课时331沉淀溶解平衡（高效课件）-高二化学学习高效学与练（2019选择性必修1）

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积【课标要求】1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。【核心素养】1．变化观念与平衡思想：能够运用平衡移动的观点分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响。2．证据推理与模型认知：建立根据溶度积和浓度商的大小关系分析沉淀的生成与溶解的思维模型，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。【情境思考】

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？PbI2固体的沉淀溶解平衡探究学习一

沉淀溶解平衡及其影响因素实验操作①在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，

加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置；②待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，

向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液实验现象在上层清液中加入KI溶液后，有

色沉淀产生实验结论上层清液中有Pb2＋存在，当加入KI溶液后，I－浓度增大，发生反应：

。

Pb2＋＋2I－=PbI2↓黄沉淀溶解平衡(1)

概念：在一定温度下，当沉淀

和

的速率相等时，即建立沉淀溶解平衡。溶解生成沉淀溶解平衡(2)

特征：不等于0相等不变发生移动(3)沉淀溶解平衡的表达式：MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm－(aq)PbI2沉淀溶解平衡可表示为

。PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)沉淀溶解平衡在Ca(OH)2水溶液中，下面两个式子表示的意义：

①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

②Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)【思考讨论】电离方程式沉淀溶解平衡方程式【易错警示】难溶电解质溶解平衡与其电离平衡表的区别1.难溶电解质沉淀溶解平衡：

表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，表达式需注明状态。2.电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的平衡难溶强电解质的电离没有电离平衡，难溶弱电解质的电离，存在电离平衡(3)影响因素条件改变移动方向c平(Mg2＋)c平(OH－)加水

升温

加MgCl2(s)

加盐酸

加NaOH(s)

实例分析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＞0正向移动正向移动逆向移动正向移动逆向移动不变增大增大增大减小不变增大减小减小增大外界条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向

方向移动；②浓度：加水稀释，平衡向

方向移动。③同离子：

加入与难溶电解质构成中相同的离子，溶解平衡向

方向移动。④反应离子：

加入与难溶电解质的离子反应的物质，溶解平衡向

方向移动。【归纳总结】沉淀溶解沉淀溶解生成沉淀

沉淀溶解【理解应用】1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2＋和SO(

)(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程仍在进行，且v(溶解)＝v(沉淀)(

)(3)易溶电解质在水溶液中不可能存在沉淀溶解平衡(

)(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度(

)(5)向AgCl悬液中加入少量水，溶液中c(Ag+)增大(

)(6)难溶电解质在水溶液中，只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡(

)×√×√××【理解应用】2．室温下，Ca(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：

Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，现向溶液中加入下列物质，

恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的为________________(填序号)。①CaCl2

②HNO3

③水

④Na2CO3

⑤NaOH

⑥CH3COONa

⑦NH4Cl②③④⑦探究学习二

溶度积常数1．概念在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫作溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．表达式AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝

。c

平m(An＋)·c平n(Bm－)3．意义Ksp的大小反映难溶电解质的

。溶解能力4．影响因素溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和

有关，与浓度

。温度

无关【理解应用】正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Ksp小的难溶电解质溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质(

)(2)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大(

)(3)向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小(

)(4)AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)(

)××××【思考讨论】难溶电解质的Ksp越大，其溶解能力一定越大吗？不一定①相同类型的难溶电解质，Ksp越大

，在水中的溶解能力越大。②不同类型的难溶电解质，Ksp相差较小时，Ksp

越大，其溶解能力不一定大。【归纳总结】(1)溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力。(2)溶度积比较不同物质的溶解性时：①同类型难溶电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。②不同类型难溶电解质，通过Ksp计算其饱和溶液的物质的量浓度

来确定溶解能力强弱。4．溶度积的应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力①相同类型的难溶电解质，Ksp

，在水中的溶解能力越强。②不同类型的难溶电解质，Ksp差距不大时，Ksp

直接作为比较依据。(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，AgCl饱和溶液中的c平(Ag＋)或c平(Cl－)＝

。×10－5mol·L－1越大不能(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解①Q

Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Q

Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q

Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。＞＝

＜

【理解应用】1．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11mol3·L－3，现有c(Cl－)和c(CrO)均为0.1mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不考虑体积变化)。(1)首先生成的沉淀是

。(2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中的c(Cl－)为

。AgCl1.8×10－5mol·L－1【理解应用】2．已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3·L－3，某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，现向溶液中加入碱来调节pH，当Cu2＋开始沉淀时，pH应调节为

。pH大于51．下列有关MgCO3沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(

)A．MgCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且速率相等B．MgCO3难溶于水，溶液中没有Mg2＋和

C．升高温度，MgCO3沉淀的溶解度增大D．向MgCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，MgCO3的溶解度减小【基础达标】2．常温下，Ksp(PbI2)＝8．5×10－9mol3·L－3。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1．0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是(

)A．Ksp(PbI2)增大B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8．5×10－7mol·L－1【基础达标】3．将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液；②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液；③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液；④10mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是___________________。【基础达标】④>①＝②>③【素养提升】4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)：A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生