2022届新疆阿克苏市实验中学高二上学期期末考试化学试题

阿克苏市实验中学2021—2022学年第一学期高二年级期末试卷考试时间：90分钟满分：100相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应2．下图中能组成原电池产生电流的是()3．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2===2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－eq\f(1,2)(b－a)kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－eq\f(1,2)(b＋c－a)kJ·mol－14.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)＋H2(g)HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．HI为0.4mol·L－1B．H2为0.15mol·L－1C．I2为0.2mol·L－1D．HI为0.35mol·L－15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O(l)H2O(g) B．CO2(g)CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)7、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）T2P1T2P2T1P1t0nT2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2铂片铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是电源的负极，b点是电源的正极10、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)<V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)12、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应13．向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是()A．加入过量的KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和Cl－的浓度之积小于Ksp(AgCl)D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO315.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①16、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等二、填空题：（共52分）17、（10分）I、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。II、Na2CO3的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：___________________；实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的___________________。18、（12分）I、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。②该滴定操作中应选用的指示剂是：。③在G操作中如何确定终点?。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol／L。19、（16分）I、有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种酸。(1)0.1mol·L－1的三种酸溶液，c(H＋)由大到小的排列顺序是__________________(填序号)。(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________________(填序号)。(3)将c(H＋)相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的10倍，则稀释后三种酸溶液的pH由大到小的顺序为________________(填序号)。II、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)，②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。20、（14分）氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极：_______________________，正极：_________________________________________；电池总反应：___________________________________；电解质溶液pH的变化________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________________；电解质溶液pH的变化________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

高二化学期末试题参考答案一、选择题12345678910DBDDDADCDB111213141516DBACBC二、填空题17、（共10分）（1）1分；（2）吸热；1分（3）B、C；2分（4）830;2分II、【答案】碱（1分）＋H2O＋OH－（2分）NaOH（1分）18、（每空2分，共