离子反应课件

20高考3离子反应【复习目标】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。5.掌握常见离子的检验方法。【考情分析】离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，近几年主要是结合氧化还原反应、化学反应原理在化学工艺流程题和实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。【考点过关】考点一有关电解质的概念1.电解质与非电解质

电解质非电解质定义凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质研究对象研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质导电性电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等SO3、NH3、大部分有机物等2.强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡不能完全电离，存在电离平衡溶液中的微粒水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子

导电性电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差电离方程式H2SO4=2H++SO42—Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHCO3=Na++HCO3—溶液:NaHSO4=Na++H++SO42—熔融:NaHSO4=Na++HSO42—NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3

H++HCO3—HCO3—

H++CO32—实例强酸、强碱、大部分盐类弱酸、弱碱等【考点演练】下列说法正确的是

。①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质解析：物质的电离不需要电流，①错误；某些酸式盐，如NaHSO4溶于水后也会电离出H＋，②错误；电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，③错误；CO2溶于水，反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2自身的电离，故H2CO3为电解质，CO2为非电解质，④错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，⑤错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，⑥正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑦错误；溶液中的溶质若是不能电离的非电解质，则溶液中的溶质粒子不会移动，⑧错误；乙醇属于非电解质，⑨错误答案：⑥考点二离子反应和离子方程式1.离子反应定义在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应实质使溶液中某些离子的浓度改变发生条件离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行类型离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应2.离子方程式定义用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式表示的意义离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2++CO32－==CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应

书写方法写：根据实验事实写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

书写原则客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+==Fe2++H2↑质量守恒原则：如Na+H2O==Na++OH–+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑电荷守恒原则：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O

正误判断看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+看“

”=“

”

“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—不能写成H+和CO32—；微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号(如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O)，若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。看是否守恒。离子方程式要做到质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42—生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀看反应物或产物配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液按1∶1反应生成水的计量数是2不能写离子方程式的反应，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求操作顺序或反应物用量不同而引起的离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH-+CO2=HCO3—与“量”有关的复分解反应的离子方程式，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3—的比例为1∶2，再中和2个HCO3—需2个OH-，则可写出:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O;若是加入少量NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO3—，Ca2+、HCO3—的比例不是1∶2)【考点演练】下列说法正确的是

。①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯气与水反应：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO2—＋H2↑⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH4+＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O⑧Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO3—＋H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO2—＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3—＋3H2O解析：①少量氨水应生成AgOH，过量氨水才生成[Ag(NH3)2]＋；②还有一个隐含条件，电解生成的OH－与原溶液中的Al3＋反应生成Al(OH)3或AlO2—，所以此方程式漏写部分离子反应；③正确；④HClO是弱酸，应写化学式HClO；⑤HI提供H＋使溶液呈酸性，NO3—与H＋结合具有强氧化性，所以待NO3—反应完后，Fe3＋再氧化I－，此方程式漏写部分离子反应；⑥此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液中，1molBa2＋正好消耗1molSO42—，2molOH－正好与1molH＋及1molNH反应，所以此方程式正确；⑧S2－的水解是分步水解，以第一步水解为主；⑨过量的SO2应生成HSO3—；⑩符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，⑩正确。答案：③⑦⑩考点三离子共存1.判断依据：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。不能大量共存原因不能大量共存实例

发生复分解反应有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；SiO32-、AlO2-

、S2O3２－等不能与H+大量共存有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-

、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

发生氧化还原反应一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-

、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存发生络合反应由于形成络合离子，离子不能大量共存。如Fe3+和SCN-、C6H5O-由于络合反应的发生而不能大量共存发生双水解反应离子间能发生双水解反应不能存在在同一溶液中。如Al3＋和HCO3-、CO32、S２－、HS－、AlO2-；Fe3+和AlO2-、HCO3-、CO32-；NH4+和AlO2-等不能大量共存。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存2.常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72—还原性S2－(HS－)、SO32—(HSO3—)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO2—、S2－、SO32—、CO32—、SiO32—、ClO－、CH3COO－两性离子HCO3—、HS－、HSO3—、HPO42—、H2PO4—3.题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件]“无色”[有色离子不能大量存在[来“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在NO4—在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”审清关键字【考点演练】下列说法正确的是

。下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是（

）①Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－②Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－③Cu2＋、K＋、NO3－、OH－④S2O32－、Na＋、H＋、SO42－⑤Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋⑥Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－⑦Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋⑧Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－⑨K＋、H＋、NH4＋、OH－

⑩H＋、K＋、CO32－、SO42－解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存：①Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓②HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－③Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓④S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O⑤Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3⑦3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑧Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑨NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O⑩2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O。答案：⑥

考点四离子的检验1.常见阳离子的检验(1)常规检验法：用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（透过蓝色钴玻璃焰色为黄色）。用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+。

实验现象Cu2＋产生蓝色沉淀Fe3＋产生红褐色沉淀Fe2＋先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀Al3＋先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解NH4+共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体(2)特殊检验法

检验试剂实验现象Fe3＋KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液溶液变红色或溶液变蓝色Fe2＋酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水（稀硝酸）溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色2.常见阴离子的检验：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色OH－。(1)利用盐酸和其他试剂检验：

检验方法SO42－先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO32－加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体CO32－加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；或加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(2)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：

实验现象Cl—生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br—生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀I—生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（或滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显显紫色）【考点演练】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行实验：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．K＋不一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO32—、SO42—均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4+；(3)说明溶液中含有CO32—和SO42—，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)＝0.04mol，n(CO32—)＝0.02mol，