2022届天津市南开区南开中学高二上学期期末检测化学试题（含解析）

南开中学2021-2022学年度第一学期期末检测高二化学试卷Ⅰ卷(共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是A.该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB.该分子中键与键数目相等C.该分子中F原子的最高能层符号为LD.该分子中键的键能大于键的键能【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势,则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O,故A正确；B．有机物含有1个C-H、C=C、2个C-C、1个C=N、2个C=O、3个N-H、4个C-N、1个C-F键，其中双键含有1个键与1个键，则该分子中键与键数目不相等，故B错误；C．F原子是第2周期元素，只有K、L两个电子层，即有两个能层，最高能层符号为L，故C正确；D．键长越小，键能越大,C=C键的键长比C-C键的小，则C=C键的键能大于C-C键的键能，故D正确；故答案为：B2.下列说法不正确的是A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生B.在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池比能量不同D.燃料电池中通入氧气的一极为正极【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，不再有电流产生，故A错误；B．原电池的负极和电解池的阳极均为失电子的反应，为氧化反应，故B正确；C．碱性锌锰电池中负极反应更充分，比能量比普通锌锰电池高，故C正确；D．燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子发生还原反应，作正极，故D正确；故选：A。3.某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A. B. C. D.【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．该装置为电解池，左边Ag为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Ag-2e-+2Cl-=2AgC1，右边Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行；B．该装置为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B不可行；C．该装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=C12↑，Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，C不可行；D．不能构成原电池，也不会发生化学反应，D不可行；故答案为A。4.下列说法正确的是A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等B.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大D.d区、ds区全部是金属元素【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但均为2p轨道，能量相等，A错误；B．元素周期表的长周期元素总是从ns能级开始，但不一定是以np能级结束，B错误；C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定也越大，如N和O，电负性：O＞N，非金属性：O＞N，但由于N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能：N＞O，C错误；D．由元素周期表可知，d区、ds区为过渡金属元素，全部是金属元素，D正确；答案选D。5.下列有关说法正确的是A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B.一定温度下向恒容密闭容器中充入和，当反应到达平衡时，容器中、、的物质的量之比一定为2∶1∶2C.常温下，向溶液中加入少量浓盐酸，溶液中的值增大D.反应的可通过下式估算：产物的键能之和-反应物的键能之和【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；B．当反应到达平衡时，容器中、、的物质的量保持不变，物质的量之比不一定为2∶1∶2，这与起始加入量有关，故B错误；C．溶液存在水解平衡，，向溶液中入少量浓盐酸，平衡左移，一水合氨浓度减小，水解平衡常数不变，溶液中的值增大，故C正确；D．反应的可通过下式估算：反应物的旧键断裂的键能之和-产物的新键形成的键能之和，故D错误；故答案为：C。6.如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是

A.某盐溶液可能是溶液 B.某盐溶液可能是溶液C.甲池中b电极上析出金属银 D.乙池中d电极上析出某金属【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，铜离子氧化性比氢离子强，则某盐溶液可能是溶液，A正确；B．乙池中析出金属，说明乙池中有氧化性比氢离子强的金属离子，镁离子氧化性比氢离子弱，则某盐溶液不可能是溶液，B错误；C．甲池中银离子在阴极得电子生成银，由图示可知，甲池中a极为阴极、b极为阳极，则a电极上析出金属银，C错误；D．乙池中金属阳离子在阴极得电子生成金属单质，由图示可知，乙池中c极为阴极、d极为阳极，则c极上析出某金属，D错误；答案选A。7.下列说法不正确的是A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道B.s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同C.电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属D.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A说法正确；B．键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s-s键与s-p键都是轴对称的，B说法正确；C．电负性大于1.8一般为非金属元素，小于1.8一般为金属元素，但有些特殊，如Pb的电负性为1.9，Pb为金属，C说法错误；D．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，D说法正确；答案C。8.下列说法正确的是A.如图所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知B.用石墨电极电解熔融，可得到金属铝C.由方程式可知甲烷的燃烧热为D.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液酸性增强，向其中加入CuO、、均可使其恢复到原状态【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，HCl中氢离子浓度为0.1mol/L，则10mLHCl中氢离子物质的量为0.001mol，从图中可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液20mL，则氢氧化钠的浓度为：=0.05mol/L，A错误；B．石墨电极电解熔融氧化铝时，阳极氧离子失电子生成氧气，阴极铝离子得电子生成金属铝，B正确；C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，甲烷燃烧应生成液态水稳定，C错误；D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+，溶液酸性增强，溶液中少了铜元素和氧元素，因此向其中加入氧化铜可恢复到原状态，不能加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，D错误；答案选B。9.MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其原理示意图如图，下列说法错误的是A.甲池中移动的方向从M室到N室B.电子移动方向为a→Y，X→bC.乙池中的能量转化为化学能转化为电能D.Y电极上得到双氧水的反应为【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A．甲池为燃料电池，a电极燃料失去电子，为负极，H+由负极向正极运动，即从M室到N室移动，A项正确；B．甲为燃料电池，燃料失去电子，电子移动a→Y，X电极作阳极，失去电子，电子移动X→b，B项正确；C．甲池为燃料电池，乙池为电解池，能量转化为电能转化为化学能，C项错误；D．Y为阴极，氧气得到电子，发生还原反应，电极方程式为：O2+2e–+2H+=H2O2，D项正确；故答案选C。10.下列说法正确的是A.反应，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，且，则正反应放热B.若在海轮钢制外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：D.常温下，将浓度为溶液加水不断稀释过程中，变小【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．反应，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，且，则表示反应物能量低，产物能量高，反应为吸热反应，A错误；B．铜币铁活泼，若在海轮钢制外壳上附着一些铜块，则铁做负极，会加快海轮外壳的腐蚀，B错误；C．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理两式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），C正确；D．稀释时溶液体积增大为主，故氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，D错误；故选C。11.下列各项叙述中，正确的是A.在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同B.基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为C.镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱D.硅原子有14种不同运动状态的电子【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A．同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，A错误；B．基态原子的价电子排布为的元素若为ⅢB-VIIB，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，若为IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，B错误；C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，C错误；D．硅是14号元素，原子核外有14个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有14种不同运动状态的电子，D正确；故选D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是A.原子半径：B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.电负性大小：Y＜Z＜W【12题答案】【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，X是N元素；基态Y原子无未成对电子，Y是Mg；Z与X为同族元素，Z是P元素；W最高价含氧酸为二元酸，W是S元素。详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：，故A错误；B．Mg2+核外有2个电子层，共10个电子；S2-核外有3个电子层，共18个电子，电子层结构不相同，故B错误；C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸酸性依次减弱，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：Mg＜P＜S，故D正确；选D。13.铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是A.铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成B.若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大C.镍镉碱性电池在充电时的反应为D.放电一段时间后镍镉碱性电池内变大【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．铅酸蓄电池负极电极反应为：Pb+SO-2e-=PbSO4，正极电极反应为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，由此可知，硫酸铅在两个电极上产生，A正确；B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则铅酸蓄电池的电极为正极，应与镍镉碱性电池的正极相连，而不是Cd电极，B错误；C．由题意可知，镍镉碱性电池在放电时的反应为：，则充电时的反应为：，C正确；D．镍镉碱性电池在放电时的反应为：，反应过程中消耗水，使得电解液浓度增大，氢氧根离子浓度变大，D正确；答案选B。14.常温下，某一元酸(HA)溶液的，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的B.常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中C.浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则D.用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A．水中加酸会抑制水的电离，，则，水电离的氢离子，A错误；B．由题干中的信息可知酸是部分电离，则为弱酸，故由的HA与的NaOH溶液等体积混合时酸过量，溶液显酸性，B错误；C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则HA电离为主，故，C错误；D．用强碱滴定弱酸，滴定终点显碱性，应该用碱性范围内变色的指示剂，D正确；故选D。15.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe＞CuD向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D【15题答案】【答案】A【解析】【详解】A．向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，AgNO3与NaCl完全反应，生成AgCl白色沉淀，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液，白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀，由此可知常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项正确；B．常温下，CH3COONH4溶液的pH等于7，说明溶液中相同浓度的CH3COO-和NH的水解程度相等，但是浓度越大，发生水解的CH3COO-和NH的物质的量越大，越促进水的电离，故同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，B项错误；C．用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，Fe3+先放电，阴极先有固体Fe析出，后有固体Cu析出，不能说明金属活动性：Fe＞Cu，C项错误；D．5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，FeCl3溶液过量，二者充分反应后，所得溶液中存在未反应完的Fe3+，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，则可能是未反应完的Fe3+与KSCN反应生成红色的络合物，不能说明KI与FeCl3的反应为可逆反应，D项错误；答案选A。16.电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A.该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小B.液相反应中，转变为1，2-二氯乙烷的同时，CuCl转变为C.该装置总反应为D.离子交换膜X、Y分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A．钠离子进入阴极区，氯离子进入阳极区，氯化钠浓度逐渐减小，故A正确；B．CuCl2能将氧化为1，2一二氯乙烷，故B错误；C．以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为，故C正确；D．阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，钠离子应通过离子交换膜进入阴极区，故D正确；故选B。17.一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A.4s内反应的平均速率v(O2)=0.35mol·L-1·s-1B.该反应的平衡常数K=810C.保持温度不变，向容器中再充入2molSO2、1molO2，反应的平衡常数增大D.此温度下，若该容器中有0.1molSO2、0.5molO2和0.8molSO3，则反应逆向进行【17题答案】【答案】B【解析】【详解】A．反应在前4s的平均速率v(O2)==0.175mol·L-1·s-1，A项错误；B．由表中数据可知，该反应达到平衡时，c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=1.8mol/L，则反应的平衡常数K==810，B项正确；C．保持温度不变，则反应平衡常数不变，C项错误；D．若该容器中有0.1molSO2、0.5molO2和0.8molSO3，浓度商Qc==128<K，则反应正向进行，D项错误；故选B。18.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是A.放电时，通过交换膜向N极移动B.充电时，光照可促进电子的转移C.充电时，光电极上发生的电极反应为D.放电时，若负极室有3mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子【18题答案】【答案】D【解析】【分析】放电时，为原电池，电极M上发生反应4S2--6e-=S，所以电极M为原电池的负极，电极N上反生反应I+2e-=3I-，所以电极N为原电池的正极。充电时为电解池，据此分析。【详解】A．放电时，为原电池，Na+是阳离子，向正极N移动，故A说法正确；B．充电时，光照可促进I-在TiO2光电极上转移电子，故B说法正确；C．充电时，由图可知在TiO2光电极上发生的电极反应为，故C说法正确；D．放电时，负极发生的反应为4S2--6e-=S，所以当负极室有2mol阴离子发生反应时，电路中转移3mol电子，故D说法错误；本题答案D。Ⅱ卷(共46分)二、填空题19.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属（1）写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。（4）已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。（5）F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。（6）元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。（7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。【19~25题答案】【答案】（1）①.C②.N③.Fe④.（2）Na＞Al＞O（3）①.正四面体②.三角锥形③.V形④.104.5°（4）3:4（5）①②.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（6）①.d②.3d64s2③.Fe3+的价电子排布为3d5为半充满，故较稳定（7）①.共价化合物②.能【解析】【分析】A、B、C、D.E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期IA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G生活中使用最多的一种金属，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，结合原子序数可知，F为Cl，据此解答。【小问1详解】A为C，B为N，G为Fe，N原子的轨道表达式为。【小问2详解】一般电子层数越多半径越大，故原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。【小问3详解】CH4的空间构型为正四面体，NH3为三角锥形，H2O为V形，H2O的键角为104.5°。【小问4详解】根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为N=C-C=N，单键都是键，三键中含有1个键和2个键,该分子中有4个键和3个键，所以键与键个数之比为3:4。【小问5详解】Cl-的结构示意图为。电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【小问6详解】Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+，Fe3+,其中Fe3+的价电子排布为3d5为半充满，故较稳定；【小问7详解】成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，1.7以下形成共价键，M、F元素的电负性的差为1.5，小于1.7，则M、F元素形成的化合物为共价化合物。因为氢氧化铝具有两性，既能和酸反应又能和碱反应，故M的最高价氧化物对应水化物能与氢氧化钠反应。20.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反应为①___________然后再滴加2～3滴②___________b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为③___________（