氯气物理性质：①黄绿色、有刺激性气味气体。②密度比空气大（搜集方法）③能溶于水（搜集方法，区分氯水与液氯）④特征：易液化、有毒（储存，尾气处理）2、化学性质：（从结构认识氯气主要化学性质）★非金属及其主要化合物学习普通方法（规律与特征，操作与现象，性质与用途、制法、生活第13页（1）单质①金属：2Na+Cl2==2NaCl(条件、操作、现象、产物)2Fe+3Cl23FeCl3Cu+Cl2CuCl2②非金属：H2+Cl22HCl

﹡氯化氢溶解性（工业制盐酸）第14页（2）氧化物：Cl2+H2OHCl+HClO①弱酸性：光照②不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑③强氧化性：漂白、杀菌消毒

①次氯酸性质：②氯水成份（与久置氯水成份、性质对比）与保留③氯水滴在蓝色石蕊试纸现象与原因④排液法搜集氯气分析﹡Cl2+SO2+H2O=第15页（3）碱：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用途）

应用：工业制取漂白粉原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉成份、有效成份漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO保留密封第16页（4）一些盐（溴、碘提取）(1)2KI+C12==2KCl+I2

（简明工业流程）(2)2KBr+Cl2==2KCl+Br2(3)Na2SO3+Cl2

+H2O－(产物判断)氯气用途：制漂白粉、自来水消毒、农药生产、药品合成制聚氯乙烯、冶金等紫黑色固体，碘蒸气紫色易升华，遇淀粉蓝色深红棕色液体，溶解性易挥发，腐蚀橡胶第17页3、氯气试验室制法（舍勒）

反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置（仪器名称、用途）：除杂：搜集：检验：尾气处理：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法搜集使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝用氢氧化钠溶液吸收尾气﹡氯气工业制法：（了解原理、产物、检验）氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑第18页5、卤族元素性质递变①非金属性②单质性质6、卤化银性质（颜色、溶解性、卤离子检验、感光性、用途）AgClAgBrAgIF>Cl>Br>IF2>Cl2>Br2>I2（证实方法）白色淡黄色

黄色2AgX=2Ag+X2光摄影胶片人工降雨第19页1、钠物理性质：①银白色固体②密度小（0.97）、质软、熔点低（97.8℃)③金属光泽、导电、导热2、钠化学性质（从结构认识主要化学性质）（1）单质4Na+O2==2Na2O（条件、现象、产物）2Na+O2Na2O2

思索﹡钠露置于空气改变：第20页（2）氧化物2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象及解释：①浮②熔③游④响⑤红（3）酸（4）碱（5）盐2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(注意盐酸量)①盐溶液：分析钠与硫酸铜溶液﹡分析钠与饱和氯化钠溶液②熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti3、Na用途与制法①制取钠主要化合物②钠钾合金作为快中子反应堆热交换剂③冶炼钛、铌、锆、钒等金属

④高压钠灯第21页4、氧化钠与过氧化钠比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧化物类型颜色、状态与水反应与CO2反应用途－碱性氧化物不是碱性氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是强氧化剂用于漂白，呼吸面具中供氧剂第22页5、碳酸钠与碳酸氢钠比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性热稳定性与盐酸反应与NaOH反应盐？相互转化溶溶（溶解度比碳酸钠小）

稳定

不稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

猛烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3第23页除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）判别Na2CO3与NaHCO3：（最少举出3种、用途）6、碱金属元素性质递变金属性：Li<Na<K<Rb<Cs7、候氏制碱NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl气体通入次序产品取得Na2CO3（NH4Cl）第24页四、专题训练1．典例分析与基础过关【例1】据报道，在一些建筑工地食堂里常发生将工业用盐看成食盐用，引发工人食物中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐中含有致癌作用物质化学式是（）A．MgCl2B．KClC．NaNO2D．MgSO4

【例2】以下物质属于纯净物是（）A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃【例3】以下氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3

【例4】以下过程合乎实际并用于工业生产是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉第25页【例5】以下试剂保留方法错误是()少许钠保留在煤油中B.浓硝酸保留在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保留在橡皮塞细口瓶D.新制氯水保留在棕色瓶【例6】设计以下试验方案判别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能到达预期目标是A．分别向等量白色粉末中加等体积、等浓度稀盐酸，比较生成气体快慢B．分别向等量白色粉末中加等体积适量水，比较固体溶解量多少C．分别将等量白色粉末配成溶液，然后加澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量白色粉末用上图装置进行试验，比较澄清石灰水是否变浑浊第26页2、典例观赏与冲A行动【例1】加热纯碱和小苏打混合物20克，至质量不再改变为止，冷却后称其固体质量是13.8克，则原混合物中纯碱质量分数（）A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%【例2】等质量钠进行以下试验，其中生成氢气最多是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放人足量稀盐酸中2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑第27页【例3】把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）A．2.93gB．6.85gC．5.85gD．无法确定【例4】把CO2通入含NaOH0.8g溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3第28页【例5】通常情况下空气中CO2体积分数为0.030%，当空气中CO2体积分数超出0.050%时，会引发显著温室效应。为减小和消除CO2对环境影响，首先世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用研究。已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐部分性质以下：CO2（过量）+OHˉ==HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2OCO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：

CO32ˉ+H+=HCO3ˉHCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O（1）当前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成一个趋势，这一做法对保护环境作用是▲。保护臭氧层

第29页（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程以下：①上述流程中碳酸钾溶液所起作用是▲。甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）富集空气中CO2，为合成甲醇提供CO2

②小李同学在试验室用CO2通入KOH溶液方法制取K2CO3溶液。他所制得溶液中可能含有杂质是▲

KOH或KHCO3第30页③小张同学在数字试验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾混合物样品进行成份测定，他分别称取三份不一样质量混合物样品配成溶液，然后用相同浓度硫酸进行滴定，测得以下数据：该混合固体中K2CO3与KHCO3物质量之比是

；所用硫酸物质量浓度为：

。试验编号123混合物质量/g3.764.708.46硫酸溶液体积/mL50.0050.0050.00生成CO2物质量/mol0.030.03750.032：1

0.75mol/L

K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑KHCO3+HCl==KCl+H2O+CO2↑CO32－+H+=HCO3—HCO3－+H+=H2O+CO2↑第31页挑战第32页过关练习1．以下说法正确是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色食品B．白色污染是指白色废弃物污染C．有机食品是指含有有机物食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度以下物质溶液毛巾捂住鼻子，该物质是（）A、NaOHB、NaClC、H2OD、Na2CO33．关于氯气叙述中，以下正确是（） A．氯气是一个黄绿色、有毒气体B．氯气在自然界中既能够以化合态存在，也能够以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法搜集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一个物质，只是状态不一样，都属于纯净物4．以下关于钠及其化合物叙述正确是（）A．金属钠能够保留在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液5．以下物质性质比较，正确是（）A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B．熔点：Hg＞NaC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D．氧化性：Li+>Na+>K+第33页6．以下相关碳酸钠、碳酸氢钠说法中，正确是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有少许碳酸钠能够采取加热方法B．相同条件下，碳酸钠溶解度小于碳酸氢钠溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳猛烈程度强于碳酸氢钠D．向同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少许酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液颜色淡一些7、在盛有溴水三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所表示现象，则加入试剂分别是（） A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4第34页8．以下除去少许杂质所用试剂和方法均正确是（）序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气D乙醇水钠蒸馏第35页冲A训练1．放在敞口容器中以下溶液，久置后溶液中该溶质浓度会变大是()A．NaClB．HClC．Na2SO3D．NaOH2．过滤后食盐水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，经过以下几个试验步骤，可制得纯净食盐水：①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量NaOH溶液；③加入稍过量BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确操作次序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④第36页3．某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－、Cl－、Br－这几个离子中若干种，依次进行以下试验，观察到现象统计以下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少许原溶液，向溶液中加入过量BaCl2和盐酸混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少许原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNO3和HNO3混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净铂丝蘸取少